中考化学第二轮专题复习 第36讲 化学实验基本操作真题赏析课后练习.docx

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中考化学第二轮专题复习第36讲化学实验基本操作真题赏析课后练习

第三十六讲化学实验基本操作真题赏析

题一：

实验是学习和研究化学的基本方法。

下列实验基本操作不正确的是（）

题二：

下列实验操作正确的是（）

A.取用固体粉末B.取少量液体

C.稀释浓硫酸D.加热液体

题三：

下列实验操作错误的是（）

题四：

下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）

题五：

下列实验操作正确的是（）

题六：

下列实验操作中，正确的是（）

题七：

下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为_____________________。

（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。

（3）若用下图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。

题八：

下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题:

（1）仪器a的名称是______________；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是_______；实验时,锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是______________；实验结束后，要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是_______。

（2）下面是利用装置E收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是_______（填序号）

①待集气瓶内充满氧气后，盖上玻璃片再移出水槽

②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中

（3）已知：

氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是_______。

题九：

下列有关化学实验的做法，错误的是（　　）

A．用100mL的量筒量取30mL水

B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体

C．酸液、碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗

D．实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费

E．实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品

F．用试管加热固体药品时，只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜

题一十：

指出下图所示各图中的错误操作可能引起的后果：

⑴A：

倾倒稀盐酸___________________________________；

⑵B：

用酒精灯给试管中的液体加热_____________________；

⑶C：

向试管中加入氧化铜粉末_____________________；

⑷D：

读取量筒中的液体体积数_____________________；

⑸E：

用胶头滴管向试管中滴加液体_____________________。

题一十一：

小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：

用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

他的有关做法正确的是（）

A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g

C．用50mL量筒量取所需水的体积

D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

题一十二：

小莉、小晶两位同学用如下两种不同方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]

（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______和试剂瓶。

（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_______、装瓶并贴标签。

[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]

（3）小晶实验时应量取水的体积是_______mL（水的密度可近似看为lg/cm3）。

（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数_______5%。

（选填“＞”“＜”或“=”）

题一十三：

下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

请根据图示回答相关问题：

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图1可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的________（填序号）决定的。

A．最外层电子数　　B．核外电子数　　

C．电子层数　　D．质子数

原子得到或失去电子后转变成的________也是构成物质的一种基本粒子。

（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是_______结合生成水。

题一十四：

化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。

请从微观角度回答下列问题：

（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是__________。

由此可见，物质的结构决定物质的性质。

（2）图1反应的化学方程式为________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。

图2反应的实质是_________________结合成水分子。

由此可见：

得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。

题一十五：

探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。

查阅资料得知：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________，利用装置A制取CO2的优点是______。

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）装置D的作用是__________________。

（4）装置E中收集到的气体是________（填写化学式），该气体还可以用下列装置中的________进行收集（填写字母标号）。

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验判断，反应后装置C硬质玻璃管中的固体为________________。

题一十六：

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。

某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：

已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：

部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为______________。

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取少量样品溶于水，加______

白色沉淀产生

该反应的化学方程式：

______________

（2）将上述反应后的混合液过滤，

取滤液加入________

__________

证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。

反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。

请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______________；

（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是__________；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？

________（填“有”或“没有”）；

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为___________。

（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

化学实验基本操作真题赏析

题一：

A

详解：

使用量筒测液体体积，读数时视线应和凹液面的最低处保持水平，A项错误。

题二：

A

详解：

取用液体时，瓶塞应倒放在桌面上，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，绝对不能将水注入浓硫酸中，C错误；给液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3，D错误。

题三：

B

详解：

向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空放在容器口的正上方，以免玷污滴管并进一步污染试剂瓶中的药液，A项正确；可使用漏斗向酒精灯内添加酒精，但不可给正在燃着的酒精灯内添加酒精，以防引起酒精着火伤人，B项错误；给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3，C项正确；洗刷干净的试管，应倒置于试管架上晾干，D项正确。

题四：

C

详解：

给试管里的液体加热时，若液体体积超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾时喷出伤人，A项正确；自来水中含有消毒剂等一些可溶性杂质，若用自来水冲洗胶头滴管，在使用胶头滴管吸取试剂时，会污染试剂瓶中的试剂，B项正确；向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引起酒精着火伤人，C项错误；用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，D项正确。

题五：

C

详解：

向试管中放入块状固体时，应采取“一横、二放、三慢竖”的方法，A项中的操作会打破试管底；读量筒内的液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量迅速散失，切不可将水倒入浓硫酸中，C项正确；使用托盘天平称量药品质量时，应遵循“左物右码”的称量规则，D项错误。

题六：

A

详解：

稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B项错误；过滤需要玻璃棒引流，C项错误；用天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的称量规则，D项错误。

本题只有A项中的操作正确。

题七：

（1）AD（或AE）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）关闭胶皮管上的弹簧夹，试管内因继续反应产生的气体使试管内压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应

（3）先使集气瓶盛满水，然后从a管通入氢气

详解：

（1）实验室用加热KMnO4的方法制取氧气，因此发生装置选A，因为氧气不易溶于水，因此可用排水法收集氧气，因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气；

（2）关闭胶皮管上的弹簧夹，试管内因继续反应产生的气体使试管内压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应；（3）用排水法收集氢气时，先使集气瓶盛满水，然后从a管通入氢气，随着压强的增大，水会从b管排出，这样即可收集到氢气。

题八：

（1）集气瓶；2H2O2

2H2O+O2↑；防止气体从长颈漏斗中逸出；过滤

（2）③②①（3）AD

详解：

（1）仪器a是实验室常用于收集气体的集气瓶；利用装置B制取氧气可在常温下发生反应，可推断出采用的是二氧化锰在常温下催化分解过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗逸出；二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，由于二氧化锰难溶于水，实验结束后，可以用过滤的方法从溶液中分离出二氧化锰；

（2）用排水法收集气体时的正确顺序是：

将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；

（3）氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，由于氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，即采用装置D；实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，由于反应需要加热，所以要选择装置A。

题九：

ABDF

详解：

用量筒量液时，应选择合适量程的量筒，不要用大量筒量取较少的液体，也不要用小量筒分多次量取较多的液体，A项量筒的选择不合理；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，目的是防止液体流到漏斗外面，若在过滤时用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易使滤纸破损，B项中的操作错误；如果不慎将酸液或碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，C项操作正确；实验室用排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，这是因为开始排出的气体是试管中的空气，等导管口有气泡连续、均匀冒出时再开始收集，D项操作错误；为防止药品的浪费，制取气体前，先检查装置气密性，然后再加入药品，E项操作正确；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，而不仅只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜，F项操作错误。

本题应选ABDF。

题一十：

⑴桌面被腐蚀，盖上瓶塞后会导致试剂瓶中的药品被污染（或药液流下来腐蚀标签；或导致液体飞溅）⑵会导致试管中的液体沸腾喷出（或拇指不小心用力后导致试管从试管夹中脱落而破碎）⑶药品沾到试管壁上⑷读数偏大⑸污染滴管，进一步导致试剂瓶中的试剂被污染

详解：

⑴向试管中倾倒液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，试管应稍倾斜，否则将导致桌面被腐蚀，盖上瓶塞后会导致试剂瓶中的药品被污染；残留在瓶口的药液流下来会腐蚀标签；倒入试管中的液体发生飞溅现象等；⑵给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，加热时手持长柄且不要把拇指按在短柄上，加热时试管口不能朝着有人的方向，图中的操作可能会导致试管中的液体沸腾喷出；或拇指不小心用力后导致试管从试管夹中脱落而破碎；⑶向试管中加入粉末状固体药品时，应按照“一横、二送、三慢竖”的步骤进行操作，图中操作会导致药品沾到试管壁上；⑷读取量筒中的液体体积数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大；⑸用胶头滴管向容器中滴加液体试管时，胶头滴管应悬空放在容器口的正上方，图中操作会污染滴管，进一步导致试剂瓶中的试剂被污染。

题一十一：

AC

详解：

溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，A项正确；配制50g6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为：

50g×6%=3.0g，称量氯化钠时应将氯化钠放在托盘内的纸片上，需水的质量为50g3.0g=47g，水需要用量筒来量取，47g水的体积是47mL，应选用50mL的量筒来量取，B项错误、C项正确；

若烧杯内壁附着有水，相当于所取水的量偏多，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，D项错误。

题一十二：

（1）玻璃棒

（2）溶解（3）75

（4）＞

详解：

（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要的仪器有：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶等属于玻璃仪器；

（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后在烧杯中进行溶解，配制步骤为：

计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；（3）设需20%的氯化钠溶液的质量为x，依据溶液稀释前后溶质质量不变可列式得：

100g×5%=x×20%，解得x=25g，则所需水的质量为：

100g25g=75g，75g水的体积为75mL；（4）若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏大。

题一十三：

（1）A　离子

（2）氢离子（或H+）和氢氧根离子（或OH）

详解：

（1）由金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图1可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以得出元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；由图1中氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子；

（2）由微观示意图2可知，酸、碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

题一十四：

（1）原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可）；分子结构不同（或1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子）（合理即可）；都含有OH

（2）2H2+O2

2H2O；H+和OH

详解：

（1）与元素的化学性质关系最密切的是元素原子的最外层电子数；分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成物质的分子不同，物质的化学性质就不一样；氢氧化钙和氢氧化钠的溶液中都含有OH，因此NaOH和Ca（OH）2具有相似的化学性质；

（2）图1是氢气和氧气反应生成水的微观模型图、图2是酸碱中和反应的微观示意图。

题一十五：

（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑　可以使反应随开随用，随关随停（或可以控制反应的开始或停止，其他答案合理即可）

（2）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）吸收未反应的CO2（或吸收CO2）

（4）O2　ad

（5）NaOH和Na2CO3（填写名称也可）

详解：

（1）装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式即可；关闭弹簧夹时，装置A内的压强增大，从而使液体被压入长颈漏斗内，使固

体和液体分离，致使反应停止，打开弹簧夹时，被压入长颈漏斗内的液体进入试管内，使固体和液体接触，开始发生反应。

所以利用装置A制取CO2的优点是：

可以使反应随开随用，随关随停；

（2）装置B中的碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去未反应的二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将未反应的二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气的密度比空气大，不易溶于水，且密度比水小，所以还可以用装置ad进行收集；（5）固体加水后没有出现气泡，说明固体中不含过氧化钠；向所得溶液中加入氯化钙溶液会生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸后，会生成气体，说明固体中含有碳酸钠；由于所加的氯化钙溶液是足量的，说明溶液中的碳酸钠已被完全除去，根据反应后滤液的pH＝12，可以推出原固体中还含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中的固体为氢氧化钠和碳酸钠。

题一十六：

【提出猜想】2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

【实验探究1】

实验步骤

实验现象

实验结论

过量CaCl2溶液

（或BaCl2溶液）

Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓

（或Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓）

酚酞试液

溶液变红色

【实验探究2】

（1）检查装置的气密性　

（2）避免二氧化碳溶解在水中而损耗，导致测定结果偏低　（3）没有　（4）48%

详解：

氢氧化钠在空气中放置，易潮解，也易与空气中的二氧化碳发生反应，有关的反应方程式是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

要证明氢氧化钠是否完全变质，需要证明是否还含有氢氧化钠。

【实验探究1】为了防止干扰氢氧化钠的检验，除去碳酸钠时，只能加入过量的中性溶液CaCl2溶液或BaCl2溶液，不能加入石灰水或氢氧化钡溶液，反应的方程式是Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓或Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓；将沉淀过滤后，再加入指示剂，如果溶液变色，就说明还含有氢氧化钠，是部分变质。

【实验探究2】要测定碳酸钠的含量，可以通过生成的二氧化碳排出饱和碳酸氢钠溶液的体积来进行计算。

由于二氧化碳溶于水，不溶于碳酸氢钠溶液，所以不能用水来代替碳酸氢钠溶液；为了保证实验的准确性，实验前需要检验装置的气密性；排出溶液的体积等于生成二氧化碳的体积，试管中的气体对测定没有影响；量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL，说明生成二氧化碳的体积也为220mL，生成二氧化碳的质量为：

220L×10－3×1.8g/L＝0.396g。

设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10644

x0.396g

＝

x＝0.954g

变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：

×100%≈48%。