九年级上册化学期末测试BQY.docx
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九年级上册化学期末测试BQY
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．（08年无锡）化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，需要开发新的能源。
下列属于新能源的是（）
A．煤B．天然气C．石油D．太阳能
答案：
D
2．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（）
A．向上排气法B．排水法C．向下排气法D．无法确定
答案：
B
3．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是（）
A．节约能源B．不产生污染大气的二氧化硫
C．提高硫酸的利用率D．提高铜的利用率
答案：
BC
4．下列物质属于混合物的是（）
A．矿泉水B．高锰酸钾C．过氧化氢D．液氧
答案：
A
5．下列物质中属于混合物的是（）
A．冰B．冰水C．干冰D．可燃冰
答案：
D
6．原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。
下列有关x的说法中不正确的是（）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数、
D．X能与某些金属元素形成化合物
答案：
A
7．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足（）
A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀
解析：
A
8．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．淡水是取之不尽、用之不竭的
B．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:
1
C．水不能作溶剂
D．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
答案：
B
9．化石燃料日益枯竭，开发新能源成为科学家们努力追求的目标。
海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，是待开发利用的一种新能源。
它是一种晶体，其中平均每46个水分子构成8个笼，每个内容纳1个甲烷（CH4）分子或游离的水分子。
若晶体中每8个笼有6个容纳甲烷分子，另外2个被游离的水分子填充。
则“可燃冰”的平均组成可表示为（）。
A．3CH4.H2OB．CH4.3H2OC．CH4.6H2OD．CH4.8H2O
答案：
D
10．三聚氰胺（化学式：
C3H6N6），（汉语读音：
sānjùqíngàn），俗称密胺、蛋白精，是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，被用作化工原料。
它是白色单斜晶体，几乎无味，微溶于水（3.1g/L常温），可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等，具毒性，不可用于食品加工或食品添加物。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．三聚氰胺的相对分子质量是126
B．一个“三聚氰胺”分子中含有3种元素的15个原子
C．三聚氰胺分子中C、H、O三种元素的质量比为3:
6:
6
D．三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素
答案：
C
11．下列物质的化学式书写正确的是
A．氧化镁：
Mg2OB．氢氧化钠：
NaOH
C．氢氧化钙：
Ca（HO）2D．硫酸钾：
KSO4
答案：
B
解析：
（B）
12．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）
A．氢B．氯C．氧D．铍
答案：
CD
13．北京市为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，其反应的化学方程式可表示为：
2CO＋2NO
N2＋2X，则X的化学式为（）
A．O2B．H2OC．NO2D．CO2
答案：
D
14．下列变化过程中，没有新物质生成的是（）
A．高炉炼铁B．土壤酸化C．汽油挥发D．瓦斯爆炸
答案：
C
15．氯仿（CHCl3）不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是（）
A用石蕊试液检验氯仿是否变质B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C．用蒸馏水检查氯仿是否变质D．在教室里倾倒氯仿做检查实验
答案：
AB
16．
2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：
中国对其拥有不可置疑的所有权。
这两件文物均为青铜器，青铜属于（）
A．金属材料B．合成材料
C．无机非金属材料D．复合材料
答案：
A
17．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是（）
ABCD
答案：
B
18．（2008年青岛市）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）
A
B
C
D
X
NaOH
Ca（OH）2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu（OH）2
答案：
B
19．给10%的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是
氧气质量（g）
氢气质量（g）
硫酸的质量分数
A
64
8
9%
B
16
2
10%
C
32
4
11%
D
16
32
12%
答案：
C
20．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）
A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%
答案：
B
21．不影响固体溶解度大小的因素是（）
A．温度B．溶剂质量C．溶剂种类D．溶质种类
答案：
B
22．下列现象中发生化学变化的是（）
A．纸张燃烧B．玻璃破碎C．冰雪融化D．酒精挥发
答案：
A
23．2010年5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。
铜及铜合金属于（）
A．天然材料B．金属材料
C．复合材料D．合成材料
答案：
B
24．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）
A．食物腐败B．水沸腾C．天然气燃烧D．菜刀生锈
答案：
B
25．炭雕艺术品是化学美与艺术美的结合，它为千家万户带来纯净、自然的生活空间。
炭雕产品全部由优质的活性炭制成，下列说法不正确的是（）
A．炭雕能有效吸附空气中有害气体B．大火可以将炭雕化为乌有
C．炭雕能长期摆设不变质D．水可以溶解炭雕
答案：
D
26．碳酸氢铵受热时发生的分解反应为：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，分析后回答。
（1）加热NH4HCO3时，闻到一种刺激性气味，由此推测生成物中具有刺激性气味的气体是；
（2）该反应不适合用于实验室制取CO2，其主要原因是（答出一点即可）。
解析：
（1）氨气（或NH3）
（2）收集的二氧化碳气体不纯净（或氨气有毒污染空气）
27．
根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
答案：
C
28．（6分）元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬。
”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。
（1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶（Sr（NO3）2）等。
①硝酸锶中Sr的化合价为：
；
②写出硫燃烧的化学方程式：
；
（2）燃放孔明灯（如右图）祈福成为了元宵节的新风尚。
小新同学想自制孔明灯，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且；选择的燃料应燃烧热值大且；
（3）我市已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会而引发火灾。
（填序号）
A．提供可燃物B．供给氧气C．使温度达到可燃物的着火点
答案：
C
解析：
（3）C（1分）
（2）不易燃烧燃烧时间长（各1分）
（1）①+2（1分）②S+O2点燃SO2（2分）
（6分）
29．小刚用右图所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
。
（2）实验过程中所发生反应的化学反应方程式
。
（3）通过对比铜片上红磷和白磷的现象，小刚得出可燃物
燃烧的条件之一为。
（4）小刚通过实验发现，这个探究实验有很大的不足，他经过仔细思考，改进了装置（如图4），改进后的装置最大的优点是。
解析：
（4）产生的P2O5收集于气球中，不会污染空气。
（2）4P+5O2=====2P2O5（3）温度需达到可燃物着火点
（1）铜片上以红磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃
30．物质的分类非常重要。
下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
答案：
D
31．20gCuO溶于123.5g温热的20%H2SO4溶液。
冷却到20℃时能从溶液中析出多少gCuSO4·5H2O晶体？
（20℃时CuSO4的溶解度为20.7g）
解析：
31.1g
二、填空题
32．（3分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲＜乙
C．溶液质量：
甲＞乙D．溶质质量分数：
甲＞乙
解析：
（3分）
（1）B
（2）甲（3）B、D
33．钢铁制品生锈是铁与共同作用的结果，生产者防止冰箱外表面生锈的方法是，不仅防锈，而且美观。
解析：
与水和氧气共同作用；喷漆
34．久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。
取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。
产生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称）_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。
解析：
碳酸钙，方程式略。
35．（5分）
（1）今年顺德区引进了天然气，天然气是一种无色不易溶于水的气体。
有位同学家中使用天然气，为安全起见在厨房安装了天然气泄漏报警器。
如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）
A．检查并关闭气源阀门B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开电动抽风机D．用湿布捂住鼻子
（2）如果家庭使用的燃料是煤气，则燃气热水器使用不当容易造成CO中毒事故。
请回答：
①CO使人中毒的原因是：
CO与结合，阻止空气中的氧气进入人体。
②CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：
。
解析：
（合理即可）（3）2CO+O2
2CO2
（1）（每个1分）A、B
（2）人体内血红蛋白
（共5分，每空1分，化学方程式2分）
36．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体，它是，形成它的文字表达式为；洗去该固体可先用浸泡，再用水冲洗，反应的文字表达式是。
解析：
碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
碳酸钙，二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；稀盐酸，
37．（7分）我们曾做过盛放有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，发现的现象是下层的蜡烛比上层的蜡烛先熄灭。
但如果将烧杯倒扣在两支燃着的蜡烛上（如图），情况将如何？
原因是：
。
解析：
原因：
通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭。
（7分）上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭。
38．（2分）用粗铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小一点的线圈，圈与圈之间有1～2mm空隙，点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜线圈里面。
蜡烛的火焰熄灭了，请解释其原因：
。
解析：
铜丝散热，使温度下降至着火点以下，所以火焰熄灭
39．（4分）请将下列短文中加点的文字转化为恰当的化学用语，填在旁边的横线上：
刚玉是宝石的一种，它的主要成分是氧化铝，而不是氢氧化铝，其硬度仅次于金刚石，一些刚玉由于混有少量亚铁离子等杂质而显蓝色，俗称蓝宝石。
解析：
（每空l分，共4分）Al2O3Al（OH）3CFe2+
40．（3分）
⑴用化学符号表示：
2个氮原子，1个二氧化硫分子
⑵下列原子结构示意图中，表示金属原子的是（填序号）。
解析：
（1）2NSO3
（2）D
41．（2分）已知氮、硅原子结构示意图如图。
氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式_。
医学研究表明：
偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。
偏硅酸是二元酸，又是含氧酸。
则偏硅酸的化学式为____________。
题
解析：
（2分）Si3N4；H2SiO3。
42．（4分）新华社北京2006年3月10日电，目前长江干流60%的水体都已受到不同程度的污染。
黄河干流近40%河段基本丧失水体功能。
淮河78.7%的河段不符合饮用水标准。
（1）读了上面报道，用一句话说出你的感想（不能照抄上面的原话）。
（2）请你说出本地水体被污染的一种原因。
（3）对于预防水污染，请说出你能做到的一项具体行动。
（4）4月22日是“世界地球日“，今年中国的主题是”善待地球——从节约资源做起“。
请你说出从自身做起节约用水的一种做法。
解析：
（4）随手关紧水龙头。
（答案合理即可）
（1）水资源污染严重。
（2）工业废水未经处理排放。
（3）不向水中丢弃废弃物。
三、简答题
43．
如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。
请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）分解反应；
（2）化合反应。
解析：
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）CaO+H2O==Ca（OH）2
四、推断题
44．（7分）以下是一些初中常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）。
已知：
常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体。
请回答：
（1）推断物质的化学式：
甲是、乙是。
（2）D转化为C的反应属于反应（填基本反应类型）。
（3）B、E转化为D的化学方程式为。
（4）D转化为E的化学方程式为。
解析：
（7分）
（1））甲是H2O、乙是C
（2）置换反应
（3）Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2。
（4）3Fe＋2O2
Fe3O4
45．（2分）美国科学家卡尔·克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5（化学式为N5），在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。
氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。
根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？
（写两条）
（1）；
（2）。
解析：
每空1分,共2分）炸药.致冷剂
题
五、实验探究题
46．（5分）正确的实验操作对实验结果很重要。
在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。
（1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为g。
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器。
（3）丙同学按如右图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：
①
；
②。
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数
10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
解析：
（每空1分，共5分）
（1）5.0g
（2）玻璃棒（3）①砝码和NaOH固体放反了
②NaOH固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量（4）小于
计算题
47．（10分）草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。
小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：
取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。
请回答下列问题：
（1）t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为。
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是。
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为。
（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸。
【设计方案并实验】
同学
实验操作
实验现象
结论
小强
取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。
静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液变蓝色
剩余固体中一定含有。
一定不含有。
可能含有。
小明
另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸
有气体产生
剩余固体中一定含有。
产生气体的化学方程式为。
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中时间段的物质成分相同。
解析：
（每空1分，共10分）
（1）COCaC2O4△CaCO3+CO↑
（2）草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度
（3）CaCO3高温CaO+CO2↑
（4）[设计方案并实验】
同学
实验操作
实验现象
结论
小强
剩余固体中一定含有CaO（或氧化钙）
一定不含CaC2O4（或草酸钙）
可能含有CaCO3（或碳酸钙）
小明
剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）
产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【交流与讨论】t3～t4
计算题
48．（3分）某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
小雨同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小雨同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写一种）；
（2）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
小雨同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小晴同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）。
解析：
（1）碳酸钙或氢氧化钙
（2）放热（3）碳酸钙与氢氧化钙的混合物
（每空1分，共3分）
六、计算题
49．某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？
解析：
（10分）
解：
设石油产品中含H2SO4的质量是x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
8098
40g×15%x
七、实验题
50．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，
装置A中试剂X应选用；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
解析：
（1）偏小（2分）；
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分）；
NaOH溶液或碱性溶液（1分）；
（3）偏大（2分）；
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（2分）；
（5）88.3%（2分）；
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