苏锡常镇二模化学.docx

1、苏锡常镇二模化学苏锡常镇2013届高三第二次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Si28Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是()A. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环” B. 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C. 将废电池深埋,防

2、止重金属污染 D. 开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2.5的含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. Cl-的结构示意图: B. 次氯酸的结构式:C. CH3F的电子式: D. CO2的分子比例模型:3. 常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液:K+、N、Cl-、I-B. 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、N、Cl-C. =0.1molL-1的溶液:Na+、K+、Si、ND. 通入足量SO2后的溶液:Na+、N、ClO-、CH3COO-4. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A. 右图中a、b曲线可分

3、别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)HH2C. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. 在一定条件下,某可逆反应的H=+100kJmol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-15. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料B. 利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置(正放)可收集NO气体B

4、. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4)与二甲醚(沸点24.9)的混合物7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是() 氯化钠饱和溶液NaHCO3(s) N2NO2HNO3 海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s) Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)A. B. C. D. 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB. 1molCH3COONa和少量

5、CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NAC. 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD. 5.6g Fe投入100mL 3.5molL-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向NaHS溶液中通入Cl2:S2-+Cl2S+2Cl-B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N+2Mn+3H2O5N+2Mn2+6OH-C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+2OH-+N+H+SBaSO4+NH3H2O+H2OD. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:Al+CO2+2H2OAl

6、(OH)3+HC10. 下列说法正确的是()A. 除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时,纯水中c(H+)=210-7molL-1,则c(OH-)=510-8molL-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,增大压强,v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡:C+H2OHC+OH-,升高温度溶液碱性增强不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就

7、得0分)11. Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成下列说法正确的是()A. 香芹酮化学式为C9H12OB. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D. 与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是()A. Y分别与X、

8、Z以及W形成的化合物都不止一种B. 原子半径:r(Q)r(W)r(Z)r(Y)r(X)C. 化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同D. Q的单质和水反应可生成两种酸13. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量:m(加过胆矾)=m(没加胆矾)B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄氧化性:H2O2Fe3+C相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率:粉状大理石块状大理石D向2mL 0.1molL-1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1m

9、olL-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp):Ksp(ZnS)Ksp(CuS)14. 在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 1L 0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中:c(N)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(S)B. 0.1molL-1NH4HS溶液中:c(N)c(H2A)c(A2-)D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(C)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)15. 一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平

10、衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中,正确的是()A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400C. SO2的平衡转化率:12=3 D. 容器中SO3的物质的量浓度:丙甲=丁第卷(非选择题共80分)16. (12分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:图1图2(1) 几种盐的溶解度见图1。反应中,向(NH

11、4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。(2) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是。(3) 反应的化学方程式为。(4) Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。(5) 图2是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。 该曲线中B段所表示物质的化学式为。 煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因:。17. (15分)多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:说明:D+GH的转化中分别发生了加成反应和水解反应。(1)

12、D中含氧官能团的名称是。(2) CD的反应类型是,H多昔芬的反应类型是。(3) EF转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是。(4) H分子中有个手性碳原子。(5) 写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式:。 能发生银镜反应 与FeCl3发生显色反应 苯环上的一溴代物只有2种(6) 苯甲酰氯()是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)铁铝合金是一种新型高温结构材料。(1) 右图表示室温时不同组分的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由图

13、可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。(2) 高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al,写出该反应的化学方程式:。(3) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。 小明同学提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:。 小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。于是他设计了第二种方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸充

14、分反应后过滤,测定剩余固体质量为0.07 g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g。试通过计算确定此合金的组成。(写出计算过程)19. (15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:(1) “酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:提高铁的浸出率;。(2) “还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为S,该反应的离子方程式为。(3) 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍

15、过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应的化学方程式如下:2Fe3+Sn2+6Cl-2Fe2+SnCSn2+4Cl-+2HgCl2SnC+Hg2Cl26Fe2+Cr2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O 若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)。 若不加HgCl2,则测定的Fe3+量。(4) 可选用(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(O

16、H)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:a. 氧化:;b. 沉淀:;c. 分离,洗涤;d. 烘干,研磨。20. (14分)SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:(1) 反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,则该反应的H(填“”或“”)0。(2) SNCRSCR流程中发生的主要反应有:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g

17、)+6H2O(g)H=-1627.2kJmol-16NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) H=-1807.0kJmol-16NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g) H=-2659.9kJmol-1反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H=kJmol-1(3) NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下图。 由上图可以看出,脱硝工艺流程应在(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。 随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是。(4) NO2也可用尿素CO(NH2)2还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式:。(5)

18、 NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y,其电极反应式为。若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. CaC2可用于固氮:CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:。(2) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是。(3) N

19、H3中N原子的杂化方式为;根据价层电子对互斥理论推测C的空间构型为。(4) CaCN2中阴离子为C ,与C互为等电子体的分子有(填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式:。B. 制备水杨酸对正辛基苯基酯()如下:步骤一:将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。步骤二:按右图所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在2040之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。该反应为+SOCl2+HCl+SO2步骤三:将三颈烧瓶中的混合液升温至80,再加入对正辛苯酚,温度控制在100左右,不断搅拌。步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。(1) 步骤一

20、中加入三氯化铝的作用是。(2) 实验时,冷凝管中的水应从进出(填“a”或“b”);装置c的作用是。(3) 步骤三中发生反应的化学方程式是。(4) 步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有。(5) 步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是。苏锡常镇2013届高三第二次模拟考试单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)1. C解析C项,将废电池深埋,废电池中的重金属离子会造成土壤和地下水污染,与可持续性发展相违背,错误。2. B解析Cl-的结构示意图:,A项错误;HClO分子中H为+1价,O为-2价,Cl为+1价,O与H和Cl成键,B项正确;

21、CH3F的电子式为,C项错误;碳原子半径大于氧原子半径,故CO2的分子比例模型中中间小球体积大,D项错误。3. C解析A项,加入苯酚显紫色,说明溶液中含F,F氧化I-;B项,N(H+)氧化F;C项,溶液显强碱性,四种离子在碱性条件下可大量共存;D项,由于H2SO3酸性强于HClO和CH3COOH,故通入足量SO2的溶液中CH3COO-、ClO-不能大量共存。4. D解析由图可知由乙烯和氢气合成乙烷的反应为吸热反应,A项错误;放热反应H0,碳充分燃烧放出的热量比不充分燃烧放出的热量多,故H更小,B项错误;反应焓变与外界条件温度和压强有关,而与引发反应的条件无关,C项错误;H=100 kJmo,说

22、明正反应发生要吸收100 kJmo的能量,故正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmo,D项正确。5. A解析制水泥的主要原料是石灰石和黏土,制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,A项正确;Al2O3为两性氧化物,与烧碱反应,B项错误;SiO2是制造光导纤维的材料,C项错误;轮船外壳上装铜,铜、铁与海水构成原电池,铁作负极会加快铁皮腐蚀,D项错误。6. C解析NO的密度小于CO2的密度,故用排CO2法收集NO应短进长出,采用向下排空气法收集,A项错误;图2中导管直接通到稀硫酸中,故该装置起不到防倒吸作用,B项错误;图4装置中铜作阳极失电子放电,阴极溶液中H+得电子放电,总反应为Cu+2H2O

23、Cu(OH)2+H2,C项正确;采用蒸馏法分离沸点不同的液体时,温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。7. D解析N2在O2中燃烧生成NO,中第一步不能实现;MgCl2溶液在加热蒸干的过程中由于Mg2+水解:Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+,HCl不断从溶液中挥发出去,蒸干时生成Mg(OH)2,中最后一步不能实现;其它转化均能实现。D项正确。8. B解析苯分子中不含碳碳双键,A项错误;在CH3COONa 和CH3COOH混合溶液中,电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),结合溶液显中性可得c(Na+)=c(CH3COO-),即n(Na+)

24、=n(CH3COO-),再根据钠元素守恒得n(CH3COO-)=n(Na+)=1 mol,B项正确;必须在标准状况下才能利用体积进行计算,C项错误;铁与稀硝酸的反应:Fe(少)+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe(足)+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,=,由r(S)r(Cl)r(O)r(H),B项错误;HCl中含共价键,NaCl中含离子键,C项错误;氯气与水反应生成盐酸、次氯酸,D项正确。13. C解析加入胆矾后,锌置换铜而消耗,产生氢气量少,A项错误;硝酸也会氧化F,B项错误;粉状大理石与盐酸反应的接触面积大,反应速率快,C项正确;由于溶液中过量,

25、加入CuSO4溶液后,发生反应:C+CuS,产生的CuS黑色沉淀会掩盖ZnS白色沉淀,并不是发生沉淀的转化,D项错误。14. BD解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,电荷守恒关系式为c(N)+2c(F)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),A项错误;NH4HS溶液中,质子守恒关系式为c(N)+c(NH3H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),B项正确;0.1 molNaHA溶液中pH=4,说明HA-电离程度大于水解程度,则c(A2-)c(H2A),C项错误;等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后,溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+

26、c(OH-),物料守恒关系式为2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),利用上两关系式消去Na+可得质子守恒关系式:2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HC)=2c(OH-)+c(C),D项正确。15. B解析平衡常数只与温度有关,甲、乙容器中平衡常数相等,A项错误;甲中反应达平衡时c(SO2)=0.04 mol,c(O2)=0.04 mol,c(SO3)=0.16 mol,平衡常数K=400,B项正确;从乙容器到丙容器,其他条件不变,增加反应物O2的浓度,平衡正向移动,故SO2的转化率升高,12,C项错误;从甲容器到丁容器,其他条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动,故丁容器中SO3的浓度大于甲容器中SO3的浓度,D项错误。非选择题(共80分)16. (12分)(1) 趁热过滤(2分)(2)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)(3) MnO2+SO2MnSO4(2分)(4) Mn3O4+8H+2Cl-3Mn2+Cl2+4H2O(2分)