学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料.docx

1、学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料2005学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料试卷班级 姓名 学号 得分 H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr8

2、3.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

3、。(A) CH3COOH (B) Cl2 (C) NH4NO3 (D) SO32下列叙述中正确的是 。(A) 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。(B) 无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(C) 置换反应一定是氧化还原反应。(D) 失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。3由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 。(A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁4下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是 。(A) 大理石、石灰石、生石灰

4、：CaCO3 (B) 烧碱、纯碱、火碱：NaOH(C) 熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 (D) 苏打、小苏打、纯碱：NaHCO35科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 。(A)“四中子”不显电性 (B)“四中子”的质量数为4(C) 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 (D) 第二种粒子的化学式为O46已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2Fe3Ce3 ，Sn22Fe3+2Fe2Sn4由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性

5、由强到弱的顺序是 。(A) Sn2+、Fe2+、Ce3+ (B) Sn2+ 、Ce3+、Fe2+(C) Ce3+、Fe2+、Sn2+ (D) Fe2+、Sn2+、Ce3+7氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 。(A) HI和HClO (B) HCl和HIO (C) HClO3和HIO (D) HClO和HIO8氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 。(A) H2 (B) HF (C) O2 (D) OF2 9下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是 。 (A) BF3 (B)

6、 SiH4 (C) SF6 (D) PCl310NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 。(A) 一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数等于NA(B) 8g SO3在标准状况下的体积为2.24L(C) 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA (D) 1mol NaHSO4熔融状态下电离生成3mol离子二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）11由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 。(A) 已经制得IBr、ICl等卤素互化物 (B) 已经制得I2O5等碘的氧化物(C) 已经制得I(NO

7、3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子化合物(D) 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子12下列叙述中正确的是 。 (A) 漂白湿润的色布时若同时通入氯气和二氧化硫，则漂白的效果会增强。(B) 在含碘食盐中若同时加入KI和KIO3 时，其有效期会增长。(C) 将CaF2 与浓H2SO4 在烧瓶中共热，可以得到纯净的HF气体。(D) 石灰水中通入过量的氟化氢其离子方程式：Ca2 +2OH +2HFCaF2+2H2O 13下列配制的溶液浓度偏高的是 。(A) 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线(B) 配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线(C) 称量8 gNaOH配制0.2m

8、olL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘(D) 配制前容量瓶中有少量蒸馏水14关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 。(A) 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在(B) 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在(C) 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在(D) 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3215t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中

9、正确的是 。(A) t时原溶液是饱和溶液 (B) 若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g(C) t时A的溶解度为75 g (D) 原溶液中A的质量分数为4016用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 。(A)、装置之间缺少干燥装置 (B) 装置后缺少干燥装置(C)装置中玻璃管内有水冷凝 (D) CuO没有全部被还原17硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 。(A) N2O、H2O (B

10、) N2、O2、H2O(C) N2、HNO3、H2O (D) NH3、NO、H218 在11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中， 1摩尔的CuSO4能氧化化的P为 。(A) 2/5 mol (B) 1/5 mol (C) 11/15 mol (D) 1/3 mol三、填空题19（1）量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积 10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积 100mL。（填：大于、等于或小于）（2）一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如

11、2Fe3Cu2Fe2Cu2拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应：Fe3eFe2，据此，请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式：氧化反应 还原反应 。20G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物它们在一定条件下具有如下的转换关系(均未配平)： GQ+NaCl Q+H2OX +H2 Y+NaOH G + Q + H2O Z+NaOH Q+X + H2O（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 。（2）由反应可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，所根据的理由是 。（3）臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有机物会爆炸。它与碱溶液

12、反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的 (填编号)。其离子方程式是 。 （4）亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HClO2 4C1O2 +H+C1+2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速放出气态的二氧化氯，这是因为 。(填编号) 酸使亚氯酸的氧化性增强 溶液中的H+起催化作用 溶液中的C1 起催化作用 逸出的C1O2 使反应的生成物浓度降低21某研究性小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐

13、褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显的现象； 向有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快地褪去。回答下列有关问题：（1）写出与实验现象有关的化学反应方程式 ；（2）由上述实验推测，镁粉与溴水反应的主要反应方程式为 ；（3）由上述实验推测，根据反应的机理水的作用是 。22 1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和O3(臭氧)等杂质。已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2, 碳酸钴（CoCO3）在加热条件下与氧气的反应可表示为： xCoCO3 +（yx）/2 O2x CO

14、2 +CoxOy (褐色)现利用下图实验装置测定固体CoxOy 的组成请填写下列空格：(1) E装置中的U形管内填充的试剂是 ； A无水氯化钙 B无水硫酸铜 C五氧化二磷 D碱石灰(2)若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是 ； (3) B洗气瓶内所盛放的物质是 ； A饱和NaHCO3溶液 BNaOH溶液 C饱和NaCl溶液 DKI溶液(4) 实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起 ；(5) 碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy 后，称得E管增重2.2g，D管内残留的物质的质量是4.15g，由此可以推知褐色物质(CoxOy )中xy = 。23某学

15、生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的

16、气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 、1.01l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= _。四、计算题24标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）25在25、101kPa条件下，将15LO2通入10L C

17、O 和H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO) = _L，V(H2) = _L（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)V(H2) = _（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 _。*中学2005学年第一学期高一化学竞赛答卷班级 姓名 学号 得分 一、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号1112131415161718答案三、填空题19（1） ， ；（2） ， 。20（1） ；（2） ；（3） ， ； （4） 。21（1） ；（2

18、） ；（3） 。22 (1) ；(2) ； (3) ；(4) ；(5) xy 。23（1）_ _；（2）_；（3）_；（4）M(O2)= _。四、计算题24标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）25在25、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO) = _L，V(H2) = _L

19、（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)V(H2) = _（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 _。答案一、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DCCCCABDDC题号1112131415161718答案CDBCBDDB三、填空题19等于，小于；（2）NO2H2Oe2HNO3，NO22H2eH2ONO。20（1）GYQZX；（2）因电解Q的水溶液时，水分子氢元素化合价由1价降低为0价，则Q中氯元素的化合价肯定升高，所以X中元素化合价比Q中氯元素的化合价高；（3） ， Cl2O6+2OHClO4ClO3H2O（4） C21（1）Br2H2OHBrHBrO，Mg2HBrMgBr2H2；（2）MgBr2MgBr2 ；（3）作催化剂。22（1）D；（2）生成少量的Cl2和水蒸汽被碱石灰吸收，试管中还会生成部分钴的氯化物；（3）D；（4）洗气瓶B中的液体倒流，试管炸裂；（5）x:y2:3。23（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；（2）；（3）慢慢将量筒下移；（4）。四、计算题 24 137825 5，5； (a10) / (20a) ； 10 a 20