第七单元第2课时 物质的溶解性可自主编辑word.docx

1、第七单元 第2课时 物质的溶解性可自主编辑word第2课时物质的溶解性A组一、选择题1.(2019云南昆明中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖2.(2018辽宁沈阳中考)实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g,下列操作步骤合理的是()A.用托盘天平称量9 g NaClB.用烧杯量取99.1 mL水C.在量筒中配制溶液D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签3.(2019福建中考)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()A.060 ,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ,有晶体析出C.20

2、 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液(第3题图)(第4题图)4.(2018浙江温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A.甲、乙 B.甲、丙C.乙、丙 D.甲、乙、丙5.(2019湖南株洲中考)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是()A.20 时,KNO3的溶解度为31.6 gB.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C.40 时,100 g水中可溶解KNO3固体63.9 gD.

3、0 时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%6.(2019四川泸州中考)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是()0 10 20 30 40 50 60 Na2CO3的溶解度(g/100 g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度(g/100 g水)6.98.19.611.112.714.516.4A.40 的饱和Na2CO3溶液升温到60 ,会析出晶体B.60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体C.30 的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ,有晶体析出D.20 的饱和Na2CO3溶液中

4、通足量CO2,生成的 NaHCO3会部分析出7.(2019江苏宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()(第7题图)A.在t1 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B.若甲物质在2 时的溶解度为12 g,则甲物质属于易溶物质C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D.在t2 时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等二、填空题8.(2019湖南娄底中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(第8题图)(1)t1 ,a的溶解度(填“”“=”或“”)c的溶解度。(2)t2 时,将30 g a物质放入50 g水中充分溶解,所得溶液中溶质与

5、溶剂质量比是。(3)保持t2 不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,你采取的方法是。(4)现将t2 时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1 ,所得溶液溶质质量分数大小关系为。B组一、填空题9.(2019黑龙江齐齐哈尔中考)t1时,向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。请回答:(1)t1时,(填“”或“”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是(填“a”或“b”)。(3)下列说法正确的是。A.若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲B.t1时,试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数C.

6、保持温度不变,向试管中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数一定变大10.(2018湖北武汉中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。(1)t1 时,硝酸钾的溶解度为。(2)t1 时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为。(3)t2 时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是。(4)将t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水,然后降温至t2 ,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是。A.都是饱和溶液B.溶液质量abC.溶质质量a=b D.溶剂质量a”“=”或“甲丙,A错误;由于甲物质的溶解度随温度

7、的升高而增大,若甲物质在2 时的溶解度为12 g,则甲物质在20 的溶解度一定大于10 g,所以甲物质属于易溶物质,B正确;丙的溶解度随着温度的升高而减小,丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大,C错误;由于溶液的浓度不确定,在t2 时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断,D错误。8.答案(1)=(2)12(3)加溶质b或恒温蒸发水分(4)bac解析(1)t1 ,a的溶解度等于c的溶解度,因为该温度下,a、c两物质的溶解度曲线相交于一点;(2)t2 时,将30 g a物质放入50 g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比=25 g50 g=12;(3)保持t2 不变,要使接

8、近饱和的b溶液变为饱和溶液,采取的方法是:加溶质b或恒温蒸发水分;(4)现将t2 时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1 ,所得溶液溶质质量分数大小关系为bac,因为降温后a、b变为t1 时的饱和溶液,该温度下b的溶解度大于a,c变为不饱和溶液,其溶质质量分数不变,还是最小。 9.答案(1)(2)b(3)AB解析(1)t1 时,试管中的溶液底部有固体剩余,所以溶液一定是饱和溶液。(2)t1 时,向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,乙物质全部溶解,所以此温度下乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b。(3)甲物质的溶解度受温度

9、变化影响较大,所以若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲,A正确;t1 时,向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,甲物质没有全部溶解,所以t1 时,试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数,B正确;保持温度不变,甲的溶解度不变,向试管中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数不会变大,可能会减小,C错误。10.答案(1)25 g(2)20%(3)蒸发结晶(或其他合理答案)(4)ABDE解析(1)根据溶解度曲线可知,t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g。(2)t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g,则50 g水中最多溶解12.5 g硝酸钾即达到饱和,所得

10、溶液中溶质的质量分数为100%=20%。(3)t2 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。(4)t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g,分别蒸发10 g水,降温至t2 ,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;t3 时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10 g水,硝酸钾溶液析出的晶体质量较大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量较大,剩余溶液的质量较小,故溶液质量ab,溶质质量a(5)解析(1)所有净化水的操作中,

11、净化程度相对较高的是蒸馏。(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O 2H2+O2,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。(3)P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1 时,A、C物质的溶解度相等;t2 时,A物质的溶解度是20 g,50 g水中最多溶解10 g A物质,所以将15 g A物质加入50 g水中得到饱和溶液,溶液的质量为60 g;A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。(4)根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随温度

12、的升高而减小;由表中数据可知,CO2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。(5)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要的氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为。12.答案(1)271(2)2.9(3)10%(4)与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160 g,设混合液中HCl的质量分数为y。HCl+ NaOH NaCl + H2O36.5 40100 gy160 g10%=y=14.6%答:该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。解析(1)HCl中氢、氯元素质量比为135.5=271。(2)化学反应前后各物质的质量总和不变,故a=100+200-297.1=2.9。(3)根据题图可以看出,与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200 g-160 g=40 g,设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x。2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl805840 gx 2.9 g=x=10%