第七单元第2课时 物质的溶解性可自主编辑word.docx

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第七单元第2课时物质的溶解性可自主编辑word

第2课时　物质的溶解性

A组

一、选择题

1.（2019云南昆明中考）把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是（　　）

A.冰糖　　B.味精　　C.芝麻油　　D.葡萄糖

2.（2018辽宁沈阳中考）实验室欲配制0.9%的生理盐水100g,下列操作步骤合理的是（　　）

A.用托盘天平称量9gNaCl

B.用烧杯量取99.1mL水

C.在量筒中配制溶液

D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签

3.（2019福建中考）KNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6gKNO3

D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

（第3题图）

（第4题图）

4.（2018浙江温州中考）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）

A.甲、乙B.甲、丙

C.乙、丙D.甲、乙、丙

5.（2019湖南株洲中考）如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是（　　）

A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g

B.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等

C.40℃时,100g水中可溶解KNO3固体63.9g

D.0℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%

6.（2019四川泸州中考）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。

下列说法中错误的是（　　）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3的

溶解度（g/

100g水）

7.1

12.5

21.5

39.7

49.0

48.5

46.0

NaHCO3的

溶解度（g/

100g水）

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

A.40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体

B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体

C.30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出

D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3会部分析出

7.（2019江苏宿迁中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（　　）

（第7题图）

A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质

C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等

二、填空题

8.（2019湖南娄底中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:

（第8题图）

（1）t1℃,a的溶解度　　　　（填“>”“=”或“<”）c的溶解度。

（2）t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比是　　　　。

（3）保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,你采取的方法是　　　　　　　　　　。

（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为　　　　　　　　　　。

B组

一、填空题

9.（2019黑龙江齐齐哈尔中考）t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。

请回答:

（1）t1℃时,　　　　（填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是　　　　（填“a”或“b”）。

（3）下列说法正确的是　　　　。

A.若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲

B.t1℃时,试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数

C.保持温度不变,向试管①中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数一定变大

10.（2018湖北武汉中考）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时,硝酸钾的溶解度为　　　　。

（2）t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。

（3）t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是　　　　　　　　　。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。

对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是　　　　　。

A.都是饱和溶液　　B.溶液质量a

C.溶质质量a=bD.溶剂质量a

E.溶质的质量分数a=b

（第10题图）

（第11题图）

11.（2018新疆中考）水是生命之源,人类的日常生活离不开水。

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是　　　　　。

（2）写出电解水的化学反应方程式　　　　　　　　　　;该反应的基本类型是　　　　　　　　　　。

（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:

①P点的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②t2℃时,将15gA物质加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质

量为　　　g; 

③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是　　　　　（填“降温”或“蒸发”）结晶。

（4）下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:

（单位:

mL）

　　　温度/℃

溶解度

压强

/101kPa　　　

0

25

50

75

100

1

1.79

0.752

0.423

0.307

0.231

10

15.92

7.14

4.095

2.99

2.28

25

29.30

16.20

9.71

6.82

5.73

①根据数据分析:

CO2在水中的溶解度随温度的升高而　　　　（填“增大”或“减小”）; 

②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压　　　（填“>”“=”或“<”）瓶外大气压。

（5）配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是　　　　　（填序号）。

①溶解　②溶液装瓶、贴标签　③称量　④计算⑤量取

二、计算题

12.（2018广西贵港中考）某盐酸中混有少量的MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数,进行如图实验:

请结合上图实验数据,完成以下计算:

（1）HCl中氢、氯元素质量比为　　　　（填最简整数比）。

（2）坐标中a的数值为　　　　。

（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为　　　　。

（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。

答案精解精析

第2课时　物质的溶解性

1.C　芝麻油不溶于水,与水混合形成乳浊液。

2.D　配制0.9%的生理盐水100g,需要氯化钠的质量为0.9g,故A错误;应该用量筒量取水,水的体积为（100g-0.9g）÷1.0g/mL=99.1mL,故B错误;配制溶液应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误;配制好的溶液应转移到试剂瓶中,贴上标签,故D正确。

3.D　从题图可以看出,0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大,A正确;KNO3的溶解度随温度升高而增大,故将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出,B正确;20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,故100g水中最多能溶解31.6gKNO3,C正确;60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈52.4%,故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液,D错误。

4.C　由题图可知,在乙、丙中都有未溶解的樟脑晶体,则乙、丙一定是相应气温下的樟脑饱和溶液。

5.D　通过分析溶解度曲线可知,20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,故A正确;a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等,所以a点处溶液中溶质的质量分数相等,故B正确;40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g,故C正确;0℃时,氯化钠的溶解度是35.7g,所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%≠35.7%,故D错误。

6.B　40℃到60℃时,碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小,所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体,A正确;碳酸氢钠受热会分解,所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,得到的是碳酸钠,B错误;20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出,C正确;Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3,化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3,由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加,而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3会部分析出,D正确。

7.B　在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,A错误;由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g,所以甲物质属于易溶物质,B正确;丙的溶解度随着温度的升高而减小,丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大,C错误;由于溶液的浓度不确定,在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断,D错误。

8.

答案　

（1）=　

（2）1∶2　（3）加溶质b或恒温蒸发水分

（4）b>a>c

解析　

（1）t1℃,a的溶解度等于c的溶解度,因为该温度下,a、c两物质的溶解度曲线相交于一点;

（2）t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比=25g∶50g=1∶2;（3）保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,采取的方法是:

加溶质b或恒温蒸发水分;（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c,因为降温后a、b变为t1℃时的饱和溶液,该温度下b的溶解度大于a,c变为不饱和溶液,其溶质质量分数不变,还是最小。

9.

答案　

（1）①　

（2）b　（3）AB

解析　

（1）t1℃时,①试管中的溶液底部有固体剩余,所以溶液①一定是饱和溶液。

（2）t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,乙物质全部溶解,所以此温度下乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b。

（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲,A正确;t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,甲物质没有全部溶解,所以t1℃时,试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数,B正确;保持温度不变,甲的溶解度不变,向试管①中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数不会变大,可能会减小,C错误。

10.

答案　

（1）25g　

（2）20%　（3）蒸发结晶（或其他合理答案）　（4）ABDE

解析　

（1）根据溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g。

（2）t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,则50g水中最多溶解12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=20%。

（3）t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。

（4）t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,分别蒸发10g水,降温至t2℃,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10g水,硝酸钾溶液析出的晶体质量较大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量较大,剩余溶液的质量较小,故溶液质量a

11.

答案　

（1）蒸馏　

（2）2H2O

2H2↑+O2↑　分解反应

（3）①t1℃时,A、C物质的溶解度相等　②60　③降温

（4）①减小　②>　

（5）④③⑤①②

解析　

（1）所有净化水的操作中,净化程度相对较高的是蒸馏。

（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。

（3）①P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1℃时,A、C物质的溶解度相等;②t2℃时,A物质的溶解度是20g,50g水中最多溶解10gA物质,所以将15gA物质加入50g水中得到饱和溶液,溶液的质量为60g;③A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。

（4）①根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小;②由表中数据可知,CO2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。

（5）配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要的氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为④③⑤①②。

12.

答案　

（1）2∶71　

（2）2.9　（3）10%

（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g,设混合液中HCl的质量分数为y。

HCl　+　NaOH

　NaCl+H2O

36.5　　　40

100g×y　　160g×10%

=

　　y=14.6%

答:

该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。

解析　

（1）HCl中氢、氯元素质量比为1∶35.5=2∶71。

（2）化学反应前后各物质的质量总和不变,故a=100+200-297.1=2.9。

（3）根据题图可以看出,与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g,设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x。

2NaOH+MgCl2

Mg（OH）2↓+2NaCl

　80　　　　　　　58

　40g×x　　　2.9g

=

　x=10%