上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全.docx
《上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![上海市各区中考化学二模试题分类汇编 化学平衡试题答案不全.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-3/31/60a984ef-2db3-4eb3-b127-e536aef144cc/60a984ef-2db3-4eb3-b127-e536aef144cc1.gif)
上海市各区中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全
化学平衡
【2018年上海长宁区二模】13.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。
下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是()
A.使用催化剂B.移走NH3C.提高反应温度D.缩小容器体积
【答案】D
【2018年上海长宁区二模】
(二)(本题共15分)
在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
25.反应中被氧化的元素是:
,氧化剂是。
试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
26.该反应的平衡常数表达式K=。
若只增加CO2的浓度,该平衡向
移动,平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
27.从右图可以看出,由于温度不同,A和B中先达到平衡状态,说明反应温度AB(选填“>”、“<”或“=”),从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时,正反应速率逆反应速率(选填“>”、“<”或“=”)。
28.一定条件下,将n(CO2):
n(H2)=1:
1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体(选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。
【答案】
(二)本题共15分
6e
25.(共4分)0价的H(1分),CO2(1分)。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)(2分)
26.(共4分)
(2分),正反应方向(1分),不变(1分)
27.(5分)B(1分)<(1分)放(2分)>(1分)
28.(2分)压强
【2018年上海杨浦区二模】
(二)(本题共15分)
SO2的催化氧化:
2SO2+O2
2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1molO2和2molSO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表:
容器温度
物质的量(mol)
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
O2
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
SO3
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
24.计算5min内
容器中SO2的平均反应速率___________________________。
25.反应进行到5min时,
容器中的反应是否达到平衡状态?
_______(填“已达”、“未达”)
理由是:
_________________________________________________
26.在右图中画出
容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:
______________________。
28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:
序号
①
②
③
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:
_________________________________________________________。
【答案】
(二)24.0.04mol/(L∙min)
25.SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。
26.图略。
27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-
28.③;酸
29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离:
HSO3-
H++SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。
【2018年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反应:
SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。
叙述错误的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9kJ
C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态
D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
【答案】D
【2018年上海闵行区二模节选】
(一)(本题共15分)
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与C
O2相似。
回答下列问题:
24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是
_____________或________________。
25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表
明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。
_______________________________________________________________________
【答案】24.(4分)加入催化剂;缩小容器体积(增大压强)
25.(4分)放,减小;向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动。
【2018年上海闵行区二模节选】
(二)(本题共15分)
联氨(N2H4)具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29.a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填>、<或=);用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】29.(4分)< (2分);NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2O
H++OH-向正方向移动,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。
30.(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ·mol-1(Q>0)。
下列说法正确的是()
A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.若充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
【答案】D
【2018年上海奉贤区二模】
(二)(15分)
对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。
25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)2NO(g)-Q
若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2,1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0.02mol/L。
请回答下列问题:
5s内该反应的平均速率ν(N2)=。
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:
。
26.
右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中,NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。
该平衡的正向反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
27.为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施________________________(任写一个)。
另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
28.氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是_____________________________(用电离方程式解释);常见氮肥种类有_____________________________(列举两个)。
29.硝酸铵易溶于水,其水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”、或“中性”),原因
是_______________________________(用离子方程式表示)。
【答案】
(二)本题15分
25.2.0x10-3mol/(L.S)正反应是一个吸热反应,温度升高反应速率增大(1分),同时平衡
向右移动(1分),使单位时间内NO的排放量增大。
26.放热反应
27.改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行(合理即给分)1分
28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)写对
一个给1分共2分
29.
酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+
【2018年上海崇明区二模】
(一)(本题共15分)
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
21.M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子;Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
22.N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体(填晶体类型)。
某化工生产的核心环节的反应为:
2MN2(g)+N2(g)⇌2MN3(g)+Q(Q>0)
23.该反应的平衡常数表达式
;欲使K值变大,可采取的措施是。
24.该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡。
(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
【答案】
(一)(本题共15分)
21.5(1分)2(1分)二(1分)ⅤA(1分)
22.
(2分)原子(2分)
23.[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}(2分)降温(2分)
24.逆向移动(3分)
【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是()
A.正反应是放热反应
B.A、B一定都是气体
C.D一定不是气体
D.C可能是气体
【答案】B
【2018年上海青浦区二模】
(一)本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反应:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)−Q(Q>0)。
III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)。
22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是()
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23.对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=_______________。
24.对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________
a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大,该反应___________
a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
26.对于III中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,简述选择此压强的理由:
___________________
________________________________________________。
【答案】
(一)本题共16分
21.3s23p6(1分);
(1分);极性(1分)
22.O>N>C(1分);D(2分)
23.0.015mol/(L·min)(3分)
24.bc(2分)
25.[SO3][NO]/[NO2][SO2](1分);a(2分)
26.在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
(2分)
【2018年上海普陀区二模】
(二)(本题共16分)
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如下:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)
完成下列填空:
25.该反应的平衡常数表达式为。
如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动,则平衡常数(填写编号)。
a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变
26.为了提高CO2的捕获百分率,可采取的措施是____________________。
(任写一条)
27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2,一定条件下发生上述反应。
5min末测得气
体的物质的量减少了20%,则0~5min内CO2的平均反应速率为_______________。
CO2还可应用于纯碱工业。
工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
28.碳酸化时产生的现象是。
碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为。
29.碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有(填写化学式)。
简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。
【答案】
(二)25.K=
;ce
26.增大压强等,合理即可
27.0.05mol/(L·min)
28.有晶体析出;先增大,后减小
29.NH4+;取样,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-,反之则不含。
【2018年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的说法正确的是()
A.升温能提高氢气的转化率
B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率
C.使用催化剂能提高NH3的百分含量
D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本
【答案】D
【2018年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应
来产生氯气。
向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2,在一定条件下发生反应,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示,0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。
t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,则t0时改变的条件一定是_________。
a.降低温度b.增大压强c.加入HCl
【答案】28.0.005mol/(L·min);c。
【2018年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产
生H2的速率v与时间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()
A.H+的浓度B.Cl-的浓度
C.溶液的温度D.体系的压强
【答案】C
【2018年上海静安区二模】
(一)(本题共15分)
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。
完成下列填空:
21.氮原子核外电子排布式为,其最外层有种运动状态不同的电子;
氮气的电子式为;氨气分子的空间构型是。
22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CO
和N2的分离,反应的化学方程式如下:
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)
该反应的化学平衡常数表达式K=;欲使K值变大,可采取的措施是。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有
(选填序号)。
a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强
23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使
NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因______________________________。
为实现CO2减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。
该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕
集混合气中的CO2得到富液,再高温加热富液使之分解释放出CO2,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2(标准状况)形成富
液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为,
该富液中的溶质是(填化学式),各离子的浓度关系正确的是。
a.c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
b.3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
【答案】
(一)(本题共15分)
21.1s22s22p3,5,
,三角锥型(各1分,共4分);
22.[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)](1分),降低温度(1分),ad(2分);
23.氨气在水中存在如下平衡:
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH﹣,当加入NaOH后,c(OH﹣)浓度增大,平衡逆向移动,故有利于氨的脱除。
(2分)
24.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-(2分),KHCO3和K2CO3(1分),ab(2分)
【2018年上海金山区二模】19.下图是恒温下H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速
率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是()
A.升高温度B.增大压强
C.增大反应物浓度D.加入催化剂
【答案】C
【2018年上海嘉定区二模】14.在合成氨生产中,下列措施正确且能用勒沙特列原理解释
的是()
A.使用催化剂后,反应迅速达到平衡状态
B.反应温度控制在500℃左右
C.反应宜在高压下进行
D.平衡混合气用水吸收后,剩余气体循环利用
【答案】C
【2018年上海金山区二模】
(二)(本题共15分)
一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)根据题意完成下列各题:
26.反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_______________________,升高温度,K值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
27.在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________
28.在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系
的说法正确的是_____
a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
29.据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,该反应所用催化剂的目的是________________________________________。
Cu2O+CO
2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2__________(填“有利于”“不利于”)维持催化剂Cu2O的量不变。
请标出反应Cu2O+CO
2Cu+CO2电子转移的方向和数目:
_______________________,
标准状况下2.24LCO2参与反应,电子转移数为_______________________个。
【答案】
(二)本题共15分
26.K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)(2分)减小(2分)
27.2nB/5tBmol·(L·min)-1(3分)
28.bc(2分)
29.(6分)
加快反应速度,缩短达到平衡的时间,(1分)“有利于”(1分)
Cu2O+CO
2Cu+CO2(2分)0.2NA(2分)
【2018年上海黄埔区二模】
(二)(本题共15分)
反应
过程中的能量变化如图所示:
完成下列填空:
27.该反应是_____________反应(选填“吸热”、“放热”),该反应化学平衡常数表达式为
_______________________________。
28.在恒温恒容条件下,能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________________。
(用文字表示)
29.若在体系中加入合适的催化剂,则该反应的化学反应速率____________,反应的热效应
________(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
30.达到平衡时,改变一个条件,化学平衡常数不变,A的转化率增大,则该条件是
_________________________________。
31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊,得不到澄清的氯化铁溶液,其原因是
____________________________,如果要得到澄清的氯化铁溶液,可采取的措施是
________________________________。
【答案】
(二)27.放热;
28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可
29.增大;不变
30.增加B的浓度或移走产物等合理即可
31.Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊;向溶液中滴加适量的稀盐酸
【2018年上海虹口区二模】11.在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到