14px;font-family:
"宋体";">（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。
9、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
（1）己知在常温常压下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-556kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3="-44kJ/"mol
则CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是:
_____________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：
2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注:
T1、T2均大于280℃）：
①图可推知T1______T2（填“>”、“<”、“=”）。
②该反应△H______0（填“>”、“<”、“=”）；升高温度，上述反应向______（填“正”“逆”）反应方向移动。
③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______（填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将___________。
④在T2温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:
3，则CO转化率为a=________。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
10、S2Cl2是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。
SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。
SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。
S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式________________；装置a中的试剂是________________。
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________________________________
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；
（4）装置e作用是______________________________________________________；
（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________________；
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式_____________________。
检验所产生的气体的方法是_____________________________________________________________。
评卷人
得分
四、简答题（题型注释）
11、[化学-选修3：
物质结构与性质]
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。
青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。
（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）________I1（Ne）（填“>”或“<”）。
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
化学式
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Ka
1×1010
1×101
1×10-2
4×10-8
HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。
以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。
②氢卤酸（HX）的电离过程如图。
ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1（HF）特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a="q"nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA。
则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
评卷人
得分
五、推断题（题型注释）
12、各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰（
）也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
已知：
请回答下列问题：
（1）工业上物质B主要来源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面。
（2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。
（3）写出反应②的化学方程式________，反应类型为________。
（4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:
____________。
①含有联苯（
）结构单元.无其他环状结构
② 在一定条件下能发生银镜反应
③ 1molF最多可消耗4molNaOH
（5）请写出以苯乙烯为原料，合成
的流程，无机试剂任选，注明反应条件。
____________
示例如下：
参考答案
1、C
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、D
8、 +3 C H2O2（或KMNO4） 3 6 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4 2MnOOH+6HCl
Cl2↑+2MnCl2+4H2O
9、 CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l） △H=-932.8kJ/mol > < 逆
变大 变小 50%
10、
浓硫酸 MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（其他合理答案均给分） 先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl2 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2（一条1分） 分馏（或蒸馏） 2S2Cl2＋2H2O
3S＋SO2＋4HCl 把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2（其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行）
11、
4 >
sp3 σ键和
键 氯的含氧酸中非烃基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致Cl—O—H中的电子更向Cl偏移，越易电离出H+ HF的水溶液中存在氢键作用 原子半径（或键长或键能）
12、 石油裂解（石油化工） 苯甲酸 16 分子中有过氧键，具有强氧化性
取代反应 12
【解析】
1、A．CH3COOH酸性强，浓度相等时溶液的pH小，则曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是HCN和CH3COOH，故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO-），点⑤中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点⑤中c（Na+）=c（CN），但③中Na+浓度大于⑤中Na+浓度，即c（CN-）＜c（CH3COO-），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在点②所示溶液中，c（OH-）＜c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），在③中c（OH-）=c（H+），c（CH3COO-）=c（Na+），所以在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选C。
2、A．将SO2通人溴水中，溴水颜色褪去，说明SO2有强还原性，故A错误；B．将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体，此气体为NO，不是氢气，故B错误；C．将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀，此溶液中不一定有CO32-，如溶液中有Mg2+也生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；D．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，发生氧化反应，说明乙烯具有还原性，故D正确；答案为D。
3、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，当n=１时，最外层电子数为３不合理；当n=２时，最外层电子数为５，是７号N元素；当n=３时，最外层电子数为７，是１７号的Cl元素。
所以X不可能是金属元素，A正确；X的气态氢化物可能为氨气或氯化氢，其中氨气不是电解质，所以B正确；X可以形成含氧酸盐KNO3或KClO3，所以C正确；常温下，N２不与水反应，所以D不正确。
选D。
4、A．由于标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B．Cu能溶解于FeCl3溶液，生成Cu2+，则1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA，故B正确；C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中根据物料守恒，H2CO3、CO32－和HCO3－微粒数之和为0.1NA，故C错误；D．合成氨为可逆反应，不可能完全转化，故D错误；答案为B。
点睛：
本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF、己烷等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积；④可逆反应限度对产物的量的影响等。
5、A.明矾（硫酸铝钾）水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故B错误；C.氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C正确；D.NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。
6、A．铝为负极，被氧化，Ag2O/Ag为正极，原电池工作时，电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极，故A正确；B．负极发生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，则pH减小，故B错误；C．正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正确；D．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D正确；故选B。
点睛：
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法。
本题中原电池工作时Al被氧化，为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被还原，为正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。
7、试题分析：
A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故C正确；D．由结构可知，青蒿素和双氢青蒿素含有3个六元环，故D错误；故选D。
考点：
考查了有机物的结构与性质的相关知识。
8、
（1）根据化合价代数和为0，MnOOH中，Mn元素的化合价为+3价，故答案为：
+3；
（2）废旧碱性锌锰电池粉料中含有碳具有还原性，“还原焙烧”过程中，碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），故答案为：
C；
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，利用H2O2溶液具有氧化性将Fe2+氧化为Fe3+，再由Mn（OH）2、Zn（OH）2的KSP近似值可求得Mn2+，Zn2+开始沉淀时的氢氧根浓度分别为
=10-6，
=10-8，即Mn2+，Zn2+开始沉淀时的pH分别为8和6，而Fe（OH）3沉淀完全时的氢氧根浓度为
=10-11，即Fe（OH）3沉淀完全时的pH为3，所以调节pH的合理范围是3-6，使Fe3+完全沉淀，Mn2+，Zn2+不沉淀，故答案为：
H2O2；3；6；
（4）电解阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，则本工艺中应循环利用的物质是H2SO4，故答案为：
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；
（5）“粉料”中的MnOOH具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl
2MnCl2+4H2O+Cl2↑，故答案为：
2MnOOH+6HCl
2MnCl2+4H2O+Cl2↑。
9、
（1）已知常温常压下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ•mol-1，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1，③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1，由盖斯定律方程式①-②+③×3得到CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=（-1366.8）-（-566）+（-44）×3kJ•mol-1="-932.8"kJ•mol-1，故答案为：
CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H="-932.8"kJ•mol-1；
（2）①温度越高，反应速率越大，反应达到平衡时所用时间越短，由图象可知，T2温度时反应先达到平衡状态，即T2时速率快，温度高，所以T1小于T2；故答案为：
＜；
②由图可知，升高温度，CO的转化率减小，即升高温度平衡向逆方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；故答案为：
＜；逆；
③2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）的平衡常数的表达式为K=
，降低温度，反应速率减小，该反应为放热反应，降低温度平衡向正方向移动，化学平衡常数增大；故答案为：
K=
；变大；变小；
④设反应的CO的物质的量为2x，由化学平衡的三段模式法计算可知，
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）
起始（mol） 1 2 0 0
变化 2x 4x x x
平衡 1-2x 2-4x x x
根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为=（1-2x+2-4x+x+x）：
（1+2）=2：
3，解得x=0.25mol，即CO转化率为a=
×100%=50%，故答案为：
50%。
点睛：
本题考查了盖斯定律的应用和热化学方程式的书写、影响反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数等。
注意把握盖斯定律的含义和应用方法、以及温度对反应速率和化学平衡的影响。
10、由S2Cl2制备装置及相关信息可知，S2Cl2易与水反应，所以应该用干燥的氯气与硫在加热的条件下制备S2Cl2，由此可推知装置a中应盛放浓硫酸干燥氯气。
S2Cl2经冷凝后用d装置收集，由于尾气中含有毒气体会污染空气，所以e装置是尾气吸收装置，同时也可防止空气中的水蒸气进入d装置与S2Cl2反应。
（1）S原子最外层有６个电子，Cl原子最外层有７个电子，所以S2Cl2的电子式为
；装置a中的试剂是浓硫酸。
（2）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，离子反应方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是先通入Cl2，排尽装置中的空气；
（4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2等；
（5）由于产品中可能混有与产品沸点相差较大的SCl2，可以通过分馏（或蒸馏）获得到纯净的S2Cl2；
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，根据各反应物的组成元素可以判断此沉淀为不溶于水的S。
S2Cl2分子中S为+２价、Cl为-１价，根据氧化还原反应中化合价的变化规律，可以判断生成的气体为SO２，所以S2Cl2与水反应的化学方程式2S2Cl2＋2H2O
3S＋SO2↑＋4HCl。
检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2。
点睛：
由于S2Cl2与水反应生成的SO２中混有HCl气体，HCl也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以如果用酸性高锰酸钾溶液检验SO２是不可行的。
11、
（1）硅为第14号元素，在周期表第三周期第ⅣA，硅的价电子轨道表示式为
；
（2）Al的未成对电子数为1，第四周期中未成对电子数为1的有K[Ar]4s1、Se[Ar]3d14s2、Cu[Ar]3d104s1、Ga[Ar]3d104s24p1、Br[Ar]3d104s24p5、其中金属元素有4种
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