6.下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
7.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
8.下列说法正确的是
A.煤和石油都是可再生能源，二者都属于混合物B.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
C.煤是有机物和无机物组成的复杂混合物D.煤焦油的主要用途是蒸馏出高品质燃油
9.下列说法中可以充分说明反应:
P（气）+Q（气）
R（气）+S（气）,在恒温下已达平衡状态的是
A.反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
10.下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有3个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
11.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）
2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:
3:
2:
2
A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
12.X、Y、Z均为金属，X与Z组成原电池时，Z是原电池的正极，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
则X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为
A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X
13.下列说法中不正确的是
A.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
B.分子式相同而分子结构不相同的有机化合物是同分异构体
C.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃，一定是烷烃
D.分子式相同，结构又相同的有机化合物，一定是同一物质
14.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3
15.1molCH4与Cl2发生取代反应完全后，四种有机产物的物质的量相等，则消耗氯气物质的量为：
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
16.制取一氯乙烷最好采用的方法是：
A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应D.乙烯和氢气、氯气反应
17.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应后，该加成反应的产物与氯气在光照条件下再发生取代反应。
则两个过程中消耗的氯气物质的量总和为：
A.3molB.4molC.5molD.6mol
18.一定量的甲烷燃烧后得到的产物一氧化碳、二氧化碳和水蒸气总质量为49.6g，当其缓慢通过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g，则原混合气中二氧化碳的质量为
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
19一次就能将苯、己烯、四氯化碳、碘化钾四种无色液体区别开的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液B.溴化钠溶液C.溴水D.硝酸银溶液
20.amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3物质的量一定是
A.（b-2a）molB.b/4molC.2/3molD.2amol
第Ⅱ卷
一.实验题（本大题26分）
1.设计实验：
只用烧碱溶液和硫酸铝溶液制备氢氧化铝的实验步骤。
写出反应的离子方程式：
。
2.解释现象：
①实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：
、
②实验室盛装浓硝酸或浓硫酸的试剂瓶用玻璃塞而不用橡皮塞的原因：
；
③实验室制备氢氧化铝一般用过量氨水不用氢氧化钠溶液的原因：
；
3.实验设计：
（1）不用其它试剂鉴别氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液：
。
（2）实验室利用醋酸钠粉末和固体烧碱为原料加热制备少量甲烷气体。
请你选择合适的仪器组装气体发生装置（不必画图），①玻璃仪器名称：
；②收集该气体的方法有：
。
（3）利用氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，选择合适的电极材料，设计一套原电池装置：
①负极材料：
；②正极材料：
；③电解质溶液：
。
④并写出电极反应式。
负极反应式：
；正极反应式：
。
4.实验评价：
下图是实验室制取Cl2的发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理的整体装置图。
①试写出该套装置反应的化学反应方程式：
、。
②指出收集氯气的方法。
③A瓶中的试剂作用是：
；④根据氯气的性质对此试剂还应该作的改进措施是：
。
A
B
C
2.基础知识应用（本大题36分）
1.正确理解化学平衡的标志。
一定条件下的可逆反应N2＋3H2
2NH3，下列情况说明达到化学平衡的是：
如：
单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成。
（1）单位时间内，有3molH2反应掉，同时NH3的反应方向和物质的量变化值为：
；
（2）单位时间内，有1molN2生成，同时H2的反应方向和物质的量变化值为：
。
2.物质的反应原理：
（1）向盛有浅绿色硫酸亚铁溶液的试管中滴加烧碱溶液出现的现象：
；写出离子方程式或化学反应方程式：
；。
（2）CHBr2CBr3和氯气反应：
（3）工业合成氨的反应原理：
；
（4）二氧化硅和烧碱溶液反应的化学方程式和离子方程式：
；。
（5）用乙烯为原料制备聚乙烯：
（6）用乙烯水化法合成乙醇（酒精）
3.
（1）给出该化合物的系统名称：
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3：
（2）写出适合C5H12的所有物质的结构简式（不用命名）：
。
（3）写出2，2，3--三甲基丁烷的分子式：
；取代基的电子式：
4.氯气和二氧化硫都具有漂白性，都能使品红溶液褪色。
若将等物质的量二氧化硫和氯气混合后再通入品红溶液和氯化钡的混合溶液中。
（1）应该观察到的现象是：
。
（2）用适当化学用语解释上述你预料的现象：
。
5.A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体，C、D是气体.E、F、G、H、J为五种化合物，A与B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：
（1）名称：
A、B、C、D
（2）写出G+H
I+A+F的离子方程式。
6.物质性质的应用是有条件的、具体的。
按照平时学习的常识解答下列问题：
（1）鉴别二氧化碳选择的试剂：
；
（2）充分吸收二氧化碳选择的试剂：
；（3）区分二氧化碳和二氧化硫的方法：
；（4）实验室鉴别乙烯和乙烷气体选择的试剂：
；（5）除去甲烷气体中的乙烯气体杂质选择的试剂：
；（6）分别在等体积的直馏汽油和裂化汽油中加入等体积的溴水根据应出现的现象区分两种汽油的方法：
；
7.能源是制约未来社会发展发展的关键问题，电能是清洁能源，回答下列原电池问题：
（1）写出原电池反应的电极反应式2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+：
；
（2）把下列各组电极反应式写成电化学方程式：
负极反应式：
Fe-2e-==Fe2+正极反应式：
Cu2++2e-==Cu
①电化学反应离子方程式：
正极反应式：
2H++2e-==H2↑负极反应式：
Zn-2e-==Zn2+
②电化学反应离子方程式：
三.计算（本大题18分）
1.在容积为2L的密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下反应经过10min后测得生成氨气的速率等于氨气分解的速率。
此时氨气物质的量是0.4mol。
试计算（要求写出答案）：
（1）这段时间内氢气的平均反应速率；
（2）氢气的平衡转化率；
（3）在平衡混合物中氨气的体积分数（近似到0.1%）；
（4）开始和平衡时混合气体的密度；
（5）开始和平衡时混合气体的平均摩尔质量（精确到0.1）。
2.取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
试通过计算回答：
（1）该烃的分子式。
（2）写出该烃的所有同分异构体的结构简式和系统名称（此问可以不写答案）。
试题参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（毎空1分，20%）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
C
C
C
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
D
C
C
C
B
C
A
第Ⅱ卷
一.实验能力考察题（26%）
1.（本题6分）
取四分之三份原硫酸铝溶液，向其中缓缓滴加烧碱溶液并不断搅拌至生成的沉淀刚好消失为止。
将剩余的四分之一份硫酸铝溶液与此溶液均匀混合即得氢氧化铝沉淀。
滤出沉淀并小心加热烘干。
（3分）
反应的各步离子方程式：
Al3++3OH-==Al（OH）3↓;Al（OH）3+OH-==Al（OH）4-;3Al（OH）4-+Al3+==4Al（OH）3↓（3分）
2.（每问3分，本题6分）
①氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成Na2SiO3,使瓶塞与瓶口发生粘结，氢氧化钠溶液不与橡胶反应。
②浓硝酸和浓硫酸具有强氧化性，可腐蚀橡胶但不与玻璃反应。
③过量氢氧化钠溶液与生成的氢氧化铝继续反应生成可溶性的化合物而溶于水，过量的氨水不与氢氧化铝反应，不会造成氢氧化铝的损失。
3.（本题9分）
（1）（2分）取适量两种溶液混合制备少量白色沉淀，向沉淀上滴加任一种未知溶液震荡。
若沉淀消失得无色溶液，说明加入的未知溶液是烧碱溶液；若沉淀不消失说明加入的未知溶液是硫酸铝溶液。
（2）（2分）①酒精灯、试管、导管，②排水集气法、向下排空气法
（3）（5分）①铁棒②碳棒或铜棒、银棒③氯化铁溶液
④负极反应：
Fe=Fe2++2e-正极反应：
Fe3++e-=Fe2+
4.（本题5分）
△
①MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O;2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②向上排空气法③除去混在氯气中的氯化氢气体杂质④用饱和食盐水代替纯水。
2.基础知识应用（36%）
1.（2分）
（1）2molNH3反应掉
（2）有3molH2反应掉。
2.（9分）
（1）溶液颜色消失，生成白色沉淀变灰绿色最后变红褐色。
hνCBr3CHBr2
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（2）
高温、高压
催化剂
CBr3CHBr2+Cl2→CBr3CBr2Cl+HCl、
（3）N2+3H2=====2NH3
催化剂CBr3CHBr2
（4）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O
催化剂CBr3CHBr2
（5）nCH2=CH2[CH2CH2]n
（6）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
3.
（6分）
（1）2,3--二甲基丁烷
（2）CH3CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH2CH3C（CH3）4（3）C7H16
4.（3分）
（1）品红溶液不褪色，有白色沉淀生成。
（2）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4;BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl,盐酸和稀硫酸不能使品红溶液褪色。
5.（5分）
（1）A硫B铁C氯气D氢气
（2）H2S+2FeCl3==S↓+2FeCl2+2HCl
6.（7分）
（1）澄清石灰水
（2）氢氧化钠浓溶液（3）品红溶液（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液（5）溴水或溴的四氯化碳溶液（6）振荡静置后出现上层液体显红色，下层液体无色的液体是直流汽油；使溴水褪色两层液体均无色的原液体是裂化汽油。
7.（4分）
（1）负极反应式：
Cu==2e-+Cu2+正极反应式：
Fe3++e-==Fe2+
（2）①Fe+Cu2+==Fe2++Cu②Zn+2H+==Zn2++H2↑
三.计算（18%）
1.
高温、高压
催化剂
（本题10分）
解N2+3H2
2NH3
起始物质的量：
（mol）260
变化物质的量：
（mol）0.20.60.4
平衡物质的量：
（mol）1.85.40.4
（1）v（H2）=
答;这段时间内氢气的平均反应速率是0.03mol/L·min
（2）α（H2）=
答;氢气的平衡转化率是10%。
（3）ψ（NH3）=
答：
平衡混合物中氨的体积分数是5.3%
（4）
答：
起始状态和平衡状态下混合气体的密度都是34g/L。
（5）
答：
起始状态下混合气体的平均摩尔质量是8.5g/mol;平衡状态下混合气体的摩尔质量是8.9g/L。
2.（本题8分）解：
设该烃的分子式为CxHy。
n（C）:
n（C）:
n（H）=1:
4:
10
（1）该烃的分子式为：
C4H10
（2）结构简式和系统名称：
CH3CH2CH2CH3丁烷CH3-CH（CH3）-CH32-甲基丙烷
本次考试答题规范格式模板：
第Ⅰ卷（20%）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一.实验能力考察题（26%）
1.。
；
；。
2.①
②
③
3.
（1）
（2）①②
（3）①②③
④
4.①
②③④
2.基础知识应用（36%）
1.
（1）
（2）
2.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
3.
（1）
（2）
（3）
4.
（1）
（2）
5.
（1）ABCD
（2）
6.
（1）
（2）（3）（4）
（5）（6）
7.
（1）
（2）①②
3.计算（18%）
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