中考化学三轮选择题专题综合计算精练精析.docx
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中考化学三轮选择题专题综合计算精练精析
综合计算
1．如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是
A．此奶粉是纯净物
B．此奶粉不含任何化学成分
C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g
D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素
【答案】D
【解析】
试题分析：
从图示看：
此奶粉是混合物；此奶粉一定含化学成分；此包奶粉中蛋白质的质量为=300克*25%=75g.故选D．
考点：
基本概念和计算
2．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是：
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．a和b是反应物,c是生成物。
故A错误。
B．d可能是催化剂。
故B错误。
C．X=1.2。
故C错误。
D．该反应是化合反应。
故D正确。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
3．经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中
A.一定有CO2B．一定有COC．一定有O2D．一定有CO2CO
【答案】A
【解析】
试题分析：
CO中C%=12/（12+16）×100%=43%，CO2中C%=12/（12+16+16）×100%=27%，O2中C%=0%。
那么C元素的质量分数为30%，只能是混合气体，可以是CO2和CO、O2，也可以是CO2和CO、CO2和O2。
综上选A。
考点：
化学式的计算
4．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为
A．46%B．57.5%C．58.4%D．无法计算
【答案】C
【解析】
试题分析∶由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物组成知，氢元素的质量分数为1%，则NaO的质量分数为99％.根据钠元素质量∶氧元素质量＝23∶16,39∶99％＝23∶x,x＝58.4%.
考点∶考查根据定组成定律进行有关计算。
5．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）
A．12.5%B．19.7%C．20%D．25%
【答案】D
【解析】
试题分析：
首先根据已知量100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，可分别设水的质量为x，硫
酸的质量为y，可列出方程组：
x+y=100g，x×2/18×100%+y×2/98×100%=100g×10%；可计算出y=49/4g，然后再根据化学方程式：
BaCO3+H2SO4=BaSO4+
H2O+CO2↑中BaCO3与H2SO4的质量关系为197:
98，可计算BaCO3的质量=24.6g，则该样品中碳酸钡的质量分数=24.6g/98.5g×100%=25%,故选D
考点：
根据化学式、化学方程式进行计算
6．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：
3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据已知，生成二氧化碳的质量为：
18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：
4.4g×（
×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：
3，则钠元素的质量为：
1.2g×
=9.2g。
故选：
A。
考点：
质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
7．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（）
A．共生成4.4g二氧化碳
B．煅烧越充分消耗盐酸越少
C．煅烧后固体氧元素质量分数减少
D．完全反应后得到溶液中无固体残留
【答案】B
【解析】
试题分析：
CaCO3
CaO+CO2↑，根据化学方程式可以看出，生成4.4g二氧化碳，A正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；D正确；反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确．
考点：
盐的化学性质
8．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到228g不饱和溶液。
所用稀盐酸的溶质质量分数是
A．14.6%B．7.3%C．18.25%D．10.0%
【答案】C
【解析】
试题分析：
由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙和水，由方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O可知：
溶液增加的质量相当于增加的CaO的质量；所以增加的质量为228g-200g=28g；
设氯化氢的质量为x
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
5673
28gx
56/73＝28g/x
x=36.5g
所用稀盐酸的溶质质量分数是：
36.5g200g×100%=18.25%．
故选C．
考点：
化学方程式计算。
9．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通
入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是
A．Fe3O4
B．Fe3O4和Fe2O3
C．Fe和Fe2O3且质量比为7:
20
D．FeO和Fe2O3且质量比为9:
20
【答案】AD
【解析】
试题分析：
铁的氧化物有：
Fe3O4、FeO和Fe2O3，分别与CO反应生成CO2；一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；由各化学方程式可知，Fe3O4、FeO和Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为：
Fe3O4-4CaCO3；FeO-CaCO3；Fe2O3-3CaCO3；已知碳酸钙20．0g，计算出各铁的氧化物的质量依次为：
11.6、14.4、10.1；故选AD
考点：
化学方程式的计算
10．经测定，由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是
A．2X％B．1.5X％C．1－X％D．1－3X％
【答案】D
【解析】
试题分析：
由FeSO4和Fe2（SO4）3的化学式可以看出混合物中硫、氧两种元素的原子个数比1：
4，则硫、氧两种元素的质量比为32×1：
16×4=1：
2，所以氧元素的质量分数是2X％，混合物中铁元素的质量分数是：
1-X％-2X％=1－3X％，故选D
考点：
物质组成元素的质量比
11．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为
A．3.3gB．4.6gC．9.2gD．13.8g
【答案】C
【解析】
试题分析：
解：
生成氧气的质量为：
18.6g+100g-114.2g=4.4g；设混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
10644
x4.4g
列比例式得：
106：
X=44:
4.4克解得x=10.6g
NaOH的质量是18.6克g-10.6g=8g
10.6gNa2CO3中钠元素的质量为10.6g×46／106=4.6g；氢氧化钠的质量=18.8gNaOH中钠元素的质量为8g×23／40×100%=4.6g
则原古体混合物中含有钠元素的质量为4.6g+4.6克=9.2g故选C.．
考点：
质量守恒定律元素的质量的计算
12．铝合金的生产与销售是金属制品工业一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金的质量（g）
加入稀硫酸的质量（g）
生成H2的质量（g）
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为_______。
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
（要求写出解答过程）
【答案】
（1）25%
（2）90%
【解析】
试题分析：
（1）根据表中数据可知实验1，所加的稀硫酸全部反应，故要计算所用稀硫酸溶质的质量分数，应采用实验1的数据
解：
设H2SO4的质量为x
2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
2946
x2g
294:
6=x:
2gx=98g
所用稀硫酸溶质的质量分数=98g/392g×100%=25%
（2）而要计算铝铜合金中铝的质量分数，则应利用表中数据实验2或3，因为此时表示铝铜合金中铝全部反应完全
解：
设铜铝合金中铝的质量为y
2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
546
x3g
x＝27g
该铝铜合金中铝的质量分数为：
×100%＝90%答：
该铝铜合金中铝的质量分数为90%
考点：
数据的分析处理，根据化学方程式进行的计算
13．己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（）
A．该样品可能是纯净的Fe2O3
B．若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4
C．若该样品含多种物质，则样品中一定含FeO
D．该样品中可能含有3种物质
【答案】CD
【解析】澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，物质的量为
=0.1mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.1mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，
即n（O）=n（CO2）=0.1mol
n（Fe）=
=0.075mol
n（Fe）：
n（O）=0.075mol：
0.1mol=3：
4，
A、Fe2O3中n（Fe）：
n（O）=2：
3，故A错误；
B、若含有多种物质，Fe3O4中n（Fe）：
n（O）=3：
4，则可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：
n（O）可能为3：
4，故错误；
C、若是纯净物，则可以是Fe3O4（因n（Fe）：
n（O）=3：
4），若含有多种物质，可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：
n（O）可能为3：
4，因此一定含有FeO，故正确；
D、根据C的分析，也可以是三种物质的混合，故正确．故选CD．
【点评】本题考查混合物的有关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量是解题的关键，题目难度中等．
14．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）
A．65%B．42.8%C．62%D．45.2
%
【答案】B
【解析】400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：
400g×14.6%×
=56.8g；
依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：
70.5g﹣56.8g=13.7g；
原混合物中金属元素的质量分数为：
=42.8%；故答案：
B．
【点评】本题主要考查
了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．
15．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是
A．583吨B．960吨C．560吨D．800吨
【答案】C
【解析】设理论上可以炼制出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160112
1000t×80%96%x÷（1﹣4%）
x=560t
故选：
C
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
16．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：
79，则生成氧气的质量是
A．8gB．16gC．32gD．4g
【答案】A
【解析】设生成氧气的质量为x，
158g高锰酸钾中锰元素质量为：
158g×
×100%=55g，
反应前后锰元素质量不变，因此有：
：
=75：
79，
x=8g，故选：
A．
【点评】本题主要考查元素质量分数方面的问题，同时考查了锰元素在反应前后质量不变，要注意理解．
17．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为
A．12gB．14.8gC．22.2gD．33.3g
【答案】D
【解析】混合物中钙元素质量为：
20g×60%=12g；CaCl2中钙元素质量分数为：
×100%；
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl2质量为：
12g÷（
×100%）=33.3g．由以上计算可知：
A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
【点评】本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
18．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：
17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）
A．1gB．1.6g
C．4.2gD．8.5g
【答案】A
【解析】
试题分析：
某H2O2溶液中H、O的质量比为2：
17；
则：
19g双氧水溶液中氢元素质量为：
19g×2/（2+17）=2g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：
2g÷1×2/（1×2+16）×100%=18g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为19g-18g=1g；
考点：
质量守恒定律
19．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g
【答案】A
【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=
=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑
1005644
100g×80%yx
x=35.2g
=
y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=
≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选：
A．
【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．
20．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）
A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%
【答案】C
【解析】由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：
2，
则C、H两种元素的质量比为（1×12）：
（2×1）=6：
1，
由氢元素的质量分数为X%，则碳元素的质量分数为
×X%=6X%，
因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：
1﹣X%﹣6X%=1﹣7X%，故选C．
【点评】本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．
21．加热31.6gKMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是
A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和K2MnO4
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．MnO2和KMnO4
【答案】C
【解析】设生成3g氧气需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x3g
x≈29.6g
说明高锰酸钾未全部参加反应，故剩余的固体有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾，观察选项，故选C．
22．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为
A．20%B．25%C．
75%D．80%
【答案】A
【解析】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：
×100%；故选：
A．
23．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下这六个量中：
①Na元素的质量分数；②Ca元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质
量比．能确定的是（）
A．都不能确定B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定
【答案】D
【解析】Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：
3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：
（16×3）=1：
4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数．
碳酸钠中碳元素的质量分数为
×100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，
=11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数．
故全部都能确定．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
24．4℃时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为
A．
mLB．
mL
C．
mLD．
mL
【答案】B
【解析】
试题分析：
1mL水中含有的水分子个数为6.02×1023，1mL水中的质量为18g，根据水的密度为1g/mL，故一个水分子所占据的体积约为：
18/6.02×1023mL，故选B
考点：
物质的量
【答案】BC
【解析】
试题分析：
一氧化碳中碳与氧的质量之比=12:
16=3:
4，而二氧化碳中碳与氧的质量之比=12:
16×2=3:
8，由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，此物质中碳元素的质量分数正好介于二者之间，所以可能是由CO和CO2共同组成的混合物；或者由CO和O2共同组成的混合物，但不会是由CO2和O2共同组成的混合物，因为本身二氧化碳中碳与氢元素质量之比就小于3:
5.故选BC．
考点：
元素的质量分数
26．某气体是由SO2、O2两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，则这两种物质的质量比可能是（）
A．4:
1B．4:
3C．3:
2D．2:
3
【答案】A
【解析】
试题分析：
设SO2、O2的质量分别x、y，则质量为x的二氧化硫中含有硫元素的质量为x×（16×2）÷（32+16×2）×100%=0.5x，氧气是由氧元素组成的，则（0.5x+y）÷（x+y）×100%=60%，x：
y=4；1．故选：
A．
考点：
有关化学式量的计算
27．某硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．CO（NH2）2D．NH4HCO3
【答案】BD
【解析】
试题分析：
硝酸铵中氮元素的质量分数=14×2／80×100%=35%，现硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，故另一种杂质中氮元素的质量分数一定小于25%，故选BD。
考点：
有关元素质量分数的计算
28．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为
A．24.5%B．49%C．70%D．80%
【答案】C
【解析】
试题分析：
NH4NO3中氮元素的质量分数=28／80×100%=35%。
该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数=24.5％／35%×100%=70%。
故选C。
考点：
有关元素质量分数的计算
29．（5分）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
【答案】41kg
【解析】
试题分析：
设若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为X，
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
2882
14kgX
列比例式得：
28:
14Kg=82:
X求得X=41kg
考点:
根据化学方程式的计算
30．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【答案】A
【解析】
试题分析：
由反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl==NaCl+2H2O+CO2↑可知碳酸钠与元素反应的质量比为106:
73，碳酸氢钠与元素反应的质量比为84:
36.5，即10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等。
故选A。
考点：
有关化学方程式的计算
31．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末的质量是
A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．19.2g
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题中的叙述可知，发生的反应为：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Fe+CuCl2==Cu+FeCl2；只有金属铁与盐酸反应产生氢气，故生成0.4g氢气，设需要的铁的质量为x；
Fe+2HCl=
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