经典初中中考化学探究题.docx
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经典初中中考化学探究题
经典中考化学探究题
1、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。
B中盛放_____溶液。
(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为_____。
此步实验目的是_____。
小丽认为:
通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证
明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是_____。
2、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老
师从中取出3种固体,研磨混合均匀(如右图所示),让小组
同学检验其成分。
他们在查阅资料后,用5种已知物的性质实
验作参照,探究未知粉末的成分。
(1)小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示:
5种已知物的实验记录:
实验过程
部分实验现象
实验1:
加水溶解
取样,分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢:
均有白色浑浊,试管底部有不溶物
洗衣粉:
溶解,有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2:
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入
2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱:
液体呈红色
其余物质:
均无明显变化
实验3:
加稀盐酸
另取样品,分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉:
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢:
有大量气体逸出
食盐、淀粉:
均无气体产生
实验4:
加碘水
另取样品,分别滴入2滴碘水
淀粉:
变蓝
其余物质:
均不变蓝
根据上述实验记录回答:
①该洗衣粉溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”);
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。
(2)小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录:
实验1
加水溶解
实验2
加酚酞溶液
实验3
加稀盐酸
实验4
加碘水
未知粉末
实验现象
白色浑浊,试管底部有不溶物,有洗涤剂泡沫浮于液面
液体呈红色
有大量气体逸出
变蓝
参照5种已知物的性质实验,分析未知粉末的成分:
一定含有的两种物质是_____和_____,还含有的第三种物质是_____或_____,请你设计检验这种物质的实验方案_____。
3、分析比较物质在组成、性质等方面的异同,可为物质的分离和鉴别提供依据。
⑴从组成上看,BaCl2、NaCl都含有元素,但BaSO4不含有;
⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后,充分搅拌后过滤,留在滤纸上的固体是;
⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同,可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。
请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式;
⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时,X溶液中溶质是。
A.K2CO3B.Na2CO3C.Na2SO4
4、完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后,同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里,结果产生了有刺激性气味的气体。
同学们对产生的气体有如下猜想:
①NH3,②SO2,③HCl。
⑴根据相关物质的组成元素,同学们一致认为猜想不合理(填序号);
⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体,酚酞溶液变红,说明猜想成立(填序号);
⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶,得到的固体中除NaCl外,一定还有。
5、碱石灰是一种常用的干燥剂,是CaO和NaOH的混合物。
小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究:
有气泡
加足量的稀盐酸
加足量的水
过滤
滤液
加足量的稀盐酸
碱石灰
样品
有气泡
滤渣
⑴根据实验现象,小辉判断滤渣中一定含有的物质是;
⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案:
;
⑶碱石灰在实验室里要保存。
6、某同学在学完《分子和原子》后,对教材中所示的实验进行了如图所示的改进:
(1)在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。
(2)滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是。
(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是。
某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”。
这一现象引起了他的注意。
为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
(4)他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:
溶质为NaCl、CaCl2
假设②:
溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设。
假设③:
溶质为。
(5)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
结论
假设③成立
(6)比较三种假设,能说明该同学作出假设的理由是。
7、同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠
小红认为:
只有氢氧化钙
小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。
8、结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①;②。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时,应选用的发生装置是(填序号,下同),收集装置是,反应的化学方程式为。
(3)能用C装置收集的气体,必须具备的性质是。
9、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示),提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一:
食盐加碘可以有效地预防
问题二:
食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下:
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率(%)
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是。
实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三:
烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同,溶液的不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是(填序号)。
A.氢氧化钠B.纯碱粉末C.食盐晶体D.食醋
10、
某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质量分数,某兴趣小组设计了如下实验方案:
在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气,使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
(1)仪器①的名称是。
如果该实验选择图㈠装置来制取氧气,则所用药品为(填化学式),反应的化学方程式为。
(2)用图㈡装置可收集和干燥氧气:
若烧瓶充满水来收集氧气,气体应从(填“a”或“b”,下同)端通入;若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,气体应从端通入。
(3)图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置,装置③中装有碱石灰,其作用是____________________________________________________。
(4)为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全,可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明,则图㈣装置中加入的试剂为__________(填字母)。
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.浓硫酸
(5)称取5.0g二氧化锰样品进行实验,图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g,则样品中二氧化锰的质量分数为____________(填计算结果)。
11、已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1:
该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:
该合金粉末中除铝外,还含有(填名称)。
猜想3:
该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
,充分反应后过滤,滤渣备用。
粉末部分溶解,并有气体放出。
合金中一定含有。
②取步骤①所得滤渣,加过量的
,充分反应。
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。
合金中一定含有。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
12、结合下列实验装置回答相关问题:
(1)写出A装置中a、b仪器的名称:
____________、__。
(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为,收集装置应选________(填编号);用双氧水制O2的化学方程式为。
(3)若用B作制气装置,与A相比,其优点是______________。
(写一点)
(4)用KClO3和MnO2制O2,若选用A作发生装置,则还要增加____________(填仪器名称),并把A作如下改动:
________________________________。
13、小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变色,同时产生较多的气泡。
生成的是什么气体呢?
[提出猜想]①可能是H2;②可能是O2;③可能是SO2
任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是:
____。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小青的猜想,并将相关内容填在下表。
仅限选择的用品和试剂:
试管;带火星的木条、澄清石灰水。
实验步骤
实验操作
预期现象和结论
第一步
第二步
[交流与讨论]经验证,猜想③正确,为此,小青作了如下解释:
加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大,当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体。
你觉得小青的解释_______(填“合理”或“不合理”)。
14、
2009年2月12日,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图),发表严正声明:
中国对其拥有不可置疑的所有权。
目前我国正在积极追讨这两件文物。
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。
为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学实验小组进行了如下探究:
1.探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道:
铜绿受热易分解。
【设计与实验】
(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿,按右图所示装置进行实验。
在实验过程中,观察到:
试管口内有水珠出现,说明了铜绿中含有氢、氧元素;
澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有元素。
(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴人稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有元素。
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
2.探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为。
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈
蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”
为铜片):
实验较长时间后,发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,
还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)
。
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。
小明的分析是否全面?
请你说明理由。
。
15、
在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。
某校化学兴趣小组的同学,按规范的操作要求,运用合理的装置在实验室制取了这些气体。
下图是他们实验中用过的仪器。
请回答下列问题:
(1)指出下列仪器名称:
③________;⑤__________。
(2)将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是:
_______________________
_________________________。
(3)小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩,他制取的气体是_________;
(4)小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气,则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。
(5)小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳,已知她使用了仪器②⑥,那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。
(广东省深圳市)已知:
Rt△ABC的斜边长为5,斜边上的高为2,将这个直角三角形放置在平面直角坐标系中,使其斜边AB与x轴重合(其中OA<OB),直角顶点C落在y轴正半轴上(如图1).
(1)求线段OA、OB的长和经过点A、B、C的抛物线的关系式.
(2)如图2,点D的坐标为(2,0),点P(m,n)是该抛物线上的一个动点(其中m>0,n>0),连接DP交BC于点E.
①当△BDE是等腰三角形时,直接写出此时点E的坐标.
②又连接CD、CP(如图3),△CDP是否有最大面积?
若有,求出△CDP的最大面积和此时点P的坐标;若没有,请说明理由.
、
(1)Ca(OH)2(或氢氧化钙)
(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca(OH)2能发生反应
(3)关闭K时,B中的溶液无明显变化,通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积,
说明CO2和NaOH发生了反应。
(2分)
(空答、错答、漏答均为0分;答案正确为2分)
2、
(1)①>②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
(2)洗衣粉淀粉(可互换位置)水垢纯碱(可互换位置)
取未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。
向滤液中加入稀盐酸,若有大量气体逸出,则第三种物质是纯碱;若无大量气体逸出,则第三种物质是水垢。
(或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸,若有大量气体逸出,则第三种物质是水垢;若无大量气体逸出,则第三种物质是纯碱。
)(2分)
(空答、错答、漏答均为0分;答案正确为2分)
3、⑴氯(Cl);
⑵BaSO4;
⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
⑷B。
4、⑴②;
⑵①;
⑶NaNO3。
5、⑴碳酸钠、碳酸钙;
⑵取样加足量的水,搅拌,过滤,向滤液中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,再加入几滴无色酚酞,如果溶液变红,则含有氢氧化钠,反之不含氢氧化钠;
⑶密封。
6、(1)固体氢氧化钠溶解时放出的热量,加快了氨气从浓氨水中逸出的速率
(2)滤纸条变红
(3)实验在封闭体系中进行,对环境无污染
(4)NaCl、CaCl2、HCl
(5)向反应后的溶液中滴入石蕊溶液溶液变红
或:
向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等)有气泡产生
或:
向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等)有气泡产生
(6)反应后的溶液呈中性(或:
HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应)
7、
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O(3分)
(2)气球胀大(1分)
(4)
【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)(每空1分)
【实验设计】①小林(1分)
②有白色沉淀,溶液由红色变为无色小云(每空1分)
③没有白色沉淀,溶液呈红色小红(每空1分)
(合理答案均可)
8、
(1)①试管②集气瓶(每个1分)
(2)BD(或E)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)密度比空气小且不与空气中的物质反应(只写一点给1分,共2分)
9、问题一:
甲状腺肿(或碘缺乏症;大脖子病等)
【实验一】温度越高,碘损失率越大
(1)时间温度酸碱性(或酸碱度;pH)
(每空1分,共3分。
前两空答案顺序不要求对应)
(2)C
10、
MnO2
(1)长颈漏斗H2O2、MnO22H2O2=2H2O+O2↑
(2)ab
(3)吸收空气中的二氧化碳
(4)B
(5)94%
11、【猜想】猜测二:
铜
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①30%NaOH溶液
铝
②10%盐酸
铁、铜
【反思】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
12、
(1)铁架台、试管(每空1分,共2分)
MnO2
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2分):
C(1分);
2H2O2=====2H2O+O2↑(2分)
(3)便于加液体;或控制反应速率;或节约药品等(合理均给分)(2分)
(4)酒精灯(1分);将试管横放,并使试管口稍向下倾斜。
(2分)
13、[提出猜想]质量守恒定律(或从物质组成元素的角度)(1分)
[实验验证](合理均给分)
实验步骤
实验操作
预期现象和结论
第一步
将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中(1分)
若石灰水变浑浊,则气体是SO2,猜想③正确(1分);否则气体不是SO2(1分)
第二步
用试管收满气体,然后把带火星的木条伸入试管内(1分)
若木条复燃,则气体是O2,猜想②正确(1分);否则气体是H2,猜想①正确(1分)
或:
实验步骤
实验操作
预期现象和结论
第一步
用试管收满气体,然后把带火星的木条伸入试管内(1分)
若木条复燃,则气体是O2,猜想②正确(1分);否则气体不是O2(1分)
第二步
将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中(1分)
若石灰水变浑浊,则气体是SO2,猜想③正确(1分);否则气体是H2(1分)
[交流与讨论]合理(2分)
14、1.
(1)碳、氧或C、O(只有全对才给分)
(2)铜或Cu
2.【查阅资料】Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
【猜想与假设】水、二氧化碳或H2O、CO2(只对一个不给分)
【设计与实验】D
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,放置对比观察。
或如右图所示。
【拓展与应用】不全面(1分)因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较。
(或条件不同,无法比较)(1分)
15、
(1)试管(0.5分)集气瓶(0.5分)
(2)先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入(1分)
(3)O2(1分)
(4)④(1分)
(5)⑤⑨(或⑤⑨⑩)(1分)