高一化学教案金属及其化合物复习学案.docx
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高一化学教案金属及其化合物复习学案
高一化学教案金属及其化合物复习学案
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高一化学教案金属及其化合物复习学案
1.金属原子的最外层电子排布特点
(金属原子最外层电子数较少。
易失去最外层电子。
)
2.在物理性质上金属有哪些共性?
(常温下除汞外均为晶体,有金属光泽,是
热、电的良导体,大多有良好的延展性。
)
3.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
①钠与氧气反应-常温:
4Na+O2==2Na2O加热:
2Na+O2Na2O2;
②铝与氧气反应:
通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用4Al+
3O2==2Al2O3加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化
的液态铝并不滴落。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,熔化的液
态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应:
3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3-FeO)
(2)金属与水的反应
①钠与水反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;实验现象:
钠浮在水面
上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液
中滴加酚酞,溶液变红。
②铝与水反应:
加热时微弱反应
③铁与水反应:
高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。
(3)金属与酸的反应
①钠与酸反应:
如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中,是
先与酸反应,酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
比钠与水的反应剧烈多。
②与酸反应:
强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现
象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与酸反应:
强氧化性酸:
常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时,与