学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料.docx
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学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料
2005学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料
试卷
班级姓名学号得分
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是。
（A）CH3COOH（B）Cl2（C）NH4NO3（D）SO3
2．下列叙述中正确的是。
（A）在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
（B）无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
（C）置换反应一定是氧化还原反应。
（D）失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。
3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。
（A）锌（B）铁（C）铝（D）镁
4．下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是。
（A）大理石、石灰石、生石灰：
CaCO3（B）烧碱、纯碱、火碱：
NaOH
（C）熟石灰、消石灰、石灰乳：
Ca（OH）2（D）苏打、小苏打、纯碱：
NaHCO3
5．科学家最近发现两种粒子：
第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是。
（A）“四中子”不显电性（B）“四中子”的质量数为4
（C）第二种粒子是氧元素的另一种同位素（D）第二种粒子的化学式为O4
6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4+＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3+2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是。
（A）Sn2+、Fe2+、Ce3+（B）Sn2+、Ce3+、Fe2+
（C）Ce3+、Fe2+、Sn2+（D）Fe2+、Sn2+、Ce3+
7．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是。
（A）HI和HClO（B）HCl和HIO
（C）HClO3和HIO（D）HClO和HIO
8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是。
（A）H2（B）HF（C）O2（D）OF2
9．下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是。
（A）BF3（B）SiH4（C）SF6（D）PCl3
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
（A）一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数等于NA
（B）8gSO3在标准状况下的体积为2.24L
（C）46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
（D）1molNaHSO4熔融状态下电离生成3mol离子
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
11．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是。
（A）已经制得IBr、ICl等卤素互化物
（B）已经制得I2O5等碘的氧化物
（C）已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子化合物
（D）碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
12．下列叙述中正确的是。
（A）漂白湿润的色布时若同时通入氯气和二氧化硫，则漂白的效果会增强。
（B）在含碘食盐中若同时加入KI和KIO3时，其有效期会增长。
（C）将CaF2与浓H2SO4在烧瓶中共热，可以得到纯净的HF气体。
（D）石灰水中通入过量的氟化氢其离子方程式：
Ca2＋+2OH―+2HF→CaF2↓+2H2O
13．下列配制的溶液浓度偏高的是。
（A）配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
（B）配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
（C）称量8gNaOH配制0.2mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
（D）配制前容量瓶中有少量蒸馏水
14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是。
（A）加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
（B）加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
（C）通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
（D）加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
15．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。
下列说法中正确的是。
（A）t℃时原溶液是饱和溶液（B）若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g
（C）t℃时A的溶解度为75g（D）原溶液中A的质量分数为40％
16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是。
（A）Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置（B）Ⅲ装置后缺少干燥装置
（C）Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝（D）CuO没有全部被还原
17．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是。
（A）N2O、H2O（B）N2、O2、H2O
（C）N2、HNO3、H2O（D）NH3、NO、H2
18．在11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，1摩尔的CuSO4能氧化化的P为。
（A）2/5mol（B）1/5mol（C）11/15mol（D）1/3mol
三、填空题
19．
（1）量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积100mL。
（填：
大于、等于或小于）
（2）一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：
氧化反应：
Cu－2eCu2＋；还原反应：
Fe3＋＋eFe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：
氧化反应还原反应。
20．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物它们在一定条件下具有如下的
转换关系（均未配平）：
①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为。
（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，所根据的理由是。
（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯（Cl2O6），遇到有机物会爆炸。
它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的（填①～④编号）。
其离子方程式是。
（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。
但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：
5HClO24C1O2+H++C1－+2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速放出气态的二氧化氯，这是因为。
（填编号）
①酸使亚氯酸的氧化性增强②溶液中的H+起催化作用
③溶液中的C1－起催化作用④逸出的C1O2使反应的生成物浓度降低
21．某研究性小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显的现象；
④向有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快地褪去。
回答下列有关问题：
（1）写出与实验②现象有关的化学反应方程式；
（2）由上述实验推测，镁粉与溴水反应的主要反应方程式为；
（3）由上述实验推测，根据反应的机理水的作用是。
22．1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和O3（臭氧）等杂质。
已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2,碳酸钴（CoCO3）在加热条件下与氧气的反应可表示为：
xCoCO3+（y－x）/2O2→xCO2+CoxOy（褐色）
现利用下图实验装置测定固体CoxOy的组成
请填写下列空格：
（1）E装置中的U形管内填充的试剂是；
A．无水氯化钙B．无水硫酸铜C．五氧化二磷D．碱石灰
（2）若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是；
（3）B洗气瓶内所盛放的物质是；
A．饱和NaHCO3溶液B．NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液D．KI溶液
（4）实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起；
（5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重2.2g，D管内残留的物质的质量是4.15g，由此可以推知褐色物质（CoxOy）中x∶y=。
23．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
____________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：
______________________（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M（O2）=__________________________________________。
四、计算题
24．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）
25．在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）=________L，V（H2）=________L
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）∶V（H2）=________
（3）若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是________。
**中学2005学年第一学期
高一化学竞赛答卷
班级姓名学号得分
一、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
三、填空题
19．
（1），；
（2），。
20．
（1）；
（2）；
（3），；
（4）。
21．
（1）；
（2）；（3）。
22．
（1）；
（2）；
（3）；（4）；（5）x∶y＝。
23．
（1）__________________________________________；
（2）_________________；（3）__________________________________________；
（4）
M（O2）=__________________________________________。
四、计算题
24．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）
25．在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）=________L，V（H2）=________L
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）∶V（H2）=________
（3）若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是________。
答案
一、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
C
A
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
C
B
D
D
B
三、填空题
19．⑴等于，小于；
（2）NO2＋H2O－e→2H＋＋NO3－，NO2＋2H＋＋2e→H2O＋NO。
20．
（1）G＜Y＜Q＜Z＜X；
（2）因电解Q的水溶液时，水分子氢元素化合价由＋1价降低为0价，则Q中氯元素的化合价肯定升高，所以X中元素化合价比Q中氯元素的化合价高；
（3）④，Cl2O6+2OH－ClO4－＋ClO3－＋H2O
（4）C
21．
（1）Br2＋H2O→HBr＋HBrO，Mg＋2HBr→MgBr2＋H2↑；
（2）Mg＋Br2→MgBr2；（3）作催化剂。
22．
（1）D；
（2）生成少量的Cl2和水蒸汽被碱石灰吸收，试管中还会生成部分钴的氯化物；
（3）D；（4）洗气瓶B中的液体倒流，试管炸裂；（5）x:
y＝2:
3。
23．
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；
（2）②①③；（3）慢慢将量筒下移；
（4）
。
四、计算题
24．1∶378
25．
⑴5，5；⑵（a－10）/（20－a）；⑶10
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