学年甘肃省嘉峪关市一中高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年甘肃省嘉峪关市一中高一下学期期末考试化学试题
嘉峪关市第一中学2017-2018学年第二学期期末考试
高一化学试卷
满分：
100分时间：
90分钟
Ⅰ卷（选择题）共50分
一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）．
1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子半径呈周期性变化
【答案】A
【解析】元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。
2.下列化合物中，含有离子键的是
A.CO2B.NH4ClC.NH3D.HCl
【答案】B
【解析】A.CO2中含有共价键，A错误；B.NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C.NH3中含有共价键，C错误；D.HCl中含有共价键，D错误，答案选B。
点睛：
掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
3.下列各关系中，正确的是
A.原子半径：
O＞S＞Se
B.单质的化学活动性：
Cl2＞F2＞I2
C.气态氢化物的稳定性：
H2O＞H2S＞H2Se
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
LiOH＞NaOH＞KOH
【答案】C
【解析】A.同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：
O＜S＜Se，A错误；B.同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：
I2＜Cl2＜F2，B错误；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D.同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选C。
4.下列说法不正确的是
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧
D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程
【答案】C
【解析】
5.反应2SO2+O2
2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L∙s）,则这段时间为
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
【答案】C
【解析】SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/（L∙s），解得t＝5s，答案选C。
6.对于A2+3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：
A.v（B2）=0.8mol/（L•s）B.v（A2）=0.4mol/（L•s）
C.v（C）=0.6mol/（L•s）D.v（B2）=0.2mol/（L•s）
【答案】B
【解析】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D中的反应速率分别是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是选项B，答案选B。
点睛：
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
7.下列反应中，属于加成反应的是
A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
【答案】C
8.其他条件不变时，能使反应速率加快的是
A.对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量
B.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
【答案】C
........................
点睛：
明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。
9.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c（X2）=0.4mol/L,c（Y2）=0.8mol/L,c（Z）=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为
A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+2Y2=2X2Y
C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3
【答案】C
【解析】X2、Y2、Z的浓度变化量之比是（1－0.4）:
（1－0.8）:
0.4＝3:
1:
2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2+Y2＝2X3Y，答案选C。
10.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
【答案】B
【解析】试题分析：
根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。
电子是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：
a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，综上，金属活动性：
a＞c＞d＞b。
考点：
考查原电池工作原理。
11.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
【答案】B
【解析】试题分析：
A．乙烷能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
B．苯在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，正确。
C．乙烯在一定条件下既能起加成反应，不能起取代反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
D．乙醇在一定条件下能起取代反应，不能起加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
考点：
考查物质的性质及发生的反应类型的判断的知识。
12.某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应
【答案】A
【解析】试题分析：
双键可以发生加成反应，氧化反应；羧基可以与醇发生酯化反应。
故A项不能发生。
考点：
官能团的性质。
13.下列混合物能用分液法分离的是
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
【答案】C
【解析】试题分析：
A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。
B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。
D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。
考点：
考查混合物能用分液法分离的判断的知识。
14.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A.混合气通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量溴水的洗气瓶
C.混合气与足量溴蒸气混合D.混合气与过量氢气混合
【答案】B
【解析】A．常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气除杂，A错误；B．常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B正确；C．溴蒸汽不能鉴别乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C错误；D．常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质（过量的氢气），D错误，答案选B。
15.某同学设计实验从海带中提取碘：
①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液
A.①③⑤②④B.②①③④⑤
C.②④①③⑤D.③①②⑤④
【答案】C
【解析】试题分析：
按反应顺序分析：
先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。
即合理的操作顺序为，②④①③⑤，选项C正确。
考点：
考查海带中提取碘的操作先后顺序的判断的知识。
X
Y
Z
W
16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是
A.气态氢化物的热稳定性：
X＜Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z＞X
C.元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
D.W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
【答案】C
【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。
17.下列说法错误的是
A.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯
B.纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖
C.在一定条件下油脂水解可生成甘油
D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
【答案】D
【解析】A.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解生成葡萄糖，B正确；C.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下油脂水解可生成甘油，C正确；D.石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选D。
18.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是
A.苯和四氯化碳B.乙烯和丙烯C.乙烯和乙烷D.苯和酒精
【答案】B
【解析】A．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，A不符合题意；B．乙烯和丙烯都含不饱和键，都可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能鉴别，B符合题意；C．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，C不符合题意；D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，D不符合题意，答案选B。
点睛：
本题考查了有机物的鉴别，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键。
注意任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。
在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。
可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
19.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.2HgO
2Hg+O2↑B.2Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
C.2MgO
2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
【答案】C
【解析】试题分析：
A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选C。
考点：
考查了金属冶炼的一般方法和原理的相关知识。
20.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零
B.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
C.用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率
【答案】C
【解析】A、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，A错误；B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，B错误；C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体Zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，C正确；D、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，D错误；答案选C。
21.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是
A.稀硫酸B.NaOH溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
【答案】C
【解析】试题分析：
稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鉴别；氢氧化钠和乙醇互溶，和乙酸反应，但现象不明显，不能鉴别；碳酸钠和乙醇互溶，和乙酸反应生成CO2气体，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别；乙醇和紫色的石蕊试液互溶，乙酸使紫色石蕊试液显红色，乙酸乙酯和石蕊试液不溶，可以鉴别，答案选CD。
考点：
考查乙醇、乙酸、乙酸乙酯鉴别的有关判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题难易适中，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该类试题需要明确的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
22.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.23molB.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之间D.等于0.46mol
【答案】A
【解析】18.4mol•L-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A。
点睛：
本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。
浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。
23.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到7.04gCO2和3.6gH2O，下列说法不正确的是
A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯的混合气体
C.一定没有乙烷D.可能是甲烷和C3H4的混合气体
【答案】B
【解析】7.04gCO2的物质的量为7.04g÷44g/mol＝0.16mol，3.6g水的物质的量为3.6g÷18g/mol＝0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选B。
点睛：
本题考查混合物的计算，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成。
24.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C.将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
【答案】C
【解析】试题分析：
煤的综合利用有：
干馏、气化、液化；石油的综合利用有分馏、裂化与裂解等。
A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭是煤的综合利用，故A不符合题意；
B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化，属于煤的综合利用，故B不符合题意；
C、将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用，故C正确；
D、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的综合利用，故D不符合题意，答案选C。
考点：
考查煤或石油的综合利用
点评：
该题是常识性知识的考查，难度不大。
试题紧扣教材基础，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有助于调动学生的学习兴趣，平时注重基础知识的积累。
25.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是
A.M的分子式为C6H12O6B.N的结构简式为CH3COOH
C.④的反应类型属于取代反应D.淀粉与纤维素互为同分异构体
【答案】D
【解析】制备乙酸乙酯的绿色合成路线：
以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，A正确；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的结构简式为CH3COOH，B正确；C．④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，C正确；D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误；答案选D。
Ⅱ卷（非选题）共50分
二、填空题（30分）
26.现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。
（填代号）
（1）能与H2发生加成反应的有______________。
（2）能与Na反应的有______________________。
（3）分子在同一平面上的有__________________。
（4）能与NaOH溶液反应的有________________。
（5）常温下能与溴水反应的有________________。
【答案】
（1）.A、B
（2）.D、E（3）.A、B（4）.E（5）.B
【解析】
（1）苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。
（2）乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能与Na反应。
（3）苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，分子中的原子均在同一平面上。
（4）乙酸含有羧基，能与NaOH溶液反应。
（5）乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水反应。
27.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）画出F的原子结构示意图_______________。
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______，该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_________________。
（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
【答案】
（1）.
（2）.Na+＞S2﹣＞O2﹣（3）.离子化合物（4）.离子键、共价键（5）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）.先变红后褪色（7）.3：
1
【解析】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al，E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na。
则
（1）F为Cl，原子结构示意图为
；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：
S2-＞O2-＞Na+；（3）A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物；（4）加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，Na2O2溶于水发生反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液颜色变红，过氧化钠具有强氧化性，可以漂白有色物质，溶液颜色又褪去，观察到溶液颜色：
先变红后褪色；（5）Al与氢氧化钠溶液反应本质为Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中Al为还原剂、水为氧化剂，由2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑可知，反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：
1。
点睛：
本题考查结构、性质、位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）（5）为易错点，（4）中学生容易忽略过氧化钠的漂白性，（5）需要学生明白反应原理和反应的实质。
28.乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答：
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是__________。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________，该反应的类型是____________。
比较上述两种方法，第______种方法更好。
其原因是__________________。
【答案】
（1）.CH3—CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
（2）.取代反应（3）.CH2===CH2＋HCl
CH3CH2Cl（4）.加成反应（5）.②（6）.第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物
【解析】①用乙烷制备氯乙烷利用的是乙烷和氯气发生取代反应，反应的化学方程式是CH3－CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl。
②用乙烯制备氯乙烷利用的是乙烯和氯化氢发生加成反应，反应的化学方程式是CH2＝CH2＋HCl
CH3CH2Cl。
由于第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物，所以第②种方法更好。
29.某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况下），则其化学式是_________。
则该烷烃的结构简式是_______________。
【答案】
（1）.C5H12
（2）.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）C
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