届高三新课标原创月考试题5化学B.docx

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届高三新课标原创月考试题5化学B

试卷类型：

B

2013届高三新课标原创月考试题5

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：

新课标地区

考查范围：

必考内容

建议使用时间：

2012年12月

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2012·宣城二模]2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

2．[2012·德州一模]下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）

3．[2012·日照5月份适应训练]下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）

A．原子半径：

Na＞O；离子半径：

Na+＜O2-

B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6

C．P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性

D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

4．[2012·日照质检]下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）

A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构

B．乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键

D．淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应

5．[2012·西工大附中第四次适应性训练]正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

6．[2012·盐城二模]下列图示与对应的叙述相符的是（）

7．[2012·四川卷]下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO3－＋6H＋

Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

8．[2012·安徽卷]仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

9．[2012·山东卷]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

10．[2012·潍坊第三次适应性训练]在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（）

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（Na+）＜c（CH3COO－）

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c（CH3COOH）／c（H+）变小

C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H+）－c（OH－）]

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

11．[2012·郑州三模]

12．[2012·天津卷]已知2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－197kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

A．容器内压强p：

p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝Q丙>2Q乙

第Ⅱ卷

二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）

13．[2012·四川卷]（9分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

（2）A在B中燃烧的现象___________。

（3）D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

（4）G＋J→M的离子方程式是____________________________。

（5）Y受热分解的化学方程式是____________________。

14．[2012·德州一模]（11分）

15．[2012·临沂一模]（10分）

16．[2012·日照质检]（12分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。

某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

1.9

3.7

9.6

沉淀完全时的pH

3.2

5.2

11.0

（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为。

（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。

（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）。

A．水B．氧化镁C．氨水D．氢氧化钠

（4）写出反应F→H的离子方程式。

（5）溶液H显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为。

17．[2012·宣城二模]（10分）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。

请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________。

（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

为

了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：

有药品和仪器：

0.1mol/LKSCN溶液、0.1mol/LKI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤

现象

结论

离子方程式

第一步

取2～3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。

探究二

为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

（3）装置乙的作用：

。

（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

气体Y中含NO？

说明理由____________。

（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。

则气体Y中NO、NO2的体积比为。

（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

18．[2012·广东卷]（12分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

C6H5CH3＋2KMnO4

C6H5COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O

C6H5COOK＋HCl―→C6H5COOH＋KCl

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：

苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是_____________________________________________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体B加入水中，加热溶解，________

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，________

生成白色沉淀

滤液含Cl－

③

干燥白色晶体，________

_______________________________

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。

产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________，计算结果为________（保留二位有效数字）。

2012届高三新课标原创月考试题五（B卷）

课标化学答案与解析

1．C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是多个Fe3+与OH—的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A、B、D项错，即选C。

2．C【解析】A项，判断错，应为Ⅰ对、Ⅱ对，有因果关系；B项，判断错，应为Ⅰ对、Ⅱ对，有因果关系；C项，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，判断也正确；D项，陈述Ⅱ错，应为因为铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。

3．B【解析】根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元系从上到下原子半径逐渐增大可知，原子半径Na＞Li＞O；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷数越大半径越小的规律可知，Na+＜O2-，因而A项正确；核素具有相同的质子数和不同的中子数，因而B项错；同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，选项C正确；同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D项正确。

4．D【解析】C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项A正确；乙醇中含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，B项正确；苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，C项正确；葡萄糖是不能再水解的单糖，D项错。

5．C【解析】①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤

、⑥

、⑦

、⑧CH3CCl2CH2CH3，分子中又有一个H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3的同分异构体的数目分别有：

①4种、②4种、③4种、④2种、⑤3种、⑥3种、⑦2种、⑧3种，故A的结构有3种。

6．D【解析】酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低，因此，酶催化比化学催化的效果好，A项错；向H2S溶液中通入Cl2，发生反应H2S＋Cl2＝S↓＋2H+＋2Cl－，因此，溶液的导电能力增强，B项错；随n（O2）/n（SO2）的增大，O2的转化率降低，C项错；D项正确。

7．C【解析】A项方程式两端电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100L，即1molNH4Al（SO4）2与2molBa（OH）2反应，OH－首先将Al3＋沉淀，再与NH4＋反应，SO42－与Ba2＋恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋，D项错误。

8．C【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。

A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。

故C项正确。

9．B　【解析]】图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错；图b中开关由M置于N，Cu—Zn合金作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，氢气在Pt上放出，C错；图d中干电池自放电腐蚀主要是Zn发生析氢腐蚀引起的，D项错。

10．D【解析】pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（H+）＞c（OH－），据电荷守恒知：

c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH）－，故c（Na+）＜c（CH3COO－），A项正确；醋酸稀释过程中，c（CH3COOH）、c（H+）均减小，但电离平衡CH3COOH

H+＋CH3COO－向右移动，c（CH3COOH）减小的更快，故c（CH3COOH）／c（H+）变小，B项正确；据物料守恒得：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na+）……①，据电荷守恒知：

2c（Na+）＋2c（H+）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）……②，将①式代入②式并整理得：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H+）－c（OH）－]，C项正确；等体积醋酸溶液与NaOH溶液恰好中和时，c（CH3COOH）＝c（NaOH），但醋酸是弱电解质，醋酸溶液中的c（H+）小于NaOH溶液中的c（OH－），故a＋b＞14，D项错。

11．B【解析】本题要联系溶解平衡及Ksp等分析。

由Ag2SO4在水中的沉淀溶液平衡曲线可知：

Ksp（Ag2SO4）＝[c（Ag+）]2·c（SO42）＝（1×102mol•L1）2×16×102mol•L1＝1.6×105mol3•L3，0.02mol•L1的AgNO3溶液与0.2mol•L1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中[c（Ag+）]2·c（SO42）＝1×105mol3•L3＜Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确；a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中c（Ag+）、c（SO42）都变大，故不能实现由a点变到b点，B项错。

12．B【解析】本题考查等效平衡，意在考查考生分析、处理问题的能力。

反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍，平衡逆向移动达到的新平衡，故容器内压强：

p乙＜p甲＝p丙＜2p乙，A项错；SO3的质量：

m甲＝m丙＞2m乙，B项正确；容器中c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙＝k乙＝2，C项错；因不知SO2或SO3的转化率，故无法确定Q甲与Q丙的关系，D项错。

13．（9分）

（1）三　ⅦA

（2）产生苍白色火焰

（3）2∶1

（4）3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓

（5）4Fe（NO3）3

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑

【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：

A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe（OH）3、N为HNO3，X为NaCl或KCl溶液、Y为Fe（NO3）3。

（1）B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。

（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化（注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用）与被还原的物质的物质的量之比是2∶1。

（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：

3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓。

（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：

4Fe（NO3）3

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。

14．（11分）

【解析】

（1）根据盖斯定律，②×2－①×6得：

。

（2）根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数为

。

该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增加，H2O的含量减小，故A、C项错；该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，NO的含量减小，B项正确；使用适当的催化剂，能缩短达到平衡所需时间，但对化学平衡无影响，D项正确。

（3）①v（O2）＝

v（NH3）＝

×

＝0.1875mol·L－1·min－1。

②2min～4min

c（NH3）大于0min～2min，故2min时升高温度或使用催化剂。

③分析6min和8min时各物质的浓度可知，在6min时改变的条件使反应向左进行。

15．（10分）Ⅰ．

（1）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－减小

（2）28

Ⅱ．

（1）2.5×104

（2）①Fe（OH）3②氨水③ACDE

【解析】Ⅰ．

（1）碱性甲烷燃料电池中O2在正极上得到电子被还原成OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；该电池的总反应式为CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O，反应时消耗了OH－，故该电池在放电时溶液的pH减小。

（2）由电子守恒可知：

CH4～8e－～8OH－，则n（CH4）＝

n（OH－）＝

×0.01mol/L×1L＝0.00125mol，故V（CH4）＝0.00125mol×22400ml/mol＝28mL。

Ⅱ．

（1）

＝

＝

＝

＝2.5×104。

（2）①由于Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，Fe（OH）3沉淀最容易形成，故Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3。

②将NH4Cl溶液中的Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去，为不引入新的杂质，应向溶液中加入氨水。

③H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为H2O，A项正确；将Fe2+氧化成Fe3+的主要原因是：

Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，Fe（OH）3沉淀最容易形成，B项错；用Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2调节溶液的pH＝4，不引入杂质，C项正确；根据题意可知，D、E项正确。

16．（12分）

（1）2C＋SiO2

Si＋2CO↑

（2）250mL容量瓶、胶头滴管（每个1分，容量瓶无规格不得分）

（3）D

（4）AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al（OH）3↓＋HCO3－（或[Al（OH）4]－＋CO2＝Al（OH）3↓＋HCO3－）（5）HCO3－

CO32－＋H+，HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度

（6）→d→e→c→b饱和NaHCO3溶液

【解析】

（1）以粗硅的制取为背景，考查学生捕捉、获取情境信息的能力，结合所学知识可知利用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅。

要求学生掌握硅的相关性质，正确书写焦炭与二氧化硅反应的方程式。

（2）考查一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器的选择，除题中所给仪器外，还

需250mL容量瓶和胶头滴管。

要求学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验。

（3）考查阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2－（或[Al（OH）4]－）为后续流程做铺垫。

（4）考查AlO2－（或[Al（OH）4]－）与CO2反应离子方程式的书写，要求学生应清楚过量CO2反应的产物并正确书写离子方程式。

（5）考查NaHCO3溶液显碱性的原因分析，学生应清楚仅存在水解平衡，也存在电离平衡，NaHCO3溶液之所以显碱性是因为HCO

水解程度大于电离程度。

（6）考查CO2气体的实验室制备、除杂、收集方法。

学生需根据实验室制备CO2的原理将所给仪器进行合理地组装。

利用大理石和稀盐酸本来反应得到的CO2气体中会混有HCl气体气质，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去；CO2气体密度大于空气，应采用向上排空气法集。

17．（10分）

（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率

（2）

步骤

操作

现象与结论

可能的离子方程式

第1步

若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+

Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3

第2步

另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（3）验证NO2的存在并除去NO2

（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。

（5）1∶3

【解析】将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：

其一是温度原因，其二是形成原电池。

因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+先加入KSCN溶液，后滴加氯水。

装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸再与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。

由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。

在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。

由5NO2－～2MnO4－，故2n（NO2－）=7.5×10－3mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y,则有x＋y=10×10－3mol，2x＋1/2（y－x