初中化学知识点填空分解.docx
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初中化学知识点填空分解
第一单元过关测试
1、发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2、物理变化和化学变化的本质区别是，实质是构成物质的分子。
石墨变金刚石的变化是变化。
氮气和稀有气体可以做保护气，利用了性质。
3、蜡烛充分燃烧生成；熄灭蜡烛时产生的白烟是。
4、固体药品通常保存在里，液体药品通常保存在里。
倾倒液体时，取下瓶塞放在桌面上，瓶口必须试管口，标签手心，缓缓的倒。
5、量筒读数时必须放平，视线与量筒内液体保持。
读数时若仰视，读数偏；读数时若俯视，则读数偏；倒液体时仰视，则量取液体偏，倒液体时俯视，则量取的液体偏。
6、给试管加热时，试管外壁不能有，加热试管中的固体，试管口应倾斜，加热液体，试管口要倾斜，与桌面成角，液体体积不能超过试管容积的。
7、白磷存放在中，固体氢氧化钠的试剂瓶不能用塞。
8、如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，立即用，然后涂上3%-5%溶液，若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多水冲洗，然后涂上溶液。
第二单元过关测试（氧气与常见物质发生的反应）
物质
反应现象
化学方程式
磷
大量、放热
木炭
在空气中、在氧气中剧烈燃烧，发；
放热、生成。
硫
在空气中燃烧发出色火焰、氧气中色火焰；
放热、生成。
铁
在氧气中剧烈燃烧，，生成、放热
镁
燃烧发出、放热，生成
铜
色固体逐渐变成色
铝
在空气中与氧气反应，表面生成
汞
色体逐渐变成色
一氧化碳
燃烧产生色火焰，放热，生成气体。
甲烷
燃烧产生色火焰，放热，产生的液体和气体
氢气
纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生色火焰；
放热、生成能使变的液体。
第二单元过关测试
1、拉瓦锡测定空气成分的实验中涉及的化学方程式有：
、
2、测定空气中氧气含量的实验，实验原理，实验现象：
红磷燃烧，产生；放热；打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶总体积的。
实验结论：
氧气约占。
注意事项：
红磷必须；装置不能；冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果。
不能用硫代替红磷，因为燃烧会产生，容器内压强不变，如果在集气瓶内预先放入溶液，就可用硫代替红磷；不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧可能产生气体，不能被碱性溶液吸收。
3、氮气在空气中的体积分数，氮气，可用来做保护气；氧气在空气中的体积分数，可以供给呼吸、；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用做。
4、空气污染的污染物是和，三大有害气体是、和，防治空气污染，减少；使用；积极。
5、标准状况下，氧气是色味的气体，密度比空气，溶于水，液态和固态氧色。
氧气化学性质活泼，有氧化性和性。
将伸入集气瓶中，则是氧气。
6、过氧化氢制氧气方程式；高锰酸钾制氧气方程式
氯酸钾制氧气方程式：
，以上都属于反应（基本反应类型）。
7、氧气的实验室制法是变化，而工业制氧气是变化，分离液态空气制取氧气是利用氮气和氧气的不同，工业制取的氧气贮存在色钢瓶里。
8、催化剂是指在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质。
催化剂不改变化学反应的。
第三单元过关测试
1、通电分解水正极产生的是气，负极产生的是气，体积比约为，质量比约为。
正极试管内的气体能使带火星木条，负极的气体能够，火焰色。
由此可知，水在通电的条件发生反应（填基本反应类型），反应方程式：
，
水由元素组成，理论依据是：
反应前后不变。
2、由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子，如果物质由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子就是；原子是中的最小粒子，分子由构成，在化学变化中，可以再分，不可再分。
3、物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时，遇冷时；气体容易被压缩是因为构成气体的粒子的间隔；不同液体混合后总体积小于原体积之和，说明粒子之间。
4、用分子观点解释由分子构成物质的物理变化和化学变化：
物理变化：
没有生成的变化，
化学变化：
分子本身，有新分子生成的变化。
5、水的净化程度由低到高：
沉淀、、和。
6、沉淀中可以加入，利用其溶于水后生成的胶状物对悬浮杂质，以达到净水目的；活性炭可以吸附溶于水的和，但不能吸附钙镁化合物，不能降低水的硬度。
7、过滤需要的玻璃仪器，玻璃棒的作用是，如果过滤完两次滤液仍然浑浊，原因可能是或。
8、区分硬水和软水，可加入，有泡沫产生的是软水，泡沫较少，较多是硬水，生活中可用的方法将硬水软化，实验室可用的方法。
第四单元常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见化合价
离子符号
元素和根的名称
常见化合价
离子符号
氢
氢氧根
钠
硝酸根
钾
碳酸根
铜
+1，
铵根
镁
硫酸根
钙
银
汞
铁
铝
氟
氯
氧
第四单元过关测试
1、原子一般是由、和构成，有的原子没有中子，如原子，原子种类由决定。
2、在原子中，核内质子数===核外电子数；相对原子质量=+。
3、地壳中含量最多的金属元素：
；地壳中含量最多的非金属元素：
；人体含量最多的金属元素：
；
4、元素符号的意义：
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的。
如果物质由原子构成的，元素符号还表示，如果元素符号前加上系数，就只表示。
如：
H表示、；2H表示；Cu表示铜元素、和。
5、元素周期表共个周期，个族，同一周期元素原子的相同。
6、
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
结论
金属元素
易电子，形成离子
元素的化学性质由
决定
非金属元素
易电子，形成离子
稀有气体元素
（He个）
结构
7、物质的构成：
汞、直接由原子构成，硫酸铜、由离子构成，水由构成。
8、数字的意义：
（1）2H中的“2”表示2个；
（2）2H2O中的“2”表示2个
（3）CO2中的“2”表示（4）Fe3+中的“3”表示
（5）Fe表示
第五单元过关测试
1、质量守恒定律：
参加反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2、质量守恒的原因：
从微观上看，在化学反应前后，原子的、和不变。
3、化学反应前后：
一定不变（宏观）物质的、元素和质量。
（微观）原子、质量和。
一定改变：
（宏观）物质；（微观）种类。
可能改变：
（宏观）元素化合价；（微观）总数。
4、化学反应类型：
四种基本反应类型：
化合反应、、分解反应。
5、化学方程式的意义：
质的方面：
表明反应物、生成物和；量的方面：
（1）各物质间反应时的微粒个数比
（2）各物质间的比：
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与乘积之比。
6、利用化学方程式的计算：
例：
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
（相对原子质量：
K-39Mn-55O-16）
第六单元过关测试（第一、第二节）
1、“碳”和“炭”的区别：
木；二氧化；活性；焦。
2、金刚石、石墨和C60是由元素组成的三种不同单质，在一定条件下，将石墨转化成金刚石的变化属于变化。
由于不同，物理性质有很大差异。
3、天然存在最硬的物质是，石墨有优良的性，可以做电极、深灰色且质软，可用来做，具有吸附性（性质）。
4、碳的化学性质：
（1）下，碳的化学性质不活泼。
（2）点燃时有可燃性：
充分燃烧的方程式；不充分燃烧的方程式：
。
（3）下，还原性：
与氧化铜反应的方程式：
；
现象;色固体变成色，澄清石灰水变；反应开始的标志；
酒精灯加网罩的目的：
；实验完毕后先，防止；
与氧化铁反应的方程式：
5、实验室制取二氧化碳：
（1）原料；反应原理：
发生装置：
同分解过氧化氢溶液制氧气的发生装置（原因：
和混合，在下反应）
收集方法：
（原因：
二氧化碳溶于水，密度）。
验满：
将放在集气瓶，则收集满；
检验：
将气体通入，若则收集的气体是二氧化碳。
净化：
若二氧化碳中混有氯化氢和水蒸汽时，先将气体通过盛有溶液的洗气瓶，（除去），再通过盛有的洗气瓶（除去）。
6、二氧化碳工业制法：
第六单元过关测试（第三节）
1、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
色气味的气体，密度比空气，
溶于水
色气味的气体，密度比空气，
溶于水
化学性质
可燃性
一般情况下，既不，也不
毒性：
极易与血液中结合
能与反应生成碳酸：
还原性：
还原氧化铁
能使澄清石灰水变浑浊
能与反应：
检验方法
通过灼热的，粉末由色变为色，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。
通入中，变。
主要用途
做、冶炼金属
、制汽水、人工降雨
2、二氧化碳对环境的影响：
造成，导致温室气体：
、臭氧、和氟氯代烷。
3、一氧化碳的还原性：
（1）还原氧化铜的方程式；色粉末变成色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
（2）注意事项：
一氧化碳“早来”，酒精灯“迟走”的目的：
；一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：
。
（3）一氧化碳还原氧化铁：
色粉末变为色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意：
铁块是银白色，铁粉是色。
4、三大还原剂、、，共同性质：
和还原性。
三大可燃性气体、、。
第七单元燃料和利用的化学方程式
1、生石灰与水反应
2、锌与稀硫酸制取氢气
3、甲烷燃烧
4、酒精燃烧
第七单元过关测试
1、燃烧是指可燃物跟发生的一种发光、放热的剧烈的反应。
2、燃烧的条件：
可燃物、、。
3、灭火的原理：
、、。
4、泡沫灭火器的反应原理：
5、爆炸包括物理爆炸，如气球爆炸，属于变化；除了可燃性气体（如、）能发生爆炸外，可燃性粉尘如、煤粉等也能发生爆炸。
6、三大化石燃料：
、和，是混合物，属于不可再生能源。
7、煤燃烧排放的污染物、可导致酸雨，为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，是变化；利用石油中各成分的不同，可将石油分馏，属于变化。
8、天然气的主要成分是（化学式），是最简单的物，是无色无味的气体，溶于水，燃烧的化学方程式，燃烧火焰色。
9、有的化学反应可以产生热量，如、镁与盐酸反应等。
有的化学反应会吸收热量，如二氧化碳与碳在高温下反应，写出方程式。
10、乙醇俗称酒精，化学式，能与以任意比例互溶，燃烧方程式
11、新能源：
太阳能、、、。
第八单元过关测试
1、金属材料包括以及它们的。
金属的物理性质：
在常温下为，为液态，有光泽，大多数金属是色，铜呈色，金色。
2、金属之最：
地壳中含量最高的金属元素；人体中含量最高的金属元素；
目前世界年产量最多的金属；导电导热性最好的金属；熔点最高的金属。
3、合金是物，金属氧化物（是或不是）合金，合金的硬度和强度比组成它的纯金属，熔点更，抗腐蚀性能更。
4、常见的铁合金是和，区别是不同。
黄铜和青铜都是合金，紫铜是。
5、金属的化学性质：
（1）与反应：
镁与氧气反应方程式
铝抗腐蚀性好的原因（化学方程式表示）
（2）与酸反应：
活泼金属与酸反应生成盐和，铁与盐酸反应方程式
（3）与反应：
湿法冶金的反应原理：
6、金属活动性顺序：
KCaNa、、、SnPb（H）、、PtAu，金属位置越靠前，活动性越，位于前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于的金属能把位于的金属从它的盐溶液中置换出来。
7、工业炼铁：
设备，原料：
铁矿石、、石灰石和。
反应原理：
产生一氧化碳的方程式、
赤铁矿炼铁原理（方程式表示）产品：
。
8、铁生锈实际上是铁与空气中的、共同作用的结果，铁锈的主要成分是。
防止铁制品生锈的方法（写一种）
第九单元过关测试
1、溶液是由和组成的物，其基本特征：
、。
2、用汽油和洗涤剂洗衣服的区别，汽油洗衣服是使油污在汽油里，形成，洗涤剂有作用，形成。
3、、溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水溶液温度，溶于水溶液温度基本不变。
4、一般情况下，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：
、；不饱和溶液转化为饱和溶液可用加溶质、和降温的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液时应温度。
5、若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，可以加入并冷却；若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的并过滤。
6、混合物分离和提纯：
除去氯化钠中少量的硝酸钾；提纯含有少量的氯化钠的硝酸钾。
蒸发溶剂时溶液浓度，冷却热饱和溶液时溶液浓度。
7、固体溶解度：
（1）20°C时，氯化钠的溶解度是36g，说明在时，氯化钠在水中达到状态时溶解的质量是g
（2）影响因素：
溶质和溶剂的性质；溶质和溶剂确定时，影响固体溶解度的只有。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而，氯化钠的溶解度受温度影响，的溶解度随温度升高而降低。
8、气体溶解度：
一般来说，温度越高，气体溶解度越，压强越大，气体溶解度越。
例如：
夏天天气闷热，鱼塘里的鱼会靠近水面游动，因为升高，氧气在水里的溶解度
；打开汽水的瓶盖，汽水会自动喷出来，这是由于
9、配制一定溶质质量分数的溶液：
（1）用固体配溶液：
步骤：
计算、、和装瓶贴标签，仪器：
药匙、、量筒、烧杯、和玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释：
步骤：
计算、、和装瓶贴标签，仪器：
量筒、滴管、烧杯和。
第十单元过关测试（第一、二节）
1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变，无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变。
2、水溶液呈碱性的盐：
、
3、干燥剂：
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥、、等酸性气体，浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体。
4、常见的酸的化学式：
硫酸、盐酸、硝酸、醋酸
5、盐酸具有性，气味，打开浓盐酸瓶塞，有出现。
人体胃液中含有酸，帮助消化。
6、浓硫酸有性，可做某些气体干燥剂，有强性，使用时应十分小心，稀释浓硫酸时应将缓缓倒入中，并不断用搅拌，因为浓硫酸溶于水会放出。
7、不同的酸有相似的化学性质是因为在水溶液中都能解离出相同的。
8、酸的化学性质
（1）酸能使变色
（2）Fe+HCl=，溶液逐渐变为色。
的盐溶液呈浅绿色。
（3）稀硫酸除铁锈方程式：
，溶液逐渐变为色，的盐溶液呈黄色。
CuO+HCl=，溶液逐渐变为色，的盐溶液呈蓝色。
（4）酸和碱反应生成和。
（5）碳酸盐都能与酸反应，如碳酸钙与稀盐酸反应方程式：
第十单元过关测试（第三、四、五节）
1、碱的化学式：
氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾
2、蓝色沉淀的碱，红褐色沉淀的碱
3、氢氧化钠，俗称、、，溶于水，放出大量的，易吸水而，可做某些气体干燥剂，用于肥皂、造纸等，能与油脂反应，可用来。
4、氢氧化钙，俗称、，由生石灰制得，方程式，
溶于水，可用作建筑材料，改良性土壤。
5、不同的碱具有相似化学性质是因为在水溶液中都能解离出相同的。
6、碱的化学性质
（1）能使石蕊变，使酚酞变。
（
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，写出方程式
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：
检验二氧化碳：
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水
（4）澄清石灰水与纯碱溶液反应的方程式：
7、酸和碱的中和反应是的化学反应，一般没有明显的实验现象，需要借助。
8、氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式：
9、酸性溶液的PH，中性溶液的PH，碱性溶液的PH，H+浓度越大，酸性越，PH越；OH-浓度越，碱性越强，PH越。
10、PH试纸的使用方法：
在上放一小片，用蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示颜色与比较，读出PH。
第十一单元过关测试
1、盐的定义：
由金属离子或和酸根离子形成的化合物。
2、几种常见的盐：
（1）氯化钠，色粉末，生理盐水就是0.9%的溶液。
（2）碳酸钠化学式，俗称、，水溶液呈性。
用于玻璃、、纺织、等。
（3）碳酸钙化学式，溶于水，可做材料，补剂，实验室制取的原料之一。
（4）碳酸氢钠化学式，俗称，发酵粉的主要成分之一。
医疗上可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式。
3、游泳池一般用消毒，侯氏制碱法的主要产物是。
4、粗盐提纯：
步骤
实验仪器
玻璃棒作用
烧杯、玻璃棒
铁架台、、、
铁架台、酒精灯、、
计算产率
玻璃棒
5、氮肥、和磷肥是最主要的化学肥料，是含氮量最高的化肥。
6、化肥的简易鉴别：
（1）闻气味：
有刺激性气味的是
（2）看外观，是液态，只有肥是灰白色；加水，肥大多不溶于水。
（3）加熟石灰研磨，有刺激性氨味产生的说明含有离子，是铵态氮肥，不能与碱性物质混用，否则会失去肥效。
除杂
除杂的原则：
主要物质的质量不能；除杂时不能引进。
括号内为杂质
操作
反应方程式
CuO（C）
在中灼烧
CO（CO2）
通过溶液
CO2（CO）
通过灼热的
CaO（CaCO3）
Cu（Fe）
物理方法：
化学方法：
，过滤
FeSO4溶液（CuSO4）
加，过滤
除去可溶物中不溶物
、、蒸发结晶
除去不溶物中可溶物
溶解、、洗涤、
除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠
除去氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾
物质鉴别
氧气：
将放入集气瓶中，，证明是氧气
1、二氧化碳：
把气体通入，，证明是二氧化碳
2、三大可燃性气体的鉴别：
，通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水。
氢气：
生成物使无水硫酸铜变，使澄清石灰水变浑浊
二氧化碳：
生成物使无水硫酸铜变蓝，使澄清石灰水变浑浊
甲烷：
生成物使无水硫酸铜变蓝，使澄清石灰水变浑浊
4、水：
能使变。
如果要检验多种物质，必须把检验水放在第步，如果除水，必须放在。
5检验CO32-：
加，将产生气体通入，变，说明有碳酸根离子
6、检验Cl-:
先加入溶液，再加入稀硝酸，如果有，说明含有氯离子
7、检验SO42-：
先加入溶液，再加入稀硝酸，如果有，说明有硫酸根离子
8、检验Cu2+：
加入溶液，有，说明含有铜离子
9、检验Fe3+：
加入溶液，有，说明含有铁离子
10、检验H+：
（1）借助或PH试纸，石蕊变或PH
（2）加入，将气体通入中，石灰水变浑浊
（3）加入，若产生性气体
（4）加入，如果，溶液由色变为色
11、检验OH-：
（1）借助、或PH试纸，变蓝、变红或PH
（2）加入，出现
（3）加入，出现
12、检验NH4+：
和混合研磨，有性气味，能使红色石蕊试纸变
13、区分聚乙烯和聚氯乙烯：
点燃后闻气味，有气味是聚氯乙烯
14、区分羊毛纤维和合成纤维：
点燃，有气味是羊毛纤维。
常见物质的俗名
名称
化学式
俗名
名称
化学式
俗名
名称
化学式
俗名
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
氧化钙
氢氧化钙
固体二氧化碳
常见固体的颜色
红色：
、、、
红褐色：
黄色：
、
紫色：
蓝色：
黑色单质：
、；黑色氧化物：
、、
白色氧化物：
、、
液体的颜色
蓝色溶液：
、黄色溶液：
；浅绿色溶液：
、紫色溶液：
常见物质的化学式
单质
氢气
氖气
硅
银
氧气
氩气
汞
镁
氮气
碳
铝
氯气
硫
铁
氦气
磷
铜
氧化物
水
二氧化锰
氧化铜
四氧化三铁
过氧化氢
五氧化二磷
氧化铝
二氧化碳
二氧化硅
氧化镁
一氧化碳
三氧化硫
氧化钙
二氧化硫
氧化铁
二氧化氮
氧化汞
酸
盐酸
硝酸
醋酸
硫酸
碳酸
碱
氨水
氢氧化钙
氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化铝
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
氢氧化钡
盐
硝酸铵
氯化钠
硫酸铜
碳酸钙
氯化铵
氯化钾
硫酸钡
碳酸钠
硫酸铵
氯化银
硫酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢铵
氯化钙
硫酸铁
碳酸钡
氯化镁
硫酸铝
氯化铝
硫酸亚铁
氯化亚铁
硫酸钙
氯化铁
高锰酸钾
氯酸钾
有机物
甲烷
乙醇
葡萄糖
醋酸
其他：
氨气
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