8．[2017·河北保定期中]下列叙述正确的是（ ）
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素
答案 B
解析 A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
答案 A
解析 由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。
最外层电子数：
F>O>Si>Al，A项正确；原子半径：
Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：
O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：
HF>H2O>SiH4，D项错误。
10．[2018·安徽合肥质检]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是（ ）
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
答案 C
解析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且有两种金属元素，则X、Y、Z、W应为Be、O、Al、Cl或Be、Al、S、Cl，Y离子半径小于W离子，A错误；Z元素的氧化物有Al2O3、SO2、SO3，对应的水化物分别为Al（OH）3、H2SO3、H2SO4，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al（OH）3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。
11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差18
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 D
解析 根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项错误；根据非金属性可确定稳定性：
HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。
12．[2017·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
答案 B
解析 由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。
氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D项正确。
二、非选择题（共28分）
13．[2018·合肥一六八中测试]（13分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置为________________。
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________（填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z________Q（填“>”或“<”）。
下列各项中，不能说明这一结论的事实有________（填序号）。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：
__________；B的水溶液不呈中性的原因为________________________________（用离子方程式表示）。
答案
（1）第三周期第ⅥA族
（2）N
（3）> C
（4）
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析 地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q为16号元素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径”可知X为H。
（1）Q为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。
（2）根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：
Na>S>N>O>H。
（3）O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：
O>S；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强（稀有气体元素除外），D项能说明。
（4）X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为NH
，前者在水中生成NH3·H2O，电离显碱性，后者水解显酸性。
NH3的电子式为
。
14．[2017·山东临沂期中]（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为____________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________（填化学式）。
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为____________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：
________________________________________________。
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。
用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）。
实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。
答案
（1）第三周期第ⅥA族
（2）Al3＋
（3）①H
②Na Na2O2 ③硫化氢 AlO
＋H2O＋H＋Al（OH）3Al3＋＋3OH－
④浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体
解析 A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C＋和D3＋的电子层结构相同，C是Na元素、D是Al元素；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。
（1）S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）电子层数越少离子半径越小，层数相同时，原子序数越大离子半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋。
（3）①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为H
。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2。
③若乙为二元弱酸，则乙是硫化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝，甲为Al2S3；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离：
AlO
＋H2O＋H＋Al（OH）3Al3＋＋3OH－，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱。
④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。
实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。
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