南京市附中集团 学年 第二学期第二次调研九年级化学.docx
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南京市附中集团学年第二学期第二次调研九年级化学
南京市附中集团2018~2019学年第二学期第二次调研
九年级化学19.05.28
注意事项：
1．本试卷满分80分，考试时间为60分钟
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字写在答题卡的指定位置，
在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Cu-64
一、选择题（本题共15题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）
A．氢B．氧C．钠D．氯
2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）
A．B．C．D．
3．下列属于合成有机高分子材料的是（）
A．聚乙烯B．棉花C．羊毛D．生铁
4．人体各处液体的pH如下，其中碱性最强的是（）
A．口腔：
6.5~7.5B．胃部：
1.0~3.0C．小肠：
7.8~8.4D．血液：
7.35~7.45
5．下列实验操作中，不正确的是（）
A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性
6．如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不．正．确．的是（）
A．原子序数为34
B．属于非金属元素
C．元素符号为Se
D．相对原子质量为78.96g
7．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
ABCD
8．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）
A．氢氧化钠作炉具清洁剂
B．稀盐酸作除锈剂
C．干冰作制冷剂
D．碳酸钙作补钙剂
9．下列有关化学史的描述不．正．确．的是（）
A．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
B．俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表
C．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
D．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
10．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。
下列说法中不．正．确．的是（）
A．维生素A1和维生素A2属于有机化合物B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同C．维生素A1比维生素A2多两个氢原子
D．维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Na+、Fe3+、NO3—、OH—B．H+、K+、NO3—、HCO3—
C．K+、Ba2+、MnO4—、SO42-D．H+、NH4+、Cl—、SO42-
12．根据实践经验，下列课外实验不．能．成功的是（）
A．用活性炭将硬水软化
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C．用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性
D．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性
13．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不．正．确．的是（）
A．实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
C．实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
HCl气体（H2O）
通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体
B
KCl（MnO2）
加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
D
CaCl2溶液（HCl）
加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤
15．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为11:
9，下列判断正确的是（）
A．原气体可能是H2和CH4的混合物
B．原气体中一定含有CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为14:
1
二、（本题包括2小题，共12分）
16．（5分）中国是2019年世界环境日的主办国，今年环境日的世界主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
（1）下列属于空气污染物的是。
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物
（2）下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是。
A．汽车改用压缩天然气为燃料
B．开发清洁能源汽车，如太阳能汽车
C．改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧
D．使用含铅汽油
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是。
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．一氧化碳
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。
写出乙醇充分燃烧的化学方程式为。
17．（7分）含氮化合物是重要的化工原料。
（1）氨气是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式。
（3）NH4NO3是一种重要的氮肥，请标出NH4NO3中氮元素的化合价。
已知
NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为。
（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
三、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
除去水中的难溶性杂质
探究二氧化碳的溶解性
探究物质与水反应时的能量变化
A
B
C
①请指出实验A中过滤操作的两处错误：
、。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为。
③实验C，滴加水后能看到U形管中（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程
下列分析正确的是（填序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。
上述选种用的氯化钠溶液是（填“饱和”或
“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：
加水溶解，蒸发浓缩，，然后过滤。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（12分）氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。
（1）实验室现用图1装置制取氢气。
首先检查装置的气密性：
关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到，则
表明该装置的气密性良好。
（2）用图2装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。
请你分析引起爆炸的原因
。
（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是。
（4）加热分解15.8g的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是多少？
（利用化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）
（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。
实验如图3所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。
实验中先将
注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原
位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。
a．图4中②到③压强变化不明显的原因是。
b．图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式。
c．利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是
。
20．（6分）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。
I物质由地壳中含量最多的金属元素组成；B、C、D为相同类别的化合物；B和H的相对分子质量均为98；在工业上，G广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
I，G。
（2）写出B→A发生分解反应的化学方程式。
（3）写出D与H反应的化学方程式。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。
【实验回顾】
把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式。
【提出问题】铁能与浓硫酸发生反应吗？
为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？
【查阅资料】
①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，化学上称之为钝化。
②SO2可使品红溶液的红色褪去。
【实验探究】小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图1和图2所示的装置进行实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫酸浓度
实验条件
B中实验现象
A中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
【交流与讨论】
（1）小明将A装置进行了如图3所示的改进。
试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）、
。
增加的导管有两个主要作用：
一是在反应过程中，导管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是
。
（2）在实验过程中，小明发现图2的装置有一处明显的不足，请对图2的装置提出改进意见。
【实验结论】铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，
所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。
【实验反思】
（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。
请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式
（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是
。
南京市附中集团2018~2019学年度第二学期第二次调研
九年级化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
B
D
A
C
D
C
D
A
B
D
C
【解析】
15．根据反应前后元素守恒，生成的二氧化碳和水的质量比为11:
9，则碳、氢元素的质量
：
比为11⨯12:
9⨯2=3:
1，碳、氢原子个数比为31=1:
4，若为纯净物，则该气体为
4418121
CH4，若为混合物，则可能为①CO、H2的混合物；②CO、H2和CH4的混合物。
A选项，该气体不可能为CH4和H2的混合物，A选项错误；
B选项，该气体中可能含有CH4，B选项错误；
C选项，若该气体中有CO，则一定含有H2，C选项正确；
D选项，CO和H2的分子个数比为1:
2，则质量比为28:
4=7:
1，D选项错误
二、（本题包括2小题，共12分）
16．（5分）
（1）ABCD；
（2）ABC；
（3）AC；
点燃
（4）C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O
17．（7分）
（1）分子；
（2）NH3·H2O
-3+5
（3）NH4NO3；20%
（4）
实验步骤
实验现象
实验结论
取等量样品于试管中，加入等量的硝酸银溶液
一支试管中有白色沉淀产生；另一支试管中无白色沉
淀
有白色沉淀的原样品是氯化铵溶液；无白色沉淀的原样
品是硝酸铵溶液
【解析】
（3）混合物中氮元素全部来源于硝酸铵，假设样品的质量为100g，则其中氮元素的质量
为28g，m（NH4NO3）=28g÷28=80g，则样品中氯化钾的质量为20g，氯化钾的质量分数
80
为20%。
三、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）
（1）①漏斗尖端未紧贴烧杯内壁；未使用玻璃棒引流；
②CO2+H2O=====H2CO3；③右边
（2）AC
（3）①不饱和；②100g；
（4）①BC；②降温结晶；
【解析】
（4）①A选项，未指明温度，无法比较溶解度大小，故A选项错误；
B选项，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，故B选项正确；
C选项，常温下，乙的溶解度大于10g，乙易溶于水，故C选项正确；
D选项，从t2℃降温到t1℃，未指明溶液状态及溶质质量分数，无法判断是否有晶体析出，故D选项错误。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（12分）
（1）干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且一段时间后，干燥管内的液面保持不变（或液面高度差不变）；
（2）玻璃管内是氢气和空气的混合物，可燃性的氢气在空气中达到一定的含量时，点燃或者加热就会发生爆炸；
（3）常温常压下，氧气不易溶于水且不与水反应；
（4）解：
设可以得到氧气的质量为x
△
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
15.8gx
316=15.8g
32x
x=1.6g
答：
可以得到氧气的质量是1.6g
（5）（5）
a．实验开始时未振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应很慢；b．2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O
c．实验结束时比实验刚开始时的压强小
【解析】
（1）干燥管放入水中，少量水流入干燥管，若干燥管不漏气，则干燥管内气压增大，与外界大气压形成气压差，观察到液面高度差不变；
（5）①到②是把液体挤入导致气压增大，②到③是消耗了少量CO2，③到④是振荡后完全消耗了CO2，气压大幅下降，⑤到⑥是挤入盐酸，反应生成了CO2，气压增大，最后拉回活塞，气压下降。
最后气压比之前小，说明损失了一部分气体，证明CO2溶于水
20．（6分）
（1）Al；Na2CO3；
△
（2）Cu（OH）2=====CuO+H2O
（3）Ca（OH）2+H2SO4=====CaSO4+2H2O
【解析】
I为地壳最多的金属，即Al；B、H相对分子质量均为98，常见为98的有H2SO4、Cu（OH）2，阅读
（2）问得知B可以发生分解反应，故B为Cu（OH）2，A为CuO；且H可以和Al发生反应，H为H2SO4；G用于玻璃即Na2CO3；B、C、D均为碱，且可以连续生成，故D为Ca（OH）2、C为NaOH；F可以与难溶性碱、碳酸钠反应，故为酸，Al能生成J，J能生成酸，所以F为HCl，J为H2；最后E易得CuSO4。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）
【实验回顾】
Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
【实验探究】生成较多的SO2
【交流与讨论】
（1）可以控制反应的开始与停止；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；平衡试管内外压强，防止停止加热时液体倒吸进入试管；
（2）在B装置后放置一瓶盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（增加尾气处理装置）；
【实验反思】
△
（1）2Fe+6H2SO4=====Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（2）钝化后的铁丝表面有一层致密的氧化膜，阻止了空气中的水和氧气与内层金属的进一步反应。
【解析】
【交流讨论】
（1）铁丝可移动，所以可以通过控制铁丝与溶液的接触或脱离来控制反应的开始和停止；铁丝相比于铁片接触面积更难大，所以可以使反应更快，更充分
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