C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
15．常温下，下列叙述错误的是（ ）
A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大
B．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（CH3COOH）
C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7
D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中
＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1
16．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极
B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷
答题栏
题号
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答案
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、必做题（本题包括5个小题，共44分）
17．（10分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH
阴离子Cl－CO
NO
SO
SiO
I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________________________________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是_____（请用离子方程式说明）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
18．（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：
试回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为________________。
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________（填写序号）。
a．防止NaNO2饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。
（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积
忽略不计）。
已知：
氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
①广口瓶中的试剂X最好选用________（填写序号）。
a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为________。
19．（8分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：
已知：
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________（填离子符号），与之相关的离子方程式为____________，
若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为________________。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填序号）。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO
向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．当粗铜消耗6.4g时，转移0.2NA个电子
20．（9分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。
已知：
CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－764.5kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
则CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．
a．使用高效催化剂b．降低反应温度
c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________（mol·L－1）－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。
电解原理示意图如下图所示。
请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。
21．（7分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是________________。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______________。
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2＋反应的离子方程式为__________________。
为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为________。
检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是____________________。
（4）加入Zn粉的作用是________________________。
“操作A”的名称是________。
三、选做题（本部分包括3小题，请任选其一做答，共8分）
22．[化学与技术]
氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中常用的化学肥料。
（1）磷肥中的普钙有效成分是____________________________________（写化学式）。
（2）混施肥有利于保护土壤，若碳铵和草木灰混合施用对肥效是否有影响________（填“是”或“否”），原因是________________。
（3）氮肥中的尿素工业上常用氨气与二氧化碳合成，具体方法是：
在加压、加热和催化剂的条件下氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水即可得到尿素。
反应的化学方程式为___________________________、__________________________。
（4）工业合成氨气是生产氮肥的重要环节。
合成氨生产简易流程示意图如下：
上述生产流程中，所涉及的符合节能减排理念的工业原理有__________________（写出其中的两点）。
23．[物质结构与性质]
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图。
在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________（各写一种）。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
24．[有机化学基础]
避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为
请回答：
（1）物质C中官能团的名称为________。
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是________（填字母标号）
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（
）在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。
（4）工业上以邻二甲苯（
）为原料先生产苯酐（
），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。
苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1molE与足量银氨溶液反应生成2molAg，则E可能的结构简式为________。
B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有________种。
①1mol有机物可以与2molNaOH反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。
高考模拟试题精编（十二）
1．C 砷是非金属元素，A项错误；汽油是不可再生的能源，B项错误；生物柴油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃，D项错误。
2．A
3．B A项最初无沉淀生成，是因为不能用弱酸制备强酸，再通入NH3，在碱性条件下能生成BaSO3沉淀，故正确；B项中二氧化硅常用作光导纤维的原料，B错误；C项中用氨水比NaOH溶液好，是因为Al（OH）3不溶于氨水；D项中形成了原电池，加快了反应速率。
4．C
5．A Al（OH）3能溶于强碱性溶液，不能溶于氨水，A项正确；B项中不能用盐酸，证明元素非金属性强弱，应用其最高价氧化物对应的水化物；C项装置中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀；D项洗气瓶中生成的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3。
6．B
7．D Al3＋和CO
的水解相互促进，不能大量共存，A项错误；水电离出来的c（H＋）＝10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，两种情况下HCO
均不能大量存在，B项错误；酸性溶液中，NO
会氧化Fe2＋，C项错误。
8．D
9．D
10．D A项，根据5s内A减少0.15mol，可求出v（A）＝
＝0.015mol·L－1·s－1；B项，平衡时c（A）＝0.40mol·L－1，升温后c（A）增大，说明平衡逆向移动，即该反应的ΔH<0；C项，起始时加入2.0molC相当于起始时加入2molA和2molB，则C的转化率小于80%；D项，根据题中数据可求出K＝
＝
，起始时，Qc＝
＝50>K，即平衡逆向移动。
11．D
12．B 只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。
13．A NH4CN显碱性说明水解程度CN－>NH
，从而说明NH3·H2O比HCN易电离，故A正确；Ksp仅与温度有关，故B错误；pH试纸只能测量出溶液pH的范围，且氯水能使pH试纸褪色，故C错误；H2SO4不挥发，Fe2（SO4）3不能水解彻底，故D错误。
14．D D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。
非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al（OH）3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。
15．B
16．D 在原电池中，阴离子由正极移向负极，A项正确。
通入空气，其中的氧气在正极发生还原反应，生成O2－，B项正确。
电解Na2SO4溶液实质是电解水，阳极OH－发生氧化反应，C项正确。
电解一共生成0.9mol气体时，消耗0.6molH2O，转移1.2mol电子；1molC4H10完全燃烧时，转移26mol电子，故转移1.2mol电子时，需消耗丁烷
mol，D项错误。
17．解析：
（1）根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH
；根据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。
（2）根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO
和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。
（3）结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO
、Cl－、NO
和I－，溶液中含有的阳离子为Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。
（4）加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO2，最终得到0.01molMg（OH）2沉淀，灼烧至恒重得到0.4gMgO。
答案：
（1）K＋、NH
、Cu2＋
（2）6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
（3）Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO
、SO
、I－ 酸 Mg2＋＋2H2O
Mg（OH）2＋2H＋、Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋（写出其中一个即可）
（4）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O（其他合理答案也可） 0.4
18．答案：
（1）NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O
（2）c
（3）在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好（其它答案合理即可）
（4）在干燥管D末端连一尾气处理装置（答案合理即可）
（5）①c ②不变 ③61.5%
19．答案：
（1）Fe2＋（或Fe2＋和Fe3＋）
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋
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