中考化学总复习第7课时质量守恒定律及其应用.docx
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中考化学总复习第7课时质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
体验中考
1.（2018年中考题）下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）
A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气
2.（2018年中考题）某化学反应可表示为：
二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，
下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素D．无法确定
3．（2018年中考题）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见
光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
4．（2018年中考题）从
中获取的信息错误的是（）
A.在反应前后，元素的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5.（2018年中考题）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6.（2018年中考题）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：
Sb2O3+2X══Sb2O5+2H2O.则X的化学式为（）
A．H2B.O2C.H2O2D.H3SbO4
7（2018年中考题）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）我国从2018年5月1日起，酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应
原理为：
C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2（SO4）3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的CrO3
转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为。
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：
8.（2018年中考题）硝酸可发生反应：
。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于反应。
（2）X的化学式为，推断的依据为。
（3）硝酸的保存应注意、。
9.（2018年中考题）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3
燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
（1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
（2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH3＋3O2点燃6H2O＋______。
10.（2018年中考题）有图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；该反应前后化合价没有
发生变化的元素为______；生成物的质量比为
________。
挑战自我
1．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
B.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
C.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
2.下列实验不能用于证明质量守恒定律的是（）
ABCD
3.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（ ）
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X
A．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
4．右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。
下列说法中错误的是C
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:
1:
2
5．将物质A.B.C各10g混合后加热，A全部参加反应，生成3gD，同时增加9gC，B剩余8g，则反应中A与B的质量比是（）
A.1∶5B.1∶4C.4∶1D.5∶1
6．将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D物质，其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完成，测定D物质的质量为14g.则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比是（）
A.5：
1B.5：
2C.5：
3D.4：
1
7．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合）,下列说法正确的是（）
A.图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D.该反应属于置换反应
8.将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在
一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
9.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的
步骤进行探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观
察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式
为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
和（填化学式）[注：
以上四种药品均不能再用]
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有三瓶失去标签的无色洛液，只知道它们分别是KCl溶液、Na2CO3液和Ba（NO3）2溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．澄清石灰水B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
2．下列实验现象描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后，溶液颜色由无色变成了黄色
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（）
A．苯属于有机高分子化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：
1
D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O
4．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
B．将酒精加入水中，得到的是溶液
C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解
5．下列仪器使用正确的是（）
A．用玻璃棒碾碎固体
B．用试管作气体发生器
C．用温度计搅拌反应物
D．用量筒直接测量气体体积
6．下列对教材中相关实验的分析不正确的是（）
A．电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成
B．镁带燃烧后质量增加说明该反应不遵守质量守恒定律
C．用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中是为了防止液滴四处飞溅
7．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐
D．向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸
8．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。
下列说法不正确的是
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C．所得溶液中溶质的质量为14.2gD．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
9．下列有关物质的分类说法正确的是（）
A．碱：
生石灰、熟石灰、烧碱B．有机物：
碳酸、甲烷
C．氧化物：
干冰、氯酸钾D．复合肥料：
KNO3、（NH4）2HPO4
10．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
关于此反应的认识不正确的是（）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：
4
D．待测值为13
11．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。
此反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
12．分类是学习和研究化学的重要方法。
下列分类正确的是
A．人体必需的微量元素：
钙、碘
B．能导电的溶液：
食盐水、蔗糖水
C．构成物质的粒子：
分子、原子、离子
D．氧化物：
水、氯酸钾
13．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。
这四种金属的活动性顺序为（）
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X
14．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．a点溶液溶质为AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
B．b点溶液为蓝色
C．取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
15．属于有机化合物的是
A．碳酸钠B．二氧化碳C．蔗糖D．石墨
二、填空题
16．用化学用语填空。
（1）地壳中含量最多的元素是_____；
（2）氧化铁的化学式是_____。
17．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）请写出加入过量氢氧化钠溶液，发生的主要化学反应的方程式_____________________
（2）最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量_____，原因是_____。
18．从“生活走进化学，从化学走向社会”是化学学习的重要理念。
（1）下列物质放入水中温度明显下降的一种是________（填写序号）：
A．食盐B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
（2）使用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式____________。
（3）“节能减排，建设创新型国家”是我国基本国策。
下列行为能体现这一理念的是________（填序号）。
A．大力开发新能源，减少温室气体排放；
B．进行技术创新，淘汰产能落后、污染重的化工企业；
C．合理使用化肥农药，走可持续发展的农业生产之路；
D．发展低碳经济，倡导绿色出行。
三、简答题
19．饮水与健康息息相关，营养专家提出以下建议：
白开水是青少年的最佳饮品
尽量少喝碳酸饮料
大量出汗后要及时补充生理盐水
早餐喝一杯果汁是一个良好习惯
适度饮茶有益健康
根据上述资料回答下列问题。
（1）下列饮品中，属于混合物的是_____（填序号）。
A碳酸饮料B生理盐水C果汁
（2）大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为_____。
（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，欲配制1000g生理盐水，需要氯化钠的质量为_____g。
（4）茶叶中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2．咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为_____。
（5）用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和_____。
20．紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、钙、硒等。
（1）紫薯中___________________可预防夜盲症；
（2）紫薯中还缺乏一种能给人体的供能营养素是____________________；
（3）紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如下图，
则下列说法中正确的是_______；
A硒元素的相对原子质量为78.96g
B一个硒原子中有34个中子
C硒原子结构示意图中x=18
D硒元素在化合物中可能显－2价
（4）紫薯种植常需施用复合肥。
现有硝酸铵、硝酸钾、磷矿粉、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是__________。
四、实验题
21．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。
（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为_____（填字母序号）：
（2）取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_____。
（3）某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将_____（偏大或偏小）。
五、流程题
22．某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：
明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+X（方程式已配平）。
X的化学式为_____________。
（2）步骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。
（3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式____________。
（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。
A．自然冷却至室温
B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C．配制45℃的明矾饱和溶液
（5）写出明矾的一种用途__________。
六、计算题
23．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验，讲鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反映以后，称的剩余物为96.48g，请计算：
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）生成二氧化碳的质量________.
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________.
24．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
七、探究题
25．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。
某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。
I．制备氮化镁
（查阅资料）
①（NH4）2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
（实验）
制备氮化镁的装置示意图如下：
（1）D装置的作用是__________________，G装置的作用是_________________。
（2）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）实验时先进行____（选填“A”或“E”）处加热，理由是_______________。
II．测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反应的化学方程式为_______________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是_____。
（定性分析）
步骤一:
取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二:
弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。
该步骤中产生气泡的化学方程式为___________________________。
（定量测定）
按下图实验装置进行实验：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。
（5）球形干燥管的作用是_________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
B
B
B
B
A
D
A
D
C
A
C
C
二、填空题
16．OFe2O3
17．
大提纯的过程中有氯化钠生成
18．BC2H5OH+3O2
2CO2+3H2OABCD
三、简答题
19．ABCCa93：
1维生素
20．维生素A油脂CD硝酸钾
四、实验题
21．CBDEA91g偏大
五、流程题
22．NaHCO3分解反应2A1（OH）3+3H2SO4=A12（SO4）3+6H2OCBA净水剂
六、计算题
23．52g80%
24．
（1）32.5%；
（2）9.8%
七、探究题
25．吸收水蒸气（或干燥氮气）防止空气中氧气进入E装置3Mg+N2
Mg3N2A排尽装置内的空气Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3↑3Mg+2HCl==MgCl2+H2↑62.5%充分反应，防止倒吸
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图表示甲、乙两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。
下列说法中正确的是（）
A．物质甲中两种元素的质量比为1:
4B．甲、乙、丙、丁4种物质都是化合物
C．此反应类型是置换反应D．反应前后分子的数目没有改变
2．化学与生活关系最为密切，下列说法不正确的是（）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒
C．生活中常用煮沸的方法软化硬水
D．发现液化石油气泄漏，立即关闭阀门，同时打开门窗进行通风
3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
4．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B．
向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．
向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
5．下列关于燃烧的叙述正确的是（）
A．燃烧一定属于化合反应
B．有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也能燃烧
D．可燃物燃烧一定有发光放热的现象
6．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（）
A．1.6gB．2.56gC．3.2gD．4.8g
7．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是
A．该反应不属于置换反应B．丁的化学式为N2
C．该反应前后分子的数目发生了改变。
D．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
8．科学家属瑞负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。
下列说法正确的是（）
A．“气凝胶冰”是纯净物B．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同D．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
9．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法正确的是
A．“碘盐”属于化合物
B．人体缺“碘”是指缺碘分子
C．根据标签可预测
或氯化钠性质不稳定
D．1kg该碘盐中最多含
的氯化钠
10．有下列现象：
①火药爆炸；②木棍折断；③蜡烛熔化；④燃放礼花；⑤牛奶变酸；⑥塑料受热变软；⑦碘受热升华，⑧铁丝生锈。
其中属于化学变化的是（）
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①④⑤⑧D．②③⑥⑦
11．2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命。
中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是C21H20O9，下列有关葛根素的说法正确的是（）
A．葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的
B．葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：
20：
9
C．葛根素的相对分子质量是416
D．葛根素中氧元素的质量分数最大
12．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由气态变成固态后（）
A．分子停止运动B．分子之间的间隔变小了
C．分子的体积变小了D．分子体积和质量都变小了
13．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的物质一定的化合物
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．点燃可燃物气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验
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