粗盐提纯知识点及试题.docx

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粗盐提纯知识点及试题粗盐提纯知识点及试题粗盐提纯一、实验目：

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能2.理解过滤法分离混合物化学原理二、实验原理：

粗盐中具有泥沙等不溶性杂质。

不溶性杂质可以用溶解、过滤办法除去，然后蒸发水分得到较纯净精盐三、实验仪器和药物：

药物：

粗盐，水器材：

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。

四、实验环节：

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐用量筒量取10毫升左右水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，观测发生现象用玻璃棒搅拌，并观测发生现象接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观测滤纸上剩余物及滤液颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。

3.蒸发把得到澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台铁圈上，用酒精灯加热同步用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中浮现较多量固体时，停止加热运用蒸发皿余热使滤液蒸干4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定容器比较提纯先后食盐状态。

（注意事项）:

1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：

搅拌、引流、搅拌作用；2、过滤时要注意：

一贴：

指滤纸要紧贴漏斗壁，普通在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，由于如果有气泡会影响过滤速度二低：

一是滤纸边沿要稍低于漏斗边沿；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液液面要低于滤纸边沿。

否则话，被过滤液体会从滤纸与漏斗之间间隙流下，直接流到漏斗下边接受器中，这样未通过滤液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤目。

三靠：

一是待过滤液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体烧杯烧杯嘴要靠在倾斜玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗颈部要紧靠接受滤液接受器内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其也许因素有滤纸破损，过滤时漏斗里液面高于滤纸边沿，仪器不干净等找出因素后，要重新操作。

粗盐提纯（安徽芜湖）某化学兴趣小组同窗欲除去固体氯化钠中混有氯化钙。

设计实验方案如下，请参加实验并回答问题。

写出A物质化学式：

，写出A物质俗称：

。

写出反映化学方程式：

。

反映中加入过量A物质目是；反映中如果加入盐酸也过量，则对所得到氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响。

分离后所得氯化钠质量与分离前原混合物中氯化钠质量相比较，成果（填“增大”、“不变”或“减少”）。

（重庆）粗盐中具有较多杂质，小林按照课本“活动与探究”规定做粗盐提纯实验。

仪器B名称是，在实验中用得最多仪器是（填序号）。

称量食盐应放在仪器A盘，蒸发时防止液滴飞溅操作是。

“活动与探究”中，操作环节有：

计算产率、过滤、溶解、蒸发，对的操作顺序为（填序号）。

（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有少量不溶性杂质，请回答下列关于问题：

（1）其对的操作环节是；。

（2）上述三个环节中都须使用一种仪器是（填下列关于序号）。

A烧杯B漏斗C蒸发皿D玻璃棒（3）该仪器在粗盐提纯环节中作用是。

（广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（具有杂质CaO）来配制一定质量分数NaCl溶液，实验流程图如下：

请回答：

（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反映化学方程式为_。

（2）操作2名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠目是_。

（3）若要配制100g质量分数为10氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到玻璃仪器是_，其作用是_。

（贵州遵义）国内拥有丰富海洋资源，咱们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具备广泛用途烧碱，其制取重要工艺流程如下：

（1）运用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒丰要作用是；

（2）氯化钠溶解过程中搅拌目是；（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反映化学方程式。

（江苏淮安）医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极增援，用具有少量碳酸钠氯化钠为原料生产纯净氯化钠，再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图氯化钠生产流程。

请依照上述内容回答下列问题：

（1）操作中惯用玻璃棒搅拌，其目是。

（2）操作中应加入试剂B为，该小组同窗以为过量B无需再用试剂除去，最后对氯化钠纯度不会导致影响，其因素是。

（3）若用不纯氯化钠配制生理盐水也许会危及病人生命，请你选用下列所提供试剂，对该小组制得氯化钠进行检查，以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验详细环节和现象。

供选用试剂：

蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验环节和现象：

。

（山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭资源宝库。

请环绕科学运用海水资源，填写空格：

用海水“晒盐”办法得到粗盐中，除氯化钠外，还具有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯某些实验方案如下：

加入氢氧化钠溶液目是_。

过滤后得到沉淀成分有：

氢氧化镁、碳酸钙、_。

请设计实验，能通过清晰可见现象，精确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至正好完全反映：

_。

（山东滨州）海水是一种重要自然资源。

如下是我市对海水资源某些运用。

（1）从海水中获取淡水。

惯用操作办法是；

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁简朴流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生是中和反映，则沉淀B化学式为；由无水MgCl2制取Mg化学方程式为。

海水自身就是具有MgCl2溶液，它与通过环节、得到MgCl2溶液有何不同：

。

（四川乐山）实验小组同窗欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：

ABCDEFGH

（1）A名称是；

（2）提纯环节是：

溶解、过滤、计算产率；（3）“过滤”操作要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”含义是；（4）实验小组通过对的计算发现，所得实验成果对与该粗盐实际含量对比，实验测得成果比实际偏低，请分析也许因素：

（四川达州）海水是一种重要自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”镁重要是从海水中提取，下面是从海水中提取金属镁简朴流程。

从海水中获得淡水，惯用办法是。

从海水中获得粗盐，可将海水进行。

试剂A最佳选用。

（辽宁鞍山）氯化钠是寻常生活必须品，也是重要化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还具有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

如下是粗盐提纯操作流程。

提供试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

欲除去溶液I中MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供试剂中选出a所代表试剂，按滴加顺序依次为：

过量NaOH溶液、；在滤液中加盐酸作用是；

（2）用提纯NaCl配制200g0.9生理盐水，需要NaCl质量为g。

配制该溶液时所需要玻璃仪器有如果配制后溶液溶质质量分数低于0.9，你以为也许因素是。

（任写一种）（广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

如下是制备精盐实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第步操作目是除去粗盐中（填化学式，下同），第步操作目是除去滤液中。

（3）第步“过滤”操作中得到沉淀成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。

（4）在第步操作中，选取除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。

（浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：

（1）操作A是_。

（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必要要有一种仪器是_。

（3）有同窗提出滤液中具有少量碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才干得到纯净氯化钠。

（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?

（假设实验过程中无损耗）（山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

她们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号表达实验操作，用于沉淀试剂稍过量）：

依照上述方案，回答下列问题：

（1）操作中玻璃棒作用是_。

（2）第步操作名称是_。

（3）“蒸发结晶”用到器材有：

铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、（4）实验中加入“Na2SO4溶液”目是_（5）运用提供沉淀试剂，再写出一种添加试剂操作顺序（填序号）：

_。

（山东青岛）海水通过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后食盐中还具有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，她们在溶液中重要以SO42、Ca2+、Mg2+形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

如下是某化工厂对海水进行综合运用示意图：

（1）在苦卤制镁过程中加入了石灰乳（重要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳化学方程式_。

（2）在制备精盐过程中，氯化钡和碳酸钠溶液添加顺序与否可以颠倒_，理由是_；（3）在运用粗盐制备精盐过程第步操作中，加入适量盐酸目是__。

（山东烟台）海水是一种重要自然资源。

如下是我市对海水资源某些运用。

（1）从海水中获取淡水。

惯用操作办法是。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中具有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

溶解；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。

对的操作顺序是。

（用序号填一种合理组合）。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁简朴流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生是中和反映，则沉淀B化学式为，由无水MgCl2制取Mg化学方程式为。

海水自身就是具有MgCl2溶液，它与通过环节、得到MgCl2溶液有何不同：

。

（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”某些简朴流程。

环节、环节反映化学方程式为：

、。

制氨盐水过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳吸取率会减少。

这是由于。

某制碱厂以岩盐水为重要原料生产纯碱（碳酸钠）和其她副产品。

岩盐水重要含氯化钠，此外还具有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。

岩盐水初步解决后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要食盐水，同步制取副产品A晶体，其重要流程如下：

（1）“降温”目是析出副产品“A晶体”，A化学式是_。

（2）“操作I”中操作是__，若在实验室进行该操作，需要用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，尚有_。

（3）“盐水精制I”是除去盐水中少量氯化镁，反映化学方程式是_。

（4）“盐水精制”是除去盐水中其她杂质，反映化学方程式是_。

通过海水晾晒可得粗盐。

粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验各步操作流程如下图所示。

依照以上信息回答：

（1）在完毕操作之前，必要加入X物质是。

（2）操作和操作名称是。

（3）在实验过程中加入过量NaOH溶液，其实验目是，关于化学方程式是。

（4）判断加入盐酸“适量”办法是。

（5）实验所得精盐质量不不大于粗盐中NaCl质量，因素是。