浙江省东阳市黎明补校届高三月考化学试题.docx

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浙江省东阳市黎明补校届高三月考化学试题

黎明补校2013届高三12月月考化学试题

本卷可能用到的相对原子质量有：

H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的

臭氧是污染气体，会给生物造成伤害

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧

化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的

成分与从石油中提取的柴油成分不同

2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为

   C32H16N8Co）恢复了磁性。

已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术

领域。

下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．该物质属于有机高分子化合物

C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋要使溶液中

   c（H＋）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固体   B．降低温度   C．加少量NaCl固体   D．升高温度

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol

B．1molC5H12分子中含有的共价键数目为16NA

C．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol

D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

5．下列实验设计和结论相符的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净

的FeCl3溶液

6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热

   介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：

r（Na）＞r（Al）

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）＜n（Na）

C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向

   反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+＞I2＞SO2

8．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均

   为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑

   水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

9、下列离子方程式书写不正确的是

A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：

n（SO2）=4：

3时，

4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:

1反应，

Cu2++S2-－=CuS↓

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：

n（FeBr2）=1：

1时，

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

10．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0．15n0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:

2:

1

11．25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。

对有关溶液pH说法正确的是

   A．100℃时，pH=12的NaOH（aq）和pH=2的H2SO4（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

   B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4（aq）等体积混合，所得溶液的pH＞7

   C．100℃时，0.2mol/LBa（OH）2（aq）和0.2mol/LHCl（aq）等体积混合，所得溶液的pH=7

   D．25℃时，0.2mol/LNaOH（aq）与0.2mol/LCH3COOH（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

12．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

   A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大

   B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

   C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

   D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c（Na+）>c（OH-）>c（Ac-）>c（H+）

13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）经

一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前

v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率

小于80%

14、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。

下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．Cl2与CH4取代反应后的产物：

C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度：

D．AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式：

15.下列说法正确的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定

是离子化合物

C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：

2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

16．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适

   量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（稀溶液中体积变化

   忽略不计）（　）

　A．9　　　　　B．10　　　　　C．11　　　　　D．12

17、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的

滴定曲线

C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32－）的浓度变化

18．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

19．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。

如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1

20．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得

溶液的C（OH—）=1mol/L

②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得

溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C（H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积（标准状况）为

A．2.352L       B．2.448L       C．2.688L       D．2.856L

21、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）

A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌　C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+

22、在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：

Na＋、K＋、SO

、Cl—

B．b点对应的溶液中大量存在：

NH

、Ba2＋、OH－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：

Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-

D．a点对应的溶液中大量存在：

Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

23、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是（）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：

CH4+5O2—―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

24、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c（Na+）为

A.

         B.

   C.

         D.

25.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是

A.能量消耗大是该方法的一大缺点

B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

C.整个过程中，有2种物质可以循环利用

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（共50分）

26、（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）

____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

____>>。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:

1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。

固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：

。

（3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为；该反应的热化学方程式为；此时该反应的平衡常数K=。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶

液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；

27.（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

S2O82-+2I-==2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-==错误！

链接无效。

+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________

耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的

量需满足的关系为：

n（S2O32-）:

n（S2O82-）_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=_______________mL，理由是___________________。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H

已知：

4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1

4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2

则电池反应的△H=_______________。

28．（共13分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。

现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤

进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填

仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。

（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热灼烧并冷却至室

温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是。

若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、W1、W2的表达式）。

过量硫酸

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是。

（5）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、b、c的表达式）。

29．（共12分）钛是21世纪金属。

下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工

艺流程：

已知：

①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1

②Cl2（g）＋1/2Ti（s）＝1/2TiCl4（l）△H＝－385kJ·mol－1

（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO2＋发生水解的离子方程式为。

（2）反应

在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式

为；

反应

的热化学方程式为。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图

所示。

图中b是电源的极，阴极的电极反应式为

。

化学参考答案

（2）2（1分）保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的（2分）

（3）（4分，文字和线画对各给1分）

（4）（△H1-△H2）/2（2分）

28．（共13分）

Ⅰ．

（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2分）

（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g（2分）

铁元素的质量分数是

（2分）

Ⅱ．（4）否（1分）如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定（2分）

（5）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）

（汽车学问网整理：

）