中考化学聚焦热点题型碳酸钠与碳酸氢钠.docx
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中考化学聚焦热点题型碳酸钠与碳酸氢钠
中考化学聚焦热点题型：
碳酸钠与碳酸氢钠
例1糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈_________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_________。
结论：
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_________，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_________。
_________
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__________________。
解析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性；碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3，取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3。
答案碱性产生大量气泡氯化钙酚酞溶液溶液不变色2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
例2碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
0.1%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
有沉淀
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊
实验3
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生
Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________________。
（2）实验2中，试剂a为__________。
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3+CaCl2=__________+__________+__________+H2O。
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为____________________（写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是____________________。
（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
解析【解释与结论】
（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性．故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中；（3）NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
【反思与评价】
（1）NaHCO3完全分解时，试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3，没有完全分解时是Na2CO3和NaHCO3的混合物；
（2）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡；（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体有很多方法：
①各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3；②各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3。
答案【解释与结论】
（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）澄清的石灰水（3）CaCO3↓2NaClCO2↑（顺序可调换）
【反思与评价】
（1）Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3
（2）产生CO2的量较少，CO2溶于水中（3）①取适量样品于试管中，塞上带导管的胶塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热试管，若澄清石灰水变浑浊则该样品为NaHCO3，若无明显现象则该样品为Na2CO3②称取适量样品于试管中，加入适量水配制成溶质质量分数为0.1%的溶液，再加入等体积的5%的CaCl2溶液，若无明显现象则该样品为NaHCO3，若产生沉淀则样品为Na2CO3（其它合理答案亦可）
跟踪练习小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。
小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
④Ca（HCO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水。
【假设猜想】假设一：
小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：
小苏打完全变质，化学成分为__________；
假设三：
小苏打部分变质，化学成分为__________。
【实验方案】可选药品：
①Ca（OH）2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
操作一：
取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的___________（填药品编号，下同，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。
操作二：
待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的__________，观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
__________________
假设二成立
__________________
假设三成立
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。
请评价这种方案是否合理___________（填“是”或“否”），理由是____________________________。
答案Na2CO3NaHCO3和Na2CO3②操作一中有沉淀出现①操作二中有沉淀出现否不能判断是部分还是完全变质的情况
二、中考化学推断题
2．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
迷宫如图所示：
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。
____________。
（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出它与这些物质反应的化学方程式__________________________________________，___________________________________。
【答案】
Na2CO3+Ga（OH）2=CaCO3
+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
+H2O.
【解析】
【详解】
（1）苏打即碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与其他物质不反应，故答案为：
（2）苏打在刚进迷宫时，首先碰到了石灰水，反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ga（OH）2=CaCO3
+2NaOH,然后遇到盐酸，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
+H2O.
3．如下图所示A～G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F是氧化物。
请回答：
（1）G的化学式为______，E与F反应的基本反应类型是______，写出物质B的一种用途______。
（2）C与D反应的化学方程式可能是________（写一个即可）。
【答案】H2化合反应灭火（或气体肥料、化工产品的原料等）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2（其他合理答案也可）
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气，B、C、D、E、F是氧化物，G、F间的转化可知F是水，E能与水反应，又能和盐酸反应，可能是氧化钙，则F、E的反应属于化合反应，B、C之间可以相互转化，则B是二氧化碳，C是一氧化碳，D能与A、C反应，则D是金属氧化物。
【详解】
（1）G是最轻的气体，则G是氢气，化学式为
，G、F间的转化可知F是水，E能与水反应，又能和盐酸反应，可能是氧化钙，则F、E的反应属于化合反应，E与F反应的基本反应类型是化合反应，B、C之间可以相互转化，则B是二氧化碳，物质B的用途有灭火、气体肥料等。
（2）B、C之间可以相互转化，则B是二氧化碳，C是一氧化碳，D能与A、C反应，则D是金属氧化物，C与D反应的化学方程式可能是3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2。
【点睛】
A是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气，B、C之间可以相互转化，则B是二氧化碳，C是一氧化碳。
4．已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。
图中“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已经省略），而A、B、C、D均含有一种相同元素，其中C是石灰石的主要成分，请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：
B为_____。
（2）写出D→A反应的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙，A能生成B，B能生成碳酸钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故A可能是水，B可能是氢氧化钙，C与D能相互转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D是二氧化碳，代入框图，推断合理。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）B是氢氧化钙，化学式为：
；
（2）
是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．A～E是初中化学常见物质。
图中“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物之间的转换关系。
其中A是人体胃液中含有的酸，B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。
E物质的名称是_____，A和D的化学方程式为_____，C和D反应的化学方程式为_____。
【答案】水
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸；根据B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳；根据图可知，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，经过验证，推导正确；
【详解】
由分析可知E物质的名称是：
水；
A和D的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：
；
C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故化学方程式为：
。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是____________；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；
（3）反应④的化学方程式为：
_______________________________________；
（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。
【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸
【解析】
【分析】
A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。
综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。
【详解】
（1）MnO2为催化作用；
（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；
（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；
（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。
7．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请分析后作答：
（1）物质C的化学式__________。
（2）反应①的基本反应类型是______________。
（3）反应②的化学方程式_______________________。
（4）写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息：
A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。
【详解】
（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：
CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。
8．甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。
它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。
乙是______，其主要用途有______（写一点）。
（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。
丙转化成乙的化学方程式______。
（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。
甲转化为乙的化学方程式______。
【答案】O2（氧气）支持燃烧或供给呼吸2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【详解】
（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；
（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式是2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2CO；
（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。
甲转化为乙的化学方程式为：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
（1）C、E的化学式分别为：
C______、E:
______。
（2）G转化为H和A的反应类型是______反应；
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：
______；②D和氯气化合生成F的化学方程式为：
______。
（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：
请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：
J______、K_____。
【答案】
分解
CCa（OH）2
【解析】
【分析】
由题目对C物质的描述：
无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。
【详解】
（1）根据分析知，C是二氧化碳，E是氢气，C、E的化学式分别为：
、
。
（2）G是氢氧化铁，受热分解生成水和氧化铁，反应类型是分解反应；
（3）①A是氧化铁，其与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
；
②D是氯化亚铁，其和氯气化合生成氯化铁，反应的化学方程式为：
。
（4）无色气体C是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，故J、K的化学式：
J是C、K是
。
【点睛】
本题难度不是很大，根据物质的转化关系对物质进行推断是本题的前提，本题除要完成转化中某些反应的分类与书写外，还对二氧化碳与其它物质的转化进行了更进一步的考查。
10．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
回答：
（1）写物质的化学式：
A_____；E_____。
（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。
（3）写出B→G的化学方程式_____。
（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_____。
【答案】CaCO3Ca（OH）2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】
【分析】
；
【详解】
A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。
带入整个流程，推断正确。
所以：
（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：
.CaCO3Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：
过滤；
（3）B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（也可以是氧化铁与硫酸的反应）
（4）若K是蓝色沉淀，反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓，故填：
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓。
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