高中化学《专题4烃的衍生物》十大知识点归类训练附解答人教版选修5.docx

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高中化学《专题4烃的衍生物》十大知识点归类训练附解答人教版选修5

专题4烃的衍生物复习

要点1．烃和烃的含氧衍生物的燃烧规律

等物质的量的烃和烃的含氧衍生物完全燃烧，若其化学式均可改成CxHy·nCO2·mH2O，则不论m、n是否相同，只要x、y相同，其耗氧量均相同。

１．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是（）

A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H8O2

[参考答案]B

２．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）

A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算

[参考答案]C

要点2．有机物重要物理性质规律

（1）液态密度：

烃、烃的含氧衍生物<水<卤代烃（如苯<水<四氯化碳）

（2）熔沸点：

①烃中碳原子数小于等于4的常温下为气态；烃的含氧衍生物中只有HCHO常温下为气态；所接触到的卤代烃一般为液态。

②同系物溶沸点的规律：

③同分异构体溶沸点的规律：

（3）溶解性：

烃、卤代烃、酯不溶于水；乙醇、乙醛、乙酸等羟基（－OH）或氧原子占分子比重较大的有机物易溶于水。

３．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

[参考答案]C

要点3．同分异构体——异类异构

分子式

CnH2n

CnH2n－2

CnH2n+2O

CnH2nO

CnH2nO2

类型1

烯烃

二烯烃

醇

醛

羧酸

类型2

环烷烃

炔烃

醚

酮

酯

４．写出分子组成为C4H8O2属于羧酸或酯的各种同分异构体的结构简式。

[参考答案]

５．经分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8％、7.4％、14.8％，该有机物一个分子中只含一个氧原子。

（1）通过计算，写出该有机物的分子式。

（2）如果该有机物遇FeCl3，溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式，并用

系统命名法命名。

[参考答案]

６．某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

要点4．有机物分子量相等规律

（1）互为同分异构体的有机物之间分子量相等；

（2）烷烃和萘及其同系物，在烷烃比萘或其同系物少一个碳原子时，分子量彼此相等；

（3）烷烃和饱和一元醛，在烷烃比饱和一元醛多一个碳原子时，分子量彼此相等；

（4）饱和一元醇和饱和一元羧酸（或酯），在饱和一元醇比饱和一元羧酸（或酯）多一个碳原子时，分子量彼此相等。

可归纳为减少一个C原子，增加12个H原子，减少CH4增加一个O原子，分子量不变，即CxHy与Cx－1Hy＋12、Cx－2Hy＋24、……；Cx－1Hy＋4O、Cx－2Hy－8O2、……分子量相等。

７．某烃的相对分子质量为128，其可能的分子式为。

[参考答案]C10H8、C9H20

８．分子式为C5H10O2的有机物A在硫酸作催化剂时得到两种相对分子质量相等的产物。

A的可能结构是（）

A．CH3COOCH2CH2CH3B．HCOOC2H5

C．CH3CH2COOC2H5D．CH3COOCH（CH3）2

[参考答案]AD

要点5．分子式的规律

９．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60％，那么可推断氢元素的质量分数为（）

A．0．05B．0．087C．0．174D．无法计算

[参考答案]B

10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（）

A．16% B．37%C．48%D．无法计算

[参考答案]B

11．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量

为（）

A．22％B．19．6％C．25D．6％

[参考答案]B

要点6．综合性质判断

12．中草药秦皮中含有的七叶树内酯结构是：

，（C、H原子未画出，每个折点表示一个C原子）具有抗菌作用，若1mol七叶树内酯分别与浓Br2水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2和NaOH的物质的量分别是（）

A．3，2B．3，4C．2，3D．4，4

[参考答案]B

13．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述错误的是（）

A．可以和溴水反应

B．可以用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

[参考答案]C

14．某有机物的结构简式为，其性质有下列说法：

①含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色

②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，lmol该有机物能与3mol钠反应

③含有羧基，lmol该有机物与lmolNaHCO3反应

④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇酯化反应，也可以进行分子内酯化反应

⑤能与Cu（OH）2发生反应，该有机物1mol与2．5molCu（OH）2反应

上述说法错误的是（）

A．只有②B．只有④C．只有⑤D．全部正确

[参考答案]C

15．0.1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）

A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

[参考答案]C

16．长效阿司匹林的结构为：

，1mol该物质能与多少摩尔NaOH反应（）

A．3B．4C．3nD．4n

[参考答案]D

要点7．多官能团的检验

17．人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。

已知视黄醛结构为：

（1）检验分子中醛基的方法是反应。

操作方法。

（2）检验分子中碳碳双键的方法是。

（3）实验中先检验哪种官能团?

试简述理由。

[参考答案]

（1）银镜；加入新制银氨溶液水浴加热，若有银镜生成，则证明原溶液中有醛基

（2）在加银氨溶液氧化醛基后，调pH至中性，再加入溴水，若溴水褪色，则证明有双键

（3）先检验醛基；由于Br2也能将醛基氧化，故必须先用银氨溶液氧化醛基，而氧化后溶液显碱性，所以先加酸调pH为中性后再加溴水检验双键

[思路分析]

（1）醛基检验常用新制Cu（OH）2溶液或银氨溶液来检验。

（2）碳碳双键常用溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验。

（3）醛基有较强还原性，也可使溴水或高锰酸钾褪色。

要点8．有机合成与有机推断重要反应

18．（2006·上海）已知（注：

R，R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。

A能发生如下图所示的变化。

试回答：

（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性；b．能发生水解反应；

（2）A分子中的官能团是，D的结构简式是；

（3）C→D的反应类型是，E→F的反应类型是；

A．氧化反应B．还原反应C．加成反应D．取代反应

（4）写出化学方程式：

A→B。

（5）写出E生成高聚物的化学方程式：

。

（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：

。

[参考答案]

（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

（2）羟基、醛基（或－OH和－CHO）CH3COCH2COOH（3）a；b、c（4）CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

（5）nCH3CH＝CHCH2OH→（6）

19．（2004·全国）根据下面的反应路线及所给信息填空。

（一氯环已烷）

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是，③的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是

[参考答案]

要点9．重要实验

Ⅰ．卤代烃的消去与水解反应

20．某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag·cm－3。

RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。

为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是。

（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断依据是。

（4）该卤代烷的相对分子质量是（列出算式）。

（5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值（填下列选项代码）。

A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定

[参考答案]

（1）冷凝回流

（2）H+、NO3－、Ag+、Na+（3）氯元素，得到的是白色沉淀

（4）（5）A，HNO3不足，则会有AgOH沉淀，使沉淀质量增加

Ⅱ．醇与钠的反应及乙醇的结构的推断

21．如图是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的实验装置，请根据要求填空：

（1）在烧瓶中发生反应的化学方程式是：

。

（2）导管a的作用是：

①；②。

导管b的作用是：

。

（3）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面（I）、（Ⅱ）两式中，哪个正确，并说明理由。

【解析】该题是课本实验的改进和创新，从定性和定量角度考查了钠与乙醇的反应情况，并验证了乙醇的结构。

由（3）可知0.025mol乙醇产生0.0125m01氢气，说明分子中含1个－OH，故（Ⅱ）式正确。

[参考答案]

（1）2Na+2CH3CH2OH→2C2H5ONa+H2↑

（2）导气冷凝回流导出水（排水量气）（3）（Ⅱ）式正确，因为2mol乙醇产生1molH2

Ⅲ．实验室制乙烯

22．实验室制取乙烯的反应原理为。

下图是实验室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成C2H4体积的实验装置图：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）：

（）接（）接（）接（）。

其中①与②装置相连时，玻璃导管连接（用装置中字母表示）应是接。

（2）若加热时间过长，温度过高生成的乙烯中常混有SO2，为除去SO2，装置①中应盛的试剂是。

（3）装置③中碎瓷片的作用是，浓H2SO4的作用是，此装置中发生的主要反应的化学方程式是。

（4）实验开始时首先应检查装置的，实验结束时，应先拆去处（用装置中字母表示）的玻璃导管，再熄灭③处的酒精灯。

（5）实验结束时若装置④中水的体积在标准状况下为0.112L，则实验中至少消耗乙醇

mol。

[参考答案]

23．实验室制取乙烯的过程中，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生