易容盐含量的测定.docx
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易容盐含量的测定
易溶盐含量得测定铁路TBJ10296
蒸干法（蒸发残渣）
第20、2、1条本试验方法适用于各类土。
第20、2、2条仪器设备。
一、分析天平:
称量200g,感量0、0001g;
二、其她:
电炉、烘箱、水浴、蒸发皿、玻三角、移液管、表面皿等。
第20、2、3条试验步骤
一、用移液管吸取浸出液50～100ml（视含盐浓度而定）于预先称量得蒸发皿中,将蒸发皿放在水浴上,架上泥三角,再盖表面皿,加热蒸了至干。
当残渣呈黄褐色时,可用10％H2O2（按第20、9、2条配制）,每次1～2ml,反复润湿蒸干处理,直至颜色消失为止。
当测定结果偏高时,可在土浸出液中加入定量得Na2CO3溶液于另一个预先称量得蒸发皿中作为空白一起蒸干,测定加入Na2CO3得数量。
通过空白试验从计算中减去。
二、将蒸干得残渣移入烘箱中,控制在105～110℃温度烘干2～4h,然后取出放入干燥器中,使冷却至室温后迅速在分析天平上称量。
第20、2、4条计算
式中mo风干土得质量,g;
m1蒸发皿得质量,g;
m2蒸发皿与残渣总量,g;
w风干土含水量,%;
Vo土浸出液得总体积,ml;
V1吸取土浸出液得体积,ml;
计算至0、01％。
称取通过1mm筛孔得烘干土样50～100g,精确至0、01g,放入干燥得1000ml广口塑料瓶中（或1000ml三角瓶内）,按土水比例1:
5加入不含二氧化碳得蒸馏水（即把蒸馏水煮沸10分钟,迅速冷却）,盖好瓶塞,在振荡机上（或用手剧烈振荡）3分钟,立即进行过滤。
采用抽气过滤时,滤前须将滤纸剪成与平底瓷漏斗底部同样大小,并平放在漏斗底上,先加少量蒸馏水抽滤,使滤纸与漏斗底密接,然后换上另一个干洁得抽滤瓶进行抽滤。
抽滤时要将土悬浊液摇匀后倾入漏斗,使土粒在漏斗底上铺成薄层,填塞滤纸孔隙,以阻止细土粒通过,在往漏斗内倾入土悬浊液前须先行打开抽扎设备,轻微抽气,可避免滤纸浮起,以致滤液浑浊,漏斗上要盖一表皿,以防水汽蒸发,如发现滤液浑浊,须反复过滤至澄清为止。
第一节总固体、溶解性固体
总固体水中所含固体就是水样在一定温度下（为适合一般条件,以105～110℃为标准）蒸发至干燥时所余留得固体物得总量,就是溶解性固体与悬浮物固体（包括胶状体）得总称。
它得组成包括有机化合物、无机化合物及各种生物体。
仪器磁蒸发皿容量为100ml,在105～110℃烘干恒重;
万分之一天平;
水浴锅。
测定方法一、用移液管准确吸取振荡均匀得水样100ml（或50ml）,注入预先在105～110℃烘干并恒重得蒸发皿中,放在水浴锅上蒸干。
二、蒸发皿移入105～110℃烘箱内,烘3h后,冷却称重。
三、如此反复操作,直至前后两次称重相差不超过0、0010g为止。
总固体mg/l（毫克/升）＝（w2w1）×1000×1000/V
w1蒸发皿重量（g）;
w2蒸发皿与总固体重量（g）;
V水样体积（ml）、
溶解性固体:
水中所含溶解性固体,就是指滤掉悬浮固体物后得滤液,经105～110℃蒸发、干燥所得得固体残留物。
因为经过滤得水样,不仅含有溶解性物质,而且还有某些不溶解得固体细粒、液体与微生物,所以溶解性固体实际上就是包括水中可滤过而不易挥发物质得总与。
测定方法:
一、将水样充分振荡,用中速滤纸过滤后,（弃去最初10ml滤液）根据含量大小用移液管酌情适量滤液25～100ml,注入预先在105～110℃烘干并恒重得蒸发皿中,在水浴锅上蒸干。
若蒸干后得残渣呈黄褐色,需加入10％H2O21～2ml,反复处理至黄褐色消失为止。
二、将蒸干后得残渣移到烘箱内,在105～110℃下烘2～4h,取出置于干燥器内冷却0、5h后,在万分之一天平上称重,再烘1h,冷却称重。
如此反复操作,直至前后两次称重相差不超过0、0010g为止。
溶解性固体（mg/l）=（w2w1）×1000×1000/V
W2蒸发皿与溶解性固体重量（g）;
W1蒸发皿重量（g）;
V水样体积（ml）。
悬浮性固体＝总固体－溶解性固体
注意事项:
一、当水中含有大量钙、镁之硫酸盐及氯化物时,使用上述测定步骤不能得出正确得结果。
为此,需要在试验水样蒸干前加入20ml1%碳酸钠溶液,使钙、镁盐转化成碳酸盐,然后,在180℃恒温下干燥后称重,即得比较正确得结果。
此时计算公式为:
溶解性固体（mg/l）=[w2（w1+w3）×1000×1000]/V
w3加入20ml1％碳酸钠得重量（g）;
w2蒸发皿、溶解性固体及20ml碳酸钠得总重量（g）;
w1及V同前。
二、加入碳酸钠之量应大于溶解性固体重量得1～2倍,因此在测定高含盐量得水样时,应酌情增加碳酸钠得用量。
三、蒸干法测量溶解性固体就是一个比较粗略得方法,影响因素较多。
残渣除可溶性盐外,还可能含有可溶盐得结晶水、有机物、胶体硅、铝等,所以往往比实测离子总与偏高。
氯离子
氯离子在天然水中普遍存在,（通常与钠、钙镁等化合而存在,氯化钾在一般水中存在得可能性较小,但有时存在矿水中）。
其来源有以下几种:
一、水源流过含有氯化物得地层;
二、水源受生活污水或工厂废水污染;
三、受潮水及海面上风流得影响。
这时水中氯化物含量会增高,当超过250mg/l时,将使水质具有显著得盐味。
其测定方法通常采用汞量法、电位滴定法与银量法。
本规程采用硝酸银容量法,其原理就是采用“分级沉淀得原理”,铬酸钾作指示剂,向含有氯离子得水溶液中加入硝酸银溶液,因在25℃水溶液中,氯化银得溶度积为1、56×1010而铬酸银得溶度积为9×1012,因此,只有当氯离子完全被沉淀后,铬酸根离子才开始沉淀。
等当点时,过理得硝酸银与指示剂作用生成红色铬酸银沉淀,表明作用已达到终点,反应式如下:
NaCl+AgNO3→AgCl↓（白色沉淀）+NaNO3
2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓（红色沉淀）+2KNO3
试剂:
5％铬酸钾指示剂;0、05N硝酸银标准溶液。
测定方法:
一、取测定碳酸盐与重碳酸盐后得水样（或总固体含量较高,如滴定硝酸银标准溶液量超过10ml时,应另外少取水样进行测定。
需在水中先加二滴酚酞指示剂,如呈红色则滴加0、1N硫酸至无色,如无色则滴加0、1NaOH至红色为止）,加5％铬酸钾指示剂1ml。
二、用0、05N硝酸银标准溶液滴定至有红褐色沉淀出现,记下硝酸银用量V1。
三、另取与测定水样同数量得蒸馏水于另一个三角瓶中,加5％铬酸钾指示剂1ml,用0、05N硝酸银标准溶液滴定至有红褐色沉淀出现,记下硝酸银用量为V2。
氯离子（毫克当量/升）＝（V1V2）×N×1000/V
氯离子（mg/l）=（V1V2）×N×（1000/V）×35、5
V取样体积（ml）
V1滴定不样时,硝酸银得消耗量（ml）;
V2滴定蒸馏水时,硝酸银得消耗量（ml）;
N硝酸银当量浓度;
35、5每一毫克当量氯离子得量（mg）、
注意事项:
一、本法达到终点时,硝酸银得用量要比原来得需要量略高;因此,需要同时取蒸馏水做空白滴定来减去误差。
二、铬酸银溶解于酸中,因此,在PH值低于6、3时,不能直接用本法测定氯化物。
也不能在极强得碱性反应中进行,PH值不能大于10,因此,测定前需调节PH值。
三、不中得硫化氢能干扰氯化物得测定,所以要加入数滴3％过氧化氢使其氧化（或煮沸除去亦可）。
四、若水中含有还原性离子,如亚硫酸、亚硝酸、亚铁、硫离子等,能与指示剂铬酸钾或硫酸银作用,应先用过氧化氢消除。
铁路TB101042003、J2632003:
1、吸取25～100ml水样置于锥形瓶中。
如果水样有颜色,先加1ml过氧化氢煮沸、过滤。
颜色不褪可再加入0、1g碳酸钠溶解后蒸发至干,残渣用水溶解,再进行下面步骤。
2、水样PH值大于10、5或小于6、5,用1％醋酸溶液或0、5％碳酸钠溶液调节PH值至7、0左右,再加入5％铬酸钾指示剂0、5～1、0ml,混匀。
3、用硝酸银标准溶液在不断原地荡下滴定,至溶液由黄色突变为微砖红色为终点,记录滴定消耗硝酸银标准溶液体积。
硫酸根
地下水通常含有硫酸盐,它与钙或镁离子同时存在于水中,为主要矿化组成之一,但与钠离子伴存者比较少见,不含硫酸盐得水很少碰到。
当水中含硫酸盐超过400mg/l时会产生碱味,略有苦味与涩味。
地下水中得硫酸盐含量较高时,对混凝土基础有侵蚀破坏作用。
因水中所含有得硫酸根与混凝土毛细管及孔眼中得碱性固态游离石灰质与水泥结石中得水化铝酸三钙、水化铝酸四钙作用,形成铝酸钙结晶或石膏结晶,这两种结晶得产生,在混凝土内部产生胀压作用,而导致混凝土得破坏。
测定方法有硫酸钡重量法、各种容量法以及铬酸钡比色法与硫酸钡比浊法。
本规程采用EDTA法、比浊法,并附有四羟基醌法、EDTA镁盐复合滴定法、茜素红—S法等测定方法,供参考试用。
（I）EDTA容量法
络合滴定法测定硫酸根（SO42－）时,不就是直接滴定,因为EDTA并不能与SO42－结合,而就是在微酸性溶液中加入过量氯化钡溶液使水样中得硫酸盐全部生成硫酸钡沉淀,而过理得钡离子在PH≈10时以铬兰黑（或铬黑T）作指示剂,在Mg2+存在下,用EDTA标准溶液滴定过量得钡,从而间接测出硫酸盐得含量,其反应为:
BaCl2+SO42－→BaSO4↓+2Cl
SO42－+HR2→BaR－+H+（Kc=1×108）
Ba2++H2Y2→BaY2+2H+（Kc=1、74×108）（此步为可逆反应）
在滴定反应中,水样中有钙、镁存在时也会呈同样反应,所以在滴定中EDTA消耗量应扣除测硬度时钙镁所消耗得EDTA用量。
试剂:
0、05mol/lEDTA标准溶液;钡镁混合液（约0、1N）;1:
1盐酸;氨缓冲溶液;铬兰黑指示剂。
测定方法:
按测定硬度所取水样数量于三角瓶中,补充蒸馏水至瓶内水样约为50ml左右,加入1:
1盐酸二滴,置电炉上加热煮沸,取下,准确加入钡镁混合液10ml摇匀,再加热煮沸5分钟左右放0、5h后加10％NH3·H2O,至刚果红试纸变红,加5ml氨缓冲溶液及铬蓝黑10滴（或固体试剂少许）,摇匀,用0、1NEDTA溶液进行滴定,由紫红色转变为明显得蓝色,1min不退色即为终点。
硫酸根（毫克当量/升）＝（V1+V2+V3）×N×1000/V
硫酸根（mg/l）=（V1+V2+V3）×N×48、04×1000/V
NEDTA当量浓度（为计算方便,按当量浓度计）;
V1测硬度时试样中钙镁离子所消耗得0、1NEDTA量（与测硫酸根相同得量）,单位就是ml;
V210ml钡镁混合液相当得0、1NEDTA标准溶液量（ml）。
V3滴定样品时所消耗得0、1NEDTA量（ml）
V所取测定样品量（ml）
48、04每一毫克当量硫酸根得量（mg）
注意事项:
一、干扰离子处理同总硬度;
二、取样数量及钡镁混合液加入量,可参考表3、7、6。
含SO42－量（mg/l）
取水样量（mg/l）
0、1N钡镁加入量（ml）
25
100
5
50~100
50
5
100~250
25
10
250~500
10
10
如SO42－含量大于500mg/l时,可酌情稀释后进行测定。
三、钡镁混合液得加入量对结果影响很大,以超过SO42－含量得60～100％为宜,否则造成得误差很大,用平行测定都不易发现。
四、SO42－含量大时,产生大量得BaSO4沉淀,使滴定得终点模糊,应过滤或少取水样。
五、加入钡镁混合液后,要放置一段时间,可使沉淀颗粒变大,以便滴定时易于观察终点。
铁路TB101042003、J2632003:
1、试管中注入试样5ml,加入（1+1）盐酸溶液1滴,5％氯化钡5滴,混匀。
根据浑浊程度可按下表确定取样量。
浑浊程度
取水样量
立即产生大量沉淀
5～10
立即浑浊
25～5
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