得分指南.docx

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得分指南

中考化学得分指南

仔细审题，规范答题，抓紧时间，相信自己！

✧判断物理变化和化学变化的根本是有无新物质生成。

煤的干馏、化学变化；

石油分馏、水的蒸馏、工业制氧气（分离液态空气）：

物理变化

✧空气污染指数：

CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物

✧实验基本操作：

浓硫酸的稀释：

将酸加入水中，用玻璃棒搅拌（不能在量筒中）；

称量物质：

左物右码（有腐蚀性的药品，如NaOH在玻璃器皿中称量）；精确到0.1克

用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管内，不能接触试管内壁

给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己

在实验室里制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品

可燃性气体点燃前要检验纯度不可以直接闻气体的气味（要用手扇动）

用量筒取一定体积的溶液时，不得仰视读数或俯视读数

氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

过滤：

做到“一贴”、“二低”、“三靠”。

粗盐的提纯：

溶解、过滤、蒸发。

✧结构示意图：

分清是原子还是离子的图。

最外层8电子，稳定结构（He为2个）

原子中：

核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

电子数多于质子数，是阴离子；电子数少，是阳离子2个镁离子：

2Mg2+

✧同种元素，质子数相同。

但质子数相同的微粒，不一定是同种元素。

如H2O和CH4。

地壳中含量前四位的元素为氧、硅（非金属）、铝、铁（金属）。

✧分子运动（闻到气味、衣服晾干）；分子间有间隔（两种液体混合体积变小，热胀冷缩）；分子可以再分（一些化学反应）

注意：

分子或原子本身的体积不会变化（不会变大或变小）

✧联系生产生活实际的题目，只要仔细审题，一定能够做对（如有选项不熟悉，可用排除法）。

六大营养素：

蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水

淀粉遇碘单质变蓝；蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；不能用水或养花防止CO中毒；吸烟有害健康；长期大量服用补品或某种食物不好；不能只喝纯净水；误服重金属盐会使人中毒；腐败食物，切去腐败部分后也不能食用。

煤气（CO）、天然气（CH4）一旦泄露，千万不要开启电器开关，以免发生爆炸。

等等。

✧燃烧必须同时满足三个条件：

①物质具有可燃性；②可燃物与空气或氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点。

灭火常用方法：

使可燃物与空气隔绝；将可燃物的温度降到着火点之下；转移可燃物远离火源（满足其中一条方法就可以）。

注意：

物质自身的着火点不能降低，只能降低温度。

✧有关单质、化合物、氧化物等的说法中注意看前提是纯净物。

如由一种元素组成的物质可能是混合物（O2和O3）。

氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素。

有机化合物：

含碳元素的化合物（CO2、CO、H2CO3及碳酸盐是无机物，不是有机物）。

✧化合价不要忘记写“+”或“—”。

单质中元素的化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零。

（背一背口诀）+2+6-2

MgSO4

✧四种基本反应类型：

化合、分解、置换、复分解，如果不是这四种，那就回答氧化还原反应（如有机物的燃烧，CO还原金属氧化物）。

金属和酸的置换反应，金属应在氢前。

金属和盐的置换反应中，要求盐是可溶性的（如Fe+AgCl不反应），金属不一定在氢前。

在复分解反应中，盐+盐，盐+碱，反应物必须可溶。

按题目信息要求书写的化学方程式一定要注意反应条件、沉淀或气体符号，配平，特别是化学式一定要写正确。

“曾青得铁化为铜”：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（置换反应）

✧pH=7，溶液呈中性；pH＞7，碱性；pH＜7，酸性。

pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

测pH时，pH试纸不能先润湿（使用玻璃棒蘸取被测液）。

✧溶解度曲线：

注意选项中“饱和”二字，注意是否指明温度，溶液质量是否相等。

要得到NaCl晶体（比较缓的曲线），蒸发溶剂法。

要得到KNO3晶体（比较陡的曲线），冷却热饱和溶液法（降温结晶法）。

✧除杂题：

原理：

①加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；②反应后不能带入新的杂质。

✧鉴别题：

要求：

物质间反应时产生不同的现象。

对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。

✧天平题：

关键是要抓住增重量。

增重量是加入物质的质量减去放出气体的质量。

还要注意是恰好完全反应还是有一种物质过量。

✧一些具体物质的特性：

O2：

带火星木条复燃，供给呼吸N2：

空气中含量最多的气体

CO2：

能使澄清石灰水变浑浊。

固态二氧化碳又称“干冰”。

人工降雨。

温室效应（低碳）

H2：

优点：

由水制得，原料来源广；燃烧时放热多；生成产物是水，不污染环境，是未来最理想的能源。

不足：

制取氢气的成本高，氢气难储存和运输。

相对分子质量最小的物质。

CH4：

最简单的有机物；可燃冰；天然气（瓦斯）；沼气；西气东输

CO：

煤气中毒、还原性气体氧化物可做干燥剂：

酸：

H2SO4、碱NaOH、氧化物CaO

H2O：

最常用的溶剂、海水中最多的物质、相对分子质量最小的氧化物

Ca（OH）2：

改变土壤酸性，处理污水含酸量超标，配制波尔多液的碱，建筑材料的碱

挥发性酸：

HCl（胃酸的成分）、HNO3汽水中的酸：

H2CO3

复合肥料：

硝酸钾（KNO3）NO2、SO2：

形成酸雨的气体

合金（金属材料）：

生铁、钢、青铜、黄铜复合材料：

玻璃钢、钢筋混凝土

有机高分子材料：

聚乙烯（常用的塑料，有机物）化石燃料：

煤、石油、天然气

混合物：

空气、海水、各种溶液、合金、煤、石油、乙醇汽油、矿石等

铵态氮肥（如（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O）：

不能和碱混合施用，放出氨气（NH3），使肥效降低。

✧俗名或主要成分

Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰（石灰水）CaO：

生石灰CaCO3：

石灰石、大理石NaOH：

火碱、烧碱、苛性钠NaCl：

食盐的主要成分（海水中最多的溶质）

CuSO4•5H2O：

胆矾、蓝矾波尔多液：

硫酸铜和石灰水的混合物（不能用铁制容器）

Na2CO3：

纯碱、苏打（其水溶液显碱性）NaHCO3：

小苏打、酸式碳酸钠

H2O2溶液：

双氧水铁锈：

Fe2O3

✧实验题：

注意实验的目的。

如果有有毒气体（CO、SO2等），注意尾气处理装置（加一燃着的酒精灯或用气球收集）。

在叙述中注意完整准确，一般顺序是操作、现象、结论。

检验时，先验水，后验气；净化时，先除杂，后干燥（吸收水）

（1）气体发生装置的选择依据：

反应物的状态及反应条件

气体收集装置的选择依据：

气体的水溶性及气体的密度

（2）常用的干燥剂：

氢氧化钠固体：

可以干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等气体，不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体，因为它们会与NaOH发生反应。

生石灰（CaO）：

不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

浓硫酸：

主要吸收气体中的水分。

但不能干燥NH3。

（3）气体的检验和除去

气体

检验

除杂试剂

水蒸气

使白色的无水硫酸铜粉末变蓝

①浓硫酸

②碱石灰、固体NaOH、CaCl2固体

二氧化碳

使澄清的石灰水变浑浊

①氢氧化钠溶液②碱石灰

氯化氢

（HCl）

通过AgNO3溶液产生白色沉淀

①氢氧化钠溶液

②饱和NaHCO3溶液

氧气

使带火星的木条复燃

灼热的铜网

氨气

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口（变蓝）

水

氢气

先验证混合气体中是否有水，有则先除掉。

一般是通过灼热的CuO或Fe2O3后，检验生成物（黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色） 

一氧化碳

先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉。

通过灼热的CuO或Fe2O3后，检验生成物（黑色CuO变成红色，且澄清石灰水变浑浊）

烧掉转变成无毒的CO2

✧推断题：

注意找突破口（特征颜色、特殊反应条件等）

（1）物质的颜色特征：

一绿：

Cu2（OH）2CO3；二蓝：

Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；

三红：

Cu、Fe2O3、Fe（OH）3（红褐色）；四黑：

C、CuO、MnO2、Fe3O4（Fe粉）；

五白：

AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2；

蓝色溶液：

含Cu2+的溶液；黄色溶液：

含Fe3+的溶液；浅绿色溶液：

含Fe2+的溶液；

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4；

能溶于酸并且有气体（CO2）放出的沉淀：

不溶的碳酸盐（如CaCO3、BaCO3等）；

能溶于酸但没气体放出的沉淀：

不溶的碱（如Mg（OH）2、Cu（OH）2等）；

能和碱反应放出气体的是：

铵盐（放出的气体是NH3）

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4；有刺激性气味的气体：

SO2、NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝、无色酚酞变红、湿润红色石蕊试纸变蓝）

（2）常见的反应条件特征：

点燃：

燃烧的反应条件均为点燃（单质或化合物与O2的反应）；

加热：

CO+CuO△Cu+CO2、2Cu+O2△2CuO、2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；

高温：

CaCO3高温CaO+CO2↑、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

通电：

2H2O通电2H2↑+O2↑、MgCl2通电Mg+Cl2↑；

催化剂：

2H2O2催化剂2H2O↑+O2↑

（3）反应类型：

分解反应：

2H2O通电2H2↑+O2↑、MgCl2通电Mg+Cl2↑、2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O、

H2CO3=H2O+CO2↑、CaCO3高温CaO+CO2↑、Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑；

化合反应：

各种单质可燃物与氧气的反应、CO2+H2O=H2CO3、CaO+H2O=Ca（OH）2、

SO3+H2O=H2SO4；

置换反应：

金属与酸、金属与盐的反应；

非基本类型：

化合物+化合物→单质+化合物，如Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2、CO+CuO△Cu+CO2；或化合物+单质→化合物+化合物，如CH4+2O2点燃CO2+2H2O、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O）（氧化还原反应）

✧计算题：

一定要准确计算相对分子质量。

如果在计算的第一步中数据就非常繁琐，建议你先进行检查。

把化学方程式写对，关系式列对就可以得部分的分数，所以一定不要放弃啊。

仔细审题，要求计算的是什么（溶质质量分数还是溶液或溶质的质量），不要想当然。

✧化学之最：

地壳中含量最多的金属元素是铝、非金属元素是氧；空气中含量最多的物质是氮气；最简单的有机物是甲烷；金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾；相对原子质量最小的原子是氢；相对分子质量最小的氧化物是水；相同条件下密度最小的气体是氢气；导电性最强的金属是银；熔点最低的金属是汞；人体中含量最多的元素是氧；组成化合物种类最多的元素是碳；日常生活中应用最广泛的金属是铁。

✧最后提醒：

（1）仔细读题，不准不看题，看题时应注意的字眼：

正确、不正确（错误）、是、不是、括号内等的要求等，答案尽量要简洁明了

（2）元素名称、元素符号、物质名称、化学式、化学反应方程式要分清，不能误答（3）遇难不慌、不怕，仔细回忆所学知识，尽量用所学知识作答，万一想不出，可先做好标记不做，先易后难，解决其它题后再回头做。

（4）字体一定要清楚，试卷要保持整洁（第二卷）。

希望你：

遇到熟题看变化，避免生搬和硬套。

碰到难题不要慌，答案要从基础找。

分清名称化学式，争取得到最高分。

如果你认真的看完了老师为你准备的这份提醒，

那么请你微笑着走进考场，相信自己一定行！

化学应考注意事项

1.认真审题：

解化学试题一定要细心，颜色、气味、状态、温度等都会成为致命的陷阱，学生稍有不慎，就不能正确地解题，中了出题人的圈套。

可以在试卷上（尤其是第一卷）做记号，对重点字词、关键信息等，标上着重符号以示区别或特别注意。

尤其是遇到一些似曾相识的问题时，更要加强审题，以防掉入陷阱。

2.规范答题：

由于化学学科自身的特点，对解题的严密性、科学性、规范性要求较高，稍一疏忽就可能导致不必要的丢分。

除要求字迹书写工整外，还要注意以下几点：

（1）使用规范化的化学用语。

如写化学专有名称时不能写错别字或张冠李戴、化学方程式书写中要注意配平及标明条件等，不能以为这些问题是“小节”而“不屑一顾”，必须对其“斤斤计较”，以免这里扣掉0.5分，那里扣掉1分，造成无谓失误。

（2）按要求作答。

化学选择题中经常出现“正确”、“不正确”、“一定”、“不一定”等词语，填空题中经常出现要写物质名称或化学式等情况，答题时不能“答非所问”，否则此题在中考阅卷中会1分不得，等等。

（3）答题格式要规范化。

整洁的卷面、在指定位置书写、思维严谨的文字表述、简明扼要的分析推理等，也能挣得阅卷老师的一些“感情分”。

同学们在一定要高度重视，不能马虎。

3.得分意识：

发下试卷后，要快速浏览试卷，知道哪些题容易做，哪些题不好做，由此规划好答题时间，容易题应快速做，对属个人优势方面的题应确保万无一失。

切忌单纯追求速度，唯恐时间不够用，这样难免忙中出错，得分反而下降。

做题时不要追求特别简捷、完美的解法，尽可能用自己最熟练的方法去做，能得分就行。

答题要讲究先易后难，遇到难题时，若已仔细读题三遍还没一点思路那就应越过去做下一道题，不要让它影响做会做的题。

每分必争：

中考化学题中，几乎每一题都有送分点，特别是推断、实验和计算题，都有步骤分或分步分，这一题或这一问学生可能不能完整解答，但知道一部分，就要将知道的内容书写在卷面上，不要错过任何一点可得分的机会。

对于单项选择题，即使一点不会，也要“猜”出一个答案，坚决杜绝空卷现象。