高一化学必修一期中试题(附答案).doc
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高一化学必修一期中试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5S:
32K:
39Fe:
56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）
1．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
2．下列物质属于电解质的是（）
A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖
3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）
A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5．下列说法正确的是（）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:
14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）
A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）
A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3
9．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10mL1mol·L—1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al（NO3）3溶液
C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu（NO3）2溶液
10．1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol
11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）
A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
13．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
14．下列操作中不正确的是（）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
15．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H+=Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
16．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L
17．下列说法错误的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
20．下列有关胶体的说法正确的是（）
A．胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4个小题，共44分。
）
21．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
此混合物中CO和CO2的物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，C和O的原子个数比是④，混合气体的平均摩尔质量是⑤。
22．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？
（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）
23．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
D
C
B
A
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
24．（10分）按要求写出方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（4）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）
（5）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
四、计算题（共6分）
25．在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
高一化学必修一期中试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题2分，共20分。
）
1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C
二、选择题（每题3分，部分得分1分，共30分。
）
11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（10分）①1:
3（2分）②25%（2分）③17.5%（2分）
④4:
7（2分）⑤40g/mol（2分，无单位不得分）
22．（10分）
（1）C
（2）E（3）A（4）B或BE（5）D（每小题2分）
23．（14分）
（1）A、C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）
（2）B、C、D（2分，每少一个扣1分）（3）2.0（2分）小于（2分）
（4）13.6（2分）15（2分）
24．（每小题2分，共10分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）B
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