高一化学教案金属及其化合物复习学案.docx

1、高一化学教案金属及其化合物复习学案高一化学教案金属及其化合物复习学案【摘要】鉴于大家对自考考务考籍十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“高一化学教案金属及其化合物复习学案”，供大家参考!高一化学教案金属及其化合物复习学案1.金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)2.在物理性质上金属有哪些共性?(常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。)3.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应钠与氧气反应-常温：4Na + O2 = 2Na2O 加热：2Na + O2 Na2O2;铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

2、4Al +3O2 = 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3-FeO)(2)金属与水的反应钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。铝与水反应：加热时微弱反应铁与水反应：高温与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。(3)金属与酸的反应钠与酸反应：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸中 Na 是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与