届化学高考二轮专题复习与测试第一部分 专题十专题强化练十.docx

届化学高考二轮专题复习与测试第一部分 专题十专题强化练十.docx

《届化学高考二轮专题复习与测试第一部分 专题十专题强化练十.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届化学高考二轮专题复习与测试第一部分 专题十专题强化练十.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届化学高考二轮专题复习与测试第一部分专题十专题强化练十

专题强化练（十）

1．汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxHy）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。

下列有关叙述错误的是（　　）

A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B．尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C．PtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

答案：

C

2．酸雨形成的示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

详细分析：

NO2―→HNO3、SO2―→H2SO4等过程中均发生了氧化还原反应。

答案：

C

3．（2019·辽宁五校联考）下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项

实验操作

实验目的

A

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中

验证碳的氧化产物为CO2

B

向饱和Na2CO3溶液中通入CO2

探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小

C

向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸

检验原溶液中是否含SO

D

向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反应

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

详细分析：

A项，4HNO3（浓）＋C

4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与CaCO3反应，故在NO2存在的情况下不能检验CO2，错误；B项，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；C项，稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有SO

、HSO

，也不能排除溶液中有Ag＋，错误；D项，最后得到的是FeCl3溶液，错误。

答案：

B

4．下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液，浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

C

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水，浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

－

灼烧

解析：

A项，CO2能与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓H2SO4干燥即可除杂，正确；B项，NaOH与NH4Cl、Fe3＋均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，错误；C项，HCl极易溶于水，而食盐水抑制Cl2的溶解，洗气后利用浓H2SO4干燥即可除杂，正确；D项，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则直接加热即可实现除杂，正确。

答案：

B

5．（2019·山东济宁联考）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。

反应历程如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．液氨可用作制冷剂

B．铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用

C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2

解析：

可用液氨作制冷剂，A正确；铵态化肥与碱性化肥混用，会导致氮元素的流失，B正确；硝酸可用于制氮肥（硝酸铵）、农药、炸药（TNT）、染料、盐类等，C正确；Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，HNO3的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，稀硝酸与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1mol，D错误。

答案：

D

6．（2019·潮州模拟）如图所示，a处通入氯气，关闭弹簧夹b时，c处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹b时，c处红色布条逐渐褪色。

由此作出的判断正确的是（　　）

A．d中不可能是浓硫酸

B．d中可以是水

C．通入的氯气中含有水蒸气

D．d中可以是饱和食盐水

解析：

打开弹簧夹b，直接通入的气体具有漂白性，而干燥的氯气本身无漂白性，这说明通入的氯气中含有水蒸气，C正确；关闭弹簧夹b时，含有水蒸气的氯气经过d装置净化或吸收后失去漂白性，A、B、D项错误。

答案：

C

7．（2018·广州五校联考）下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B在常温下是气态的氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（　　）

物质编号

物质转化关系

A

D

E

①

Si

SiO2

H2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

C

CO2

H2CO3

④

N2

NO2

HNO3

A.②③　　　　　　B．②③④

C．①③④D．①②③④

解析：

SiO2不能和水反应生成H2SiO3，①错。

答案：

B

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小

H2SO3酸性强于H2CO3

B

SiO2是酸性氧化物

SiO2不与任何酸溶液反应

C

配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋

D

浓硝酸具有强氧化性

应保存在棕色玻璃试剂瓶中

解析：

A项，SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，错误；B项，SiO2能和氢氟酸反应，错误；C项，Sn2＋易水解，且易被氧化，加酸抑制Sn2＋的水解，加锡粒防止Sn2＋被氧化，正确；D项，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误。

答案：

C

9．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（　　）

A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3，可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

解析：

A项，该反应为吸热反应，错误；B项，除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，正确；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用其强氧化性漂白，而SO2使品红溶液褪色是利用其结合性漂白，原理不相同，错误；D项，由CO2

CH3OH可知，反应中还有H2O生成，原子利用率不是100%，错误。

答案：

B

10．（2019·济南五校联考）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是（　　）

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

解析：

若A为NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反应，则白色沉淀为Al（OH）3，甲是铝盐，丙是偏铝酸盐，X为短周期金属元素Al，A正确；若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe（NO3）2，丙是Fe（NO3）3，甲与乙不反应，B错误；若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。

答案：

B

11．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。

Ⅰ.NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：

①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a→______________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D的作用是____________________________________。

（3）装置E中反应的化学方程式为________________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有__________

_____________________________________________________。

Ⅱ.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：

NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂：

稀硫酸、淀粉KI溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液。

（5）取适量NaNO2溶液，加入________，观察到________现象，证明其具有氧化性。

（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性__________________

_____________________________________________________。

解析：

Ⅰ.

（1）根据实验原理，NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有HNO3和水蒸气，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过装置F干燥，得到纯净的干燥的NO进入装置E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过装置B氧化NO，后再通过装置C吸收。

根据以上分析，先制备NO→除HNO3等酸性气体→除水蒸气→氧化铁粉→氧化多余的NO→NaOH溶液吸收，所以上述装置接口的连接顺序为a→e→f→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d。

（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体。

（3）装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO＋2Fe

2FeO＋N2。

（4）打开分液漏斗活塞，铜与稀硝酸反应生成NO，由于液面上方有空气，所以开始生成的NO遇空气就会变成浅红棕色NO2，而后来空气排净，又逐渐变为无色，烧瓶中溶液生成Cu2＋由无色变为浅蓝色。

Ⅱ.（5）说明NO

有氧化性，则N元素的化合价降低，在酸性条件下，与还原剂KI反应，所以选择的试剂为淀粉KI溶液、稀硫酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具有氧化性。

（6）说明NO

有还原性，则N元素的化合价升高，与氧化剂KMnO4反应，验证方法为取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。

答案：

（1）a→e→f→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d

（2）除去挥发出的HNO3等酸性气体

（3）2NO＋2Fe

2FeO＋N2

（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色

（5）淀粉KI溶液、稀硫酸　溶液变蓝

（6）取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性

12．（2019·梧州模拟）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

其部分性质如表所示：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO2Cl2

－54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：

SO2Cl2

SO2↑＋Cl2↑

请回答下列问题：

Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。

制备干燥纯净的氯气所用仪器如图所示：

（1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为__________________

_____________________________________________________。

（2）上述仪器的连接顺序：

e接__________，________接________，________接________，________接________（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ.催化合成硫酰氯的实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：

（3）仪器B冷却水的进口为________（填“a”或“b”），活性炭的作用是__________________。

（4）装置D除干燥气体外，另一作用是_____________________。

若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为__________

_____________________________________________________。

（5）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议________（填“是”或“否”）合理，理由是_______________________

_____________________________________________________。

解析：

Ⅰ.

（1）此装置制备氯气，其离子反应方程式为MnO2＋

4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）制备干燥的氯气，烧瓶中制备的氯气含有HCl和水蒸气，一般用饱和食盐水除去HCl，因此e接d，用浓硫酸除去水蒸气，因此c接a，然后进行收集，因为氯气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，即b接i，氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，因此h接g。

Ⅱ.（3）冷凝管冷却水的通入一般是从下向上通入，即从a口通入冷却水，本实验的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的作用是作催化剂。

（4）因为硫酰氯易水解，因此装置D作用是干燥气体，同时为了原料充分利用，需要控制气流速度或比例，即装置D的另一个作用是观察气泡控制气流的速度或比例；根据信息，硫酰氯水解产生大量白雾，此白雾是HCl，反应方程式为SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

（5）根据信息，硫酰氯易分解，因此收集器A应放在冷水中冷却，目的是防止硫酰氯分解。

答案：

Ⅰ.

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）d　c　a　b　i　h　g

Ⅱ.（3）a　催化剂

（4）通过观察气泡控制气流速度（或比例）　SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（5）是　防止硫酰氯分解

13．（2019·石家庄模拟）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。

实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：

①SO2（g）＋Cl2（g）===SO2Cl2（l）

ΔH＝－97.3kJ·mol－1；

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________

______________________________________________________。

（2）装置B的作用为____________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为__________________________________。

（3）仪器D的名称为________，E中冷凝水的入口是________（填“a”或“b”），F的作用为_____________________________________

_____________________________________________________。

（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

①先通冷凝水，再通气　②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温　④加热三颈烧瓶

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：

2ClSO3H===SO2Cl2＋H2SO4，分离产物的方法是________（填序号）。

A．重结晶　　　B．过滤

C．蒸馏D．萃取

（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________

_____________________________________________________。

解析：

（1）装置A制备Cl2，其中发生反应的离子方程式为2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）生成的Cl2中含有HCl，因此装置B中饱和食盐水的作用为除去HCl；Cl2具有强氧化性，能氧化SO2，因此若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。

（3）根据仪器构造可知仪器D的名称为三颈烧瓶，逆向冷却效果好，则E中冷凝水的入口是a；Cl2和SO2均是污染性气体，则F的作用为吸收尾气，防止污染空气。

又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，因此同时防止水蒸气进入。

（4）Cl2的物质的量为

＝0.05mol，由题给方程式①可知n（SO2Cl2）＝n（Cl2）＝0.05mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g·mol－1＝6.75g，故其产率为

×100%＝80%；为提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，宜慢不宜快，使其充分反应，由于100℃以上SO2Cl2开始分解，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温。

（5）二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。

（6）100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成SO2和Cl2，Cl2为黄绿色气体，长期存放的硫酰氯发黄可能是溶解Cl2所致。

答案：

（1）2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋

8H2O

（2）除去HCl　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

（3）三颈烧瓶　a　吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入

（4）80%　①②③

（5）C

（6）硫酰氯分解产生氯气