20.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（）
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
三．（本题包括3小题，共16分）
21.（5分）写出下列原子或离子的核外电子排布.
<1>.Cl-17,Cl-
<2>.Fe-26,Fe3+
<3>.Hg-80.
判断上述各元素分别属于第周_____期._______族.
22.（6分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。
这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式；
（2）该晶体的类型为___________晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式，其化学键类型是。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式。
四．（本题包括3小题，共26分）
24.（10分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
（1）微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。
构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
_________________________
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：
a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）____________________________。
25．（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答
（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______，E元素的符号是_______
（2）化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。
（3）化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_________________________________________________________________________
26．（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单
质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：
X；Y；Z；W。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反
应条件）；E分子的空间构成型为，电子式为。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为。
五．（本题8分）
27．（8分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。
（1）试求n和m的值：
n=，
m=；
（2）试求R的原子量a：
a=。
物质结构与性质测试题
（B卷）
1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.A
19.C20.B
21．
（1）.Cl-17,[Ne]3s23p5,第三周期,ⅦA;Cl-[Ne]3s23p6.
（2）.Fe-26,[Ar]3d64s2,第四周期,ⅧB;Fe3+[Ar]3d5.
（3）.Hg-80,[Xe]4f145d106s2,第六周期,ⅡB.
22．
（1）MgB2
（2）混合型
（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。
23．
（1）Na+[:
O:
O:
]2-Na+离子键、非极性共价键（或共价键）
（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑
24．
（1）NH4+水合氢离子第3周期、Ⅲ族
（2）
（3）
a、c、b、e、d
25．
（1）氯Mg
（2）离子共价配位键
（3）分子
26．
（1）H、C、N、O
（2）N2+H22NH3；三角锥形；
（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－
27．
n=2,m=4
（2）a=119（填a的范围在118～119均可）
物质结构与性质练习题
1、四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；试解释其原因________。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
2、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1
I2/kJ•mol-1
I3/kJ•mol-1
I4/kJ•mol-1
I5/kJ•mol-1
738
1451
7733
10540
13630
M是________（填元素符号）。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
3．（15分）元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。
请回答下列问题：
（1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。
（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。
（3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。
（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。
（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶胞中P原子的配位数为___________，计算该晶体的密度为___________g/cm3。
4、（15分）A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：
1，其d轨道处于全充满状态。
请回答下列问题：
（1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为__________，Y中D原子的杂化轨道类型为__________；C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）__________，其原因是___
（3）B与C比较，电负性较大的是__________（填元素符号），E2+的核外电子排布式为__________。
（4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。
（5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。
摩尔质最为M，则该原子的配位数为__________，该晶体的密度可表示为__________。
5．（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。
它们形成的物质间的转化关系如下图所示。
常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1Llmol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________________________________________。
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：
1：
1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。
（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为___________。
（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有_________________。
6．（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。
回答下列问题：
（1）a在周期表中的位置；e的基态原子价电子排布式为。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为；a、b、d气态氢化物最稳定的是（写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为。
（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。
发生反应的离子方程式为。
7．（12分）从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：
以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：
从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质
（1）下列说法正确的是_______________________（填序号）。
A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为______________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为______________（用文字描述）；
（3）Cu2+基态的电子排布式为______________；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_________；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为______________。
8．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
26
146
沸点/℃
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0，
）；C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可）。
9、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni（NH3）6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________。
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是___________________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝________nm。
10、3．（2016·全国卷Ⅲ）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。
（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
11、碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核
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