8.（2分）（2016高一下·西城期末）下列元素中，原子半径最大的是（）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si
9.（2分）（2016高一上·浦东期末）在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）
A.有共用电子对偏移
B.有电子得失
C.既有电子得失，又有共用电子对偏移
D.存在共价键
10.（2分）（2018高三上·桂林月考）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）
A.不可能有很高的熔沸点
B.不可能是单质
C.可能是有机物
D.可能是离子晶体
11.（2分）美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动．下列有关说法一定正确的是（）
A.高氯酸盐和水均为强电解质
B.1H2O与2H2O互为同位素
C.高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键
D.常温下，高氯酸盐水溶液的pH=7
12.（2分）（2018高三下·城中开学考）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
该反应的△H=－91.kJ·mol-1
B.图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C.图丙表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D.图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
13.（2分）（2016高一上·吉林期中）下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）
A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）
B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）
D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）
14.（2分）（2016高三上·桓台期中）据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）
A.在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C.在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
D.在O2（PtF6）中不存在共价键
15.（2分）（2018高一上·陆川期末）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）
A.②
B.③
C.③④
D.①②③④⑤
16.（2分）（2016高一上·万全期中）配制0.5mol•L﹣1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有（）
A.①③④⑥⑨⑩
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①②③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧⑨
二、综合题（共1题；共9分）
17.（9分）（2019·齐齐哈尔模拟）常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
4.1
Fe2+
7.5
9.7
Co2+
6.6
9.4
Ni2+
6.7
9.5
回答下列问题：
（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。
（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni（OH）2沉淀？
________（填“是”或“否”）。
若pH过小，则产品纯度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3＋）：
n（Co2＋）＝________。
（已知：
Ksp［Co（OH）2］＝2．0×10－16，Ksp［Fe（OH）3］＝4．0×10－38
（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为________，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
（5）已知：
Ag＋＋SCN－=AgSCN↓。
为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为________（填化学式）溶液；若消耗20．00mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。
三、实验题（共1题；共9分）
18.（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：
向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：
向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是1。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是1，
利用的胶体性质是2。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带1（带“正”或“负”）电荷。
②向其中加入饱和
Na2SO4溶液，产生的现象是2。
四、推断题（共2题；共17分）
19.（9分）（2018·乌鲁木齐模拟）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
（1）XW4的空间构型为________，HWO的结构式为________，Z在元素周期表中的位置是________。
（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是________（填元素符号）。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是________。
（填化学式）。
（3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释________。
（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式________。
（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。
NW3的电子式为________。
若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。
写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________。
20.（8分）（2015高二上·武汉开学考）A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．
（2）比较E、F的第一电离能：
E________（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式
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