江苏省连云港市赣榆高中学年高一下化学暑假作业四.docx
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江苏省连云港市赣榆高中学年高一下化学暑假作业四
2013-2014学年江苏省连云港市赣榆高中高一（下）化学暑假作业（四）
一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）
1．（3分）下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．
凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．
在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．
离子化合物一定能导电
D．
原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．（3分）（2013春•扎兰屯市校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．
离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．
所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．
钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．
在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．（3分）下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）
A．
氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣
B．
氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．
氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成
D．
氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：
1
4．（3分）M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）
A．
Z的熔点较高
B．
Z可以表示为M2Y
C．
Z一定溶于水
D．
M形成+2价的阳离子
5．（3分）（2014春•射阳县校级月考）下列说法中正确的是（ ）
A．
难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．
易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．
活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．
电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
6．（3分）（2011秋•聊城期末）Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．
KCl
B．
Na2S
C．
Na2O
D．
K2S
7．（3分）A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（ ）
A．
A一定形成+1价的阳离子
B．
B一定形成﹣2价单核阴离子
C．
Z一定能与水反应产生B单质
D．
Z一定是A2B型化合物
8．（3分）X元素原子最外层有7个电子．Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子．在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同．则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）
A．
NaF
B．
MgCl2
C．
NaCl
D．
CaCl2
9．（3分）下列指定粒子的个数比为1：
2的是（ ）
A．
Be2+中的质子和电子
B．
H中的质子和中子
C．
NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．
Na2O2中的阴离子和阳离子
10．（3分）（2008•广东）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）
A．
XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．
XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．
XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．
XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
11．（3分）（2012秋•南京期中）影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（ ）
A．
e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B．
活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．
c和f以原子个数之比为1：
1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．
若潘多拉星球上存在
b，地球上此元素主要以
b形式存在，
b比
b少一个质子
二、非选择题：
12．（3分）（2014春•大新县校级月考）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成NH3．请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式为 ，由 键形成．
（2）Na3N与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是 ， ．
（3）Na3N与水的反应属于 （填基本反应类型）反应．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：
r（Na+） r（N3﹣）（填“＞”“=”或“＜”）．
13．（3分）（2014春•应县校级月考）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54mol电子．已知下列反应：
①H2+B2→C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
X ，Y ．Z分子中存在 键，其结构式为 ．
（2）用电子式表示AB2的形成过程
（3）写出反应②的化学方程式 ．
14．（3分）（2013秋•库尔勒市校级月考）A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D﹣的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：
A ，B ，C ，D ．
（2）用电子式表示AD2：
．
（3）D单质与水反应的化学方程式为 ．
15．（3分）（2015春•松滋市校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A ，C ，D ，E ．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：
．
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、 、 ．
2013-2014学年江苏省连云港市赣榆高中高一（下）化学暑假作业（四）
参考答案与试题解析
一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）
1．（3分）下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．
凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．
在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．
离子化合物一定能导电
D．
原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
考点：
离子化合物的结构特征与性质．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素；
B．MgCl2中，只有镁离子与氯离子之间的离子键；
C．离子化合物在固态不导电；
D．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，形成离子化合物NaF．
解答：
解：
A．含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素，如铵盐，故A错误；
B．MgCl2中，只有镁离子与氯离子之间的离子键，2个氯离子之间不存在化学键，故B错误；
C．离子化合物在固态不导电，导电时一定有自由移动的离子，故C错误；
D．原子序数为11与9的元素分别为Na、F，形成离子化合物NaF，含离子键，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
2．（3分）（2013春•扎兰屯市校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．
离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．
所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．
钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．
在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
考点：
离子化合物的结构特征与性质．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．离子键为离子的静电作用力；
B．一般活泼金属与非金属形成离子键；
C．形成化学键，释放能量；
D．离子化合物CaCl2中，只存在钙离子与氯离子之间的离子键．
解答：
解：
A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A错误；
B．一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中Al与氯形成共价键，故B错误；
C．形成化学键，释放能量，则钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，故C正确；
D．离子化合物CaCl2中，只存在钙离子与氯离子之间的离子键，而两个氯离子间不存在化学键，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
3．（3分）下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）
A．
氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣
B．
氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．
氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成
D．
氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：
1
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的阳离子NH4+以及阴离子Cl﹣按照个数比为1：
1构成的离子晶体，不存在分子．
解答：
解：
NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl﹣，二者个数比为1：
1．故A错误，B、C、D均正确．
故选：
A．
点评：
本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．
4．（3分）M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）
A．
Z的熔点较高
B．
Z可以表示为M2Y
C．
Z一定溶于水
D．
M形成+2价的阳离子
考点：
原子结构与元素的性质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的两个原子上，形成化合物Z，Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为MY2，结合离子化合物的性质解答该题．
解答：
解：
A．Z为离子化合物，熔点较高，故A正确；
B．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，M形成阳离子，Y形成阴离子，Z的化学式为MY2，故B错误；
C．Z为离子化合物，不一定溶于水，如CaF2，故C错误；
D．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成+2价的阳离子，故D正确．
故选BC．
点评：
本题考查了原子结构和元素的性质，根据得失电子确定化学键类型，再结合原子结构、物质构成分析解答，题目难度不大．
5．（3分）（2014春•射阳县校级月考）下列说法中正确的是（ ）
A．
难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．
易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．
活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．
电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用；离子化合物的结构特征与性质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．ⅣA族元素以及零族元素，既难以失电子，也难以得电子；
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，还原性较弱；
C．活泼金属与活泼非金属可形成离子键；
D．电子层数相同，核电荷数越大的半径越小．
解答：
解：
A．难失电子的原子，获得电子的能力不一定强，如ⅣA族元素以及零族元素，故A错误；
B．元素的非金属性越强，越易得电子，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C．活泼金属与活泼非金属可形成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．电子层结构相同的不同离子，离子有带正电的质子和带负电的电子组成，相互吸引，质子多，吸引力越强，半径就越小，故D正确．
故选CD．
点评：
本题考查较为综合，涉及元素周期律以及离子键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
6．（3分）（2011秋•聊城期末）Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．
KCl
B．
Na2S
C．
Na2O
D．
K2S
考点：
原子结构与元素的性质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．
解答：
解：
根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S．
故选D．
点评：
本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．
7．（3分）A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（ ）
A．
A一定形成+1价的阳离子
B．
B一定形成﹣2价单核阴离子
C．
Z一定能与水反应产生B单质
D．
Z一定是A2B型化合物
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A和B两种元素的原子序数分别11和8，则A为Na元素，B为O元素，二者的离子化合物Z为Na2O或Na2O2，据此结合选项分析．
解答：
解：
A和B两种元素的原子序数分别11和8，则A为Na元素，B为O元素，二者的离子化合物为Na2O或Na2O2，
A．A为钠元素，Na只有一种正化合价，即+1价，所以A一定形成+1价的阳离子，故A正确；
B．B为氧元素，氧元素的常见阴离子有O2﹣和O22﹣，故B错误；
C．离子化合物Z为Na2O或Na2O2，过氧化钠与水反应生成氧气，但氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C错误；
D．离子化合物Z为Na2O或Na2O2，所以Z不一定是X2Y型化合物，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了元素的推断、元素化合物性质等，侧重于基础知识的考查，难度不大．
8．（3分）X元素原子最外层有7个电子．Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子．在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同．则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）
A．
NaF
B．
MgCl2
C．
NaCl
D．
CaCl2
考点：
原子结构与元素的性质．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期，以此解答该题．
解答：
解：
由题意知X为第ⅦA族元素，Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子，则X、Y的原子核外至少有三个电子层，X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期，题中只有D符合．
故选D．
点评：
本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重学习分析能力的考查，注意把握原子的结构特点，为解答该题的关键，难度不大．
9．（3分）下列指定粒子的个数比为1：
2的是（ ）
A．
Be2+中的质子和电子
B．
H中的质子和中子
C．
NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．
Na2O2中的阴离子和阳离子
考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据质量数=质子数+中子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．
解答：
解：
A、Be2+中质子数为4，电子数为2，质子和电子个数比为2：
1，故A错误；
B、12H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；
C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3﹣的个数比等于1：
1，故C错误；
D、Na2O2固体中阴离子O22﹣和阳离子Na+的个数比等于1：
2，故D正确．
故选：
D．
点评：
本题考查的是质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系，注意Na2O2固体中阴离子是O22﹣不是O2﹣，题目难度不大．
10．（3分）（2008•广东）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）
A．
XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．
XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．
XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．
XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
考点：
位置结构性质的相互关系应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据题意已知条件：
X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．再根据物质的性质来回答即可．
解答：
解：
X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．
A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；
B、XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，故B正确；
C、XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；
D、XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明确化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根离子是解本题的关键．
11．（3分）（2012秋•南京期中）影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（ ）
A．
e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B．
活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．
c和f以原子个数之比为1：
1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．
若潘多拉星球上存在
b，地球上此元素主要以
b形式存在，
b比
b少一个质子
考点：
位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为He，C为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．
解答：
解：
由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为He，C为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al，
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2，应该由c和f组成的Na2O2吸收，同时产生氧气，故A错误；
B．活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：
氮气、氧气，故B错误；
C．c和f以原子个数之比为1：
1组成的化合物为Na2O2，可用作宇航员所需f单质（氧气）的来源，故C正确；
D.
b比
b的质子数均为2，质子数相同，故D错误；
故选C．
点评：
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力．该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度．考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．
二、非选择题：
12．（3分）（2014春•大新县校级月考）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成NH3．请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式为
，由 离子键 键形成．
（2）Na3N与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是
，
．
（3）Na3N与水的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）反应．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：
r（Na+） ＜ r（N3﹣）（填“＞”“=”或“＜”）．
考点：
钠的重要化合物；电子式．版权所有
专题：
元素及其化合物．
分析：
（1）根据氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3知，氮化钠（Na3N）能电离出自由移动的钠离子和N3﹣，由此判断氮化钠是离子化合物；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可；活泼金属和活泼非金属之间存在离子键．
（2）先写氮化钠和水反应的方程式，再写生成物和酸反应的方程式，两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式；根据离子化合物的电子式书写规则书写即可．
（3）Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨气属于复分解反应；
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