N>P
10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：
旧合成方法：
（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
Pd
新合成方法：
CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3
下列叙述中，正确的是
A．甲基丙烯酸甲酯属于高分子B．新合成方法的原料无爆炸危险
C．新合成方法的原料利用率高D．新合成方法的原料都是无毒物质
11．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为
A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4
12．与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A．K+B．Na+C．F-D．Ne
13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4B．NaOHC．MgCl2D．NaCl
14.下列化学用语表达不正确．的是
．．
A．乙烷的结构简式：
CH3CH3B．中子数为10的氧原子：
O
18
8
C．CO2的电子式：
D．Cl－的结构示意图：
15．已知反应：
2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能．加快该反应速率的是
．
．
A．升高温度B．加水稀释H2O2溶液
C．加入少量FeCl3溶液D．加入少量MnO2粉末
16．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不．正确．的是
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
17．A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法
正确的是
A．原子序数A＞BB．电子数A＞B
C．原子半径A＞BD．离子半径A-＞B2+
高一化学第二学期期末试卷第2页（共8页）
18．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确．的是
．．
A．步骤①灼烧海带需要用坩埚
B．步骤③主要操作为过滤
C．步骤④主要反应为：
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2
19．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确．的是
．．
A．铝热反应是放热反应
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
20．利用下列4组装置进行相应实验。
其中所得结论不．正确．的是
．
ABCD
实验现象
结论
A
棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2＞I2
B
烧杯壁变凉
该反应为吸热反应
C
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃
D
产生大量无色气泡
非金属性：
Cl＞C
高一化学第二学期期末试卷第3页（共8页）
第二部分（非选择题共50分）
21．（3分）将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来。
A.苯与液溴在FeBr3催化下反应a.氧化反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b.取代反应
C.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c.加成反应
22．（3分）请用序号填空。
①35Cl和37Cl②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
Cl
③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④C—H和H
H—
Cl
（1）互为同位素的是；
（2）互为同分异构体的是；
（3）互为同系物的是。
23．（4分）某原电池装置如图所示。
（1）负极的电极反应式是，该反应属于
（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）电子由（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
H
—C—Cl
Cl
（3）当铜表面析出0.224L氢气（标准状况）时，导线中通过了mol电子。
24．（4分）化学反应中常伴随着能量变化。
将Al条打磨后，插入6mol/L盐酸中。
（1）Al与盐酸反应的离子方程式是。
（2）该反应的能量变化可用下图中的表示（填序号）。
ab
（3）H2的产生速率随时间的变化如右图所示。
t1～t2速率变化的主要原因是。
t2～t3速率变化的主要原因是。
高一化学第二学期期末试卷第4页（共8页）
25．（7分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是，检验该化合物中阳离子的方
法是。
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。
NH3
H2O
Z
△
X
通电
熔融
⑤的单质
AlCl3M（仅含非金属元素的盐）
M所含的化学键类型是。
X生成⑤的单质的化学方程式是。
26．（4分）在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。
SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式是。
（2）在前2min内，以SO2的浓度变化
表示的速率是mol/（L•min）。
（3）反应达到平衡状态的依据是。
a．单位时间内消耗1molSO2，
同时生成1molSO3
b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化c．SO2的浓度与SO3浓度相等
高一化学第二学期期末试卷第5页（共8页）
27．（6分）卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
F2
在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl2
光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br2
加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I2
不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程。
（3）依据上表，可以推测出：
随着核电荷数的增加，（填字母）。
a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱
（4）I2与H2反应的化学方程式是。
（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。
BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为。
催化剂
△
28．（7分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。
结合以下路线回答：
已知：
2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是。
（2）反应II的化学方程式是。
（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
1反应IV的化学方程式是，
其反应类型是。
2分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是
（填序号）。
a．漏斗b．分液漏斗c．长颈漏斗
3实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，
其主要原因是（用化学方程式表示）。
（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有（填序号）。
a.加成反应b.取代反应c.氧化反应d.中和反应
高一化学第二学期期末试卷第6页（共8页）
29．（5分）工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制
备CuSO4·5H2O晶体。
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；
Ⅱ．向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；
Ⅲ．调节II中所得溶液的pH，过滤；
Ⅳ．将III中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：
生成氢氧化物的pH
Cu（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
4.8
1.5
完全沉淀时
6.7
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
请回答：
（1）I中主要发生如下两个化学反应。
请将反应ii的化学方程式补充完整。
煅烧
i．2CuFeS2＋4O2====Cu2S＋3SO2＋2FeO
煅烧
ii．Cu2S+O2=====+SO2
（2）Ⅱ中NO与H2O、O2反应的化学方程式是。
（3）Ⅲ中的滤渣主要是Fe（OH）3。
调节溶液的pH时，pH范围是。
（4）有关上述过程的说法中，正确的是（填序号）。
a．I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。
b．II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c．在上述过程中，HNO3可循环利用
高一化学第二学期期末试卷第7页（共8页）
30．（7分）某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：
验证Fe2+的还原性
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有2mLFeSO4溶液的试管
中，滴入几滴浓硝酸，振荡
试管中产生红棕色气
体，溶液变为黄色
试管中产生红棕色气
体，溶液变为深棕色
（1）红棕色气体是。
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明。
实验二：
探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅰ．关闭c，打开a和b，通
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