最新50套初中化学化学计算题.docx
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最新50套初中化学化学计算题
最新50套初中化学化学计算题
一、中考化学计算题
1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
【解析】
【详解】
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；
Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。
x＝9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%＝4.9%
答：
硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示（贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）。
请你计算：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯内物质的质量/g
30.9
49.8
m
87.6
107.6
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数______（精确到0.1%）；
（2）稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）。
【答案】83.3%10.9%
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】
（1）第一次生成的二氧化碳气体的质量为
，第二次生成的二氧化碳气体的质量为
，第四次生成的二氧化碳气体的质量为
，第五次生成的二氧化碳气体的质量为
，则第四次碳酸钙已反应完全。
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x
（2）设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应碳酸钙的质量为z
稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：
贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
【点睛】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
3．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?
（精确到0.1％）______
（2）钢的类型分为：
含碳质量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是__________________。
【答案】0.298.2%高碳钢钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量
【解析】
（1）反应中产生氢气25.7g－25.5g＝0.2g.这种钢样品中铁的含量是∶
解∶设样品中铁的质量为xg
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑.
562
X0.2g
＝
x＝5.6g.
这种钢样品中铁的含量是∶
×100%＝98.2%.
（2）钢的类型分为：
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于高碳钢。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。
点睛∶本题主要考查用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
4．现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
加入稀硫酸的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
烧杯内剩余固体质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
实验分析：
通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____；
（2）该混合物是由铜粉和_____组成的；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
_____（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？
_____同时加入水多少毫升？
_____（写出计算过程）
【答案】52.5%镁粉16.6%10.87m120mL
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。
该混合物粉末中铜的质量分数=
；
（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
m＝24，所以金属为镁；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸
设：
加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。
x＝0.3g，
y＝18g
所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；
溶质的质量分数=
。
答：
所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm﹣3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%＝x×98%解之得x＝20g
浓硫酸的体积＝
；
需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；
水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=
。
答：
需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。
5．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
【答案】
（1）30%
（2）29.4g
【解析】
试题分析：
（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。
由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;
解：
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
8058
X8．7g
X=12g
NaOH%=12g／40g×100%=30%
（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；
与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g
设硫酸的质量为y，
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
Y24g
98／80=y／24g
Y=29．4g
答：
略
考点：
有关化学方程式的计算
6．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
_____
【答案】2088.3%ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x
x=21.2g
样品中Na2CO3的质量分数为
。
（3）通过已知数据，可以求出的量有：
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。
（4）
7．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：
（1）B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量（x）的比例式为_____；
（3）由D﹣E蒸发水的质量为_____g；
（4）样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____；
（5）提纯上述变质的烧碱样品需要①_____（填一种固体）的质量为②_____；
（6）请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
61.6g50%氢氧化钙7.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g溶液B中加入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g稀盐酸后，得溶液295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x。
；
（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为m。
x=10.6g
y=11.7g
m=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：
200g×7.3%-7.3g=7.3g
则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g
10%的氯化钠溶液的质量为11.7g×2÷10%=234g
由D—E蒸发水的质量为295.6g-234g=61.6g
（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。
n=8g
设变质的氢氧化钠的质量为a。
a=8g
原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g
样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为
×100％=50%
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为b。
b=7.4g
（6）加入稀盐酸的质量为0-100g时不生成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图
【点睛】
8．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。
过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0.80
1.78
5.35
5.35
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_______（写化学式）。
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。
结果精确到0.01g）。
【答案】
【小题1】（2分）HClFeCl3（写化学式）
【小题2】设滤液中HCl的质量为x，X="1.83"g；设滤液中FeCl3的质量为y，y="8.13"g
【解析】
刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HClFeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。
【小题2】（4分）方法一：
解：
设滤液中HCl的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
4036.5
40g×5%x
40/40g×5%=36.5/x
X="1.83"g
方法二：
解：
设滤液中FeCl3的质量为y。
3NaOH+FeCl3======3NaCl+Fe（OH）3↓
162.5107
y5.35g
162.5/y="107/5.35"g
y="8.13"g
9．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16S—32Ba—137
【答案】解：
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
生成的BaSO4质量为：
20g＋30g－47.67g＝2.33g……………………（1分）
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O…………………………………（1分）
171233
x2.33g
＝
…………………………………………………………（2分）
x＝1.71g………………………………………………………………（1分）
Ba（OH）2的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%………………（1分）
答：
该溶液中Ba（OH）2的溶质质量分数为6.84%。
【解析】
本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。
解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题。
先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=
求解。
根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g
设参加反应的Ba（OH）2的质量为X
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
171233
x2.33g
＝
x＝1.71g
当加入的氢氧化钡质量为25g时，溶液的PH=7，酸碱恰好中和。
说明，此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，故Ba（OH）2的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%
答：
该溶液中Ba（OH）2的溶质质量分数为6.84%。
10．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是和．
②证明存在CO2的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是．
③装置A的作用是，气囊的作用是．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C～102°C
150°C～160°C升华
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：
CO未完全反应、．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
【答案】
（1）c
（2）①烧杯、酒精灯
②B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色CO+CuO
Cu+CO2
③除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气
（3）①生成的铜又被氧化②紫红0.79g90%
【解析】
试题分析：
（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．
故填：
c．
（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．
故填：
烧杯；酒精灯．
②证明存在CO2的现象是：
B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：
D中黑色固体变成红色．
故填：
B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．
D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：
CO+CuO
Cu+CO2．
故填：
CO+CuO
Cu+CO2．
③装置A的作用是：
除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：
收集一氧化碳，防止污染空气．
故填：
除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．
（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．
故填：
生成的铜又被氧化．
②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．
故填：
紫红．
25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：
25.00g×3.16%=0.79g．
故填：
0.79．
设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，
5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，
630316
X0.79g
=
X=1.575g，
50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：
1.575g×5=7.875g，
草酸晶体的质量分数为：
×100%=90%，
答：
样品中草酸晶体的质量分数为90%．
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
点评：
本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．
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