C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:
c（HA-）>c（H2A）>c（A2-）
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:
2c（OH-）+c（C）=c（HC）+3c（H2CO3）+2c（H+）
15.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g）,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中,正确的是（ ）
A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:
α1>α2=α3D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙>甲=丁
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
图1
图2
（1）几种盐的溶解度见图1。
反应Ⅲ中,向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是
。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为
。
（5）图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为
。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因:
。
17.（15分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:
说明:
D+G
H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
（1）D中含氧官能团的名称是 。
（2）C→D的反应类型是 ,H→多昔芬的反应类型是 。
（3）E→F转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是 。
（4）H分子中有 个手性碳原子。
（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应 ②与FeCl3发生显色反应 ③苯环上的一溴代物只有2种
（6）苯甲酰氯（
）是合成药品的重要中间体。
请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下:
CH2
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）铁铝合金是一种新型高温结构材料。
（1）右图表示室温时不同组分的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。
由图可看出添加了 （填符号）元素的合金耐蚀性最差。
（2）高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al,写出该反应的化学方程式:
。
（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。
①小明同学提出如下方案:
准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑）,充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。
于是他设计了第二种方案:
准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸充分反应后过滤,测定剩余固体质量为0.07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
试通过计算确定此合金的组成。
（写出计算过程）
19.（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下:
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:
①提高铁的浸出率;②
。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为S,该反应的离子方程式为 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应的化学方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-
2Fe2++SnC
Sn2++4Cl-+2HgCl2
SnC+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2+14H+
6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同）。
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是 （用离子方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
;
b.沉淀:
;
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨。
20.（14分）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）,其流程如下:
（1）反应2NO+2CO
2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH （填“>”或“<”）0。
（2）SNCR—SCR流程中发生的主要反应有:
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g） ΔH=-1627.2kJ·mol-1
6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g） ΔH=-1807.0kJ·mol-1
6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g） ΔH=-2659.9kJ·mol-1
反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）的ΔH= kJ·mol-1
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下图。
①由上图可以看出,脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式:
。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。
若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
21.（12分）本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.CaC2可用于固氮:
CaC2+N2
CaCN2+C,CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
。
（3）NH3中N原子的杂化方式为 ;根据价层电子对互斥理论推测C的空间构型为 。
（4）CaCN2中阴离子为C,与C互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）;写出CaCN2水解反应的化学方程式:
。
B.制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下:
步骤一:
将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。
步骤二:
按右图所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。
该反应为
+SOCl2
+HCl↑+SO2↑
步骤三:
将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[
],温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:
过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。
（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是
。
（2）实验时,冷凝管中的水应从 进 出（填“a”或“b”）;装置c的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式是
。
（4）步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有
。
（5）步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是
。
苏锡常镇2013届高三第二次模拟考试
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分）
1.C 解析 C项,将废电池深埋,废电池中的重金属离子会造成土壤和地下水污染,与可持续性发展相违背,错误。
2.B 解析 Cl-的结构示意图:
A项错误;HClO分子中H为+1价,O为-2价,Cl为+1价,O与H和Cl成键,B项正确;CH3F的电子式为
C项错误;碳原子半径大于氧原子半径,故CO2的分子比例模型中中间小球体积大,D项错误。
3.C 解析 A项,加入苯酚显紫色,说明溶液中含F,F氧化I-;B项,N（H+）氧化F;C项,溶液显强碱性,四种离子在碱性条件下可大量共存;D项,由于H2SO3酸性强于HClO和CH3COOH,故通入足量SO2的溶液中CH3COO-、ClO-不能大量共存。
4.D 解析 由图可知由乙烯和氢气合成乙烷的反应为吸热反应,A项错误;放热反应ΔH<0,碳充分燃烧放出的热量比不充分燃烧放出的热量多,故ΔH更小,B项错误;反应焓变与外界条件温度和压强有关,而与引发反应的条件无关,C项错误;ΔH=100kJ·mo,说明正反应发生要吸收100kJ·mo的能量,故正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mo,D项正确。
5.A 解析 制水泥的主要原料是石灰石和黏土,制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,A项正确;Al2O3为两性氧化物,与烧碱反应,B项错误;SiO2是制造光导纤维的材料,C项错误;轮船外壳上装铜,铜、铁与海水构成原电池,铁作负极会加快铁皮腐蚀,D项错误。
6.C 解析 NO的密度小于CO2的密度,故用排CO2法收集NO应短进长出,采用向下排空气法收集,A项错误;图2中导管直接通到稀硫酸中,故该装置起不到防倒吸作用,B项错误;图4装置中铜作阳极失电子放电,阴极溶液中H+得电子放电,总反应为Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑,C项正确;采用蒸馏法分离沸点不同的液体时,温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。
7.D 解析 N2在O2中燃烧生成NO,②中第一步不能实现;MgCl2溶液在加热蒸干的过程中由于Mg2+水解:
Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+,HCl不断从溶液中挥发出去,蒸干时生成Mg（OH）2,③中最后一步不能实现;其它转化均能实现。
D项正确。
8.B 解析 苯分子中不含碳碳双键,A项错误;在CH3COONa和CH3COOH混合溶液中,电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,结合溶液显中性可得c（Na+）=c（CH3COO-）,即n（Na+）=n（CH3COO-）,再根据钠元素守恒得n（CH3COO-）=n（Na+）=1mol,B项正确;必须在标准状况下才能利用体积进行计算,C项错误;铁与稀硝酸的反应:
Fe（少）+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+NO↑+2H2O,3Fe（足）+8HNO3（稀）
3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O,==,由<<可得铁与稀硝酸反应产物为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2,故转移电子数小于0.3NA,D项错误。
9.D 解析 A项拆写错误,HS-不能拆开;B项不符合反应事实,错误;C项Ba（OH）2少量时,N不参与反应,正确离子方程式为B+2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O;D项,偏铝酸钠溶液中通入过量CO2时,生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠溶液,正确。
10.D 解析 三溴苯酚与苯互溶,A项错误;纯水中,c（H+）=c（OH-）,B项错误;有气体参与的可逆反应,增大压强,正、逆反应速率均增大,C项错误;盐的水解反应是吸热反应,升高温度,C水解平衡正向移动,c（OH-）增大,溶液碱性增强,D项正确。
不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分）
11.BC 解析 香芹酮化学式为C10H14O,A项错误;CymeineA分子中含有碳碳双键、醇羟基和醛基,故可发生加成反应、消去反应和氧化反应,B项正确;香芹酮和CymeineA分子中都含碳碳双键,故都能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;与香芹酮互为同分异构体,分子中含有四种不同化学环境的氢原子的酚类化合物只有1种,为
D项错误。
12.AD 解析 根据已知条件可推知X、Y、Z、W、Q五种元素分别是H、O、Na、S、Cl,O与H、O、S三元素可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等化合物,A项正确;原子半径大小顺序为r（Na）>r（S）>r（Cl）>r（O）>r（H）,B项错误;HCl中含共价键,NaCl中含离子键,C项错误;氯气与水反应生成盐酸、次氯酸,D项正确。
13.C 解析 加入胆矾后,锌置换铜而消耗,产生氢气量少,A项错误;硝酸也会氧化F,B项错误;粉状大理石与盐酸反应的接触面积大,反应速率快,C项正确;由于溶液中过量,加入CuSO4溶液后,发生反应:
C+
CuS↓,产生的CuS黑色沉淀会掩盖ZnS白色沉淀,并不是发生沉淀的转化,D项错误。
14.BD 解析 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中,电荷守恒关系式为c（N）+2c（F）+c（H+）=2c（S）+c（OH-）,A项错误;NH4HS溶液中,质子守恒关系式为c（N）+c（NH3·H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）,B项正确;0.1mol·NaHA溶液中pH=4,说明HA-电离程度大于水解程度,则c（A2-）>c（H2A）,C项错误;等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后,溶液中的电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）=2c（C）+c（HC）+c（OH-）,物料守恒关系式为2c（Na+）=3c（C）+3c（HC）+3c（H2CO3）,利用上两关系式消去Na+可得质子守恒关系式:
2c（H+）+3c（H2CO3）+c（HC）=2c（OH-）+c（C）,D项正确。
15.B 解析 平衡常数只与温度有关,甲、乙容器中平衡常数相等,A项错误;甲中反应达平衡时c（SO2）=0.04mol·,c（O2）=0.04mol·,c（SO3）=0.16mol·,平衡常数K==400,B项正确;从乙容器到丙容器,其他条件不变,增加反应物O2的浓度,平衡正向移动,故SO2的转化率升高,α1<α2,C项错误;从甲容器到丁容器,其他条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动,故丁容器中SO3的浓度大于甲容器中SO3的浓度,D项错误。
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）趁热过滤（2分）
（2）取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba（NO3）2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液（2分）
（3）MnO2+SO2
MnSO4（2分）
（4）Mn3O4+8H++2Cl-
3Mn2++Cl2↑+4H2O（2分）
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