氧气性质及其制取.docx

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氧气性质及其制取

课题2氧气》（第1课时）教学案

【学习目标】

1、了解氧气的物理性质。

2、通过氧气与许多物质发生反应的实例，掌握氧气的化学性质。

【学习重点】氧气的化学性质

【学习过程】

一．定向入境

1．揭题示标

2．情境激趣：

如何检验一瓶气体是氧气、二氧化碳？

二．自学建架

知识模块——

（一）氧气的物理性质

Ⅰ．个人自学

1．阅读：

P34第1段

2．建构：

色、态、味：

一、氧气的物理性质密度：

溶解性：

3．即学即练

下列说法正确的是（）

A、氧气一定是一种无色的气体B、鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

C、高原反应，是因为氧气的密度比空气小D、氧气的三态变化属于物理变化

Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——

（二）氧气的化学性质

Ⅰ．个人自学

1．观察：

演示实验[实验2-2]---[实验2-4]

2．建构：

二、氧气的化学性质：

（边看演示实验边填）

1、能使带火星木条

反应物的色、态

在空气中现象

在氧气中现象

文字表达式

2、能与木炭反应

3、能与硫反应

4、能与磷反应

5、能与铁丝反应

3．即学即练

⑴（10河北2）下列有关氧气的说法正确的是（）

A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定

C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质

⑵（10株洲中考）2．下列说法错误的是（）

A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射

D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊

Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架

1、为什么木炭、硫、铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象不同？

2、为什么硫、磷、铁丝在装有氧气的集气瓶中燃烧时，要预先在集气瓶中放一些水，能不能用沙子代替？

4、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么铁丝要弯成螺旋状？

为什么还要在末端系一根火柴梗？

铁丝在实验中没有燃烧起来的原因可能有哪些？

四．达标巩固

1、下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（）

A.空气里含有氮气和氧气B.氧气是一种无色无味的气体

C.氧气液化时变为淡蓝色D.氧气能支持燃烧，供给呼吸

2、下列化学现象描述不正确的是（）

A.把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，硫立即燃烧

B.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D.碳在氧气里剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体

3、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的最佳方法是：

（）

A.将气体分别通入水中。

B.将气体分别通入澄清石灰水中。

C.将带火星的木条分别伸入三瓶气体中。

D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中。

4、采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（）

A．红磷B．硫磺C．木炭D．铁丝

5、木炭、硫、铁丝、蜡烛能否代替磷来做测定空气中氧气含量的实验？

6、将装满氧气的集气瓶如图方式放置（固定装置略去），并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。

由此可说明氧气具有的性质是：

①；②。

《课题2氧气》（第2课时）教学案

【学习目标】

1、了解化合反应的概念，学会辨别化合反应。

2、了解氧化反应的概念，学会区分燃烧与缓慢氧化。

【学习重点】化合反应与氧化反应的概念

【学习过程】

一．定向入境

1．揭题示标

2．情境激趣：

用拟人化的方式描述一下“氧气”这个人物。

二．自学建架

知识模块——

（一）化合反应

Ⅰ．个人自学

1．讨论：

P35“讨论题”，记录在书本的表格中。

2．建构：

三、化合反应：

3．即学即练

⑴烟雾弹：

将装有白磷（P）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾（主要含有五氧化二磷）将目标隐蔽。

写出白磷燃烧的文字表达式

，该反应的基本类型是反应。

⑵下列反应中属于化合反应的有（）

A．过氧化氢水+氧气B．铁+水+氧气铁锈

C．铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜D．汞+氧气氧化汞

Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——

（二）氧化反应

Ⅰ．个人自学

1．讨论：

P35“讨论题”中上述三个反应还有什么共同特征？

2．建构：

四、氧化反应：

3．即学即练

下列反应属于氧化反应的有（）

A．水+氧化钙氢氧化钙B．碳酸水+二氧化碳

C．蜡烛+氧气水+二氧化碳D．硫+氧气二氧化硫

Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（三）燃烧与缓慢氧化

Ⅰ．个人自学

1．阅读：

P36

2．建构：

燃烧

缓慢氧化

定义

不同点

相同点

3．即学即练：

例举几个生活中“缓慢氧化”的例子：

、、、

等。

Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架

1、化合反应一定是氧化反应吗？

氧化反应一定是化合反应吗？

请分别举例说明。

2、铁丝放置在空气中一段时间以后会生成铁锈，其原因是铁丝与空气中的氧气等物质发生了化学反应，比较一下这个反应和上述反应有什么相同点和不同点。

四．达标巩固

1、下列不属于缓慢氧化的是（）

A、动植物的呼吸 B、食物的腐烂C、酒和醋的酿造  D、燃烧

2．下列反应中属于化合反应的有（）

A．水氢气+氧气B．氨气+水+二氧化碳碳酸氢铵

C．锌+硫酸硫酸锌+氢气D．镁+氧气氧化镁

3、下列反应属于氧化反应的有（）

A．二氧化碳+水碳酸B．碳酸钙氧化钙+二氧化碳

C．甲烷+氧气水+二氧化碳D．碳+氧气二氧化碳

4、既属于化合反应又属于氧化反应的是（）

A铝+氧气氧化铝B蜡烛+氧气二氧化碳+水

C氨气+水氨水D氨气+氯化氢氯化铵

5、下列叙述正确的是（）

A.氧化反应一定是化合反应B.凡是两种或两种以上的物质发生的反应是氧化反应

C.凡是物质跟氧气发生的反应都是氧化反应D.化合反应一定是氧化反应

6、二氧化硫（SO2）遇到臭氧（O3）微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。

写出SO2与O3反应的文字表达式。

该反应从反应物、生成物的物质种类看是反应，从物质与氧结合的角度看是反应，其中氧气提供，具有性。

7、氧气的化学性质：

具有性，性。

《课题3制取氧气》（第1课时）教学案

【学习目标】

1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理

2.认识催化剂和催化作用

3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。

4.认识分解反应

【学习重点】了解实验室制取氧气的主要方法和原理

【学习过程】

一．定向入境

1．揭题示标

2．情境激趣：

奇妙的液氧和液氮。

二．自学建架

知识模块——

（一）实验室制氧气的原理

Ⅰ．个人自学

1．阅读：

P37～38

2．建构：

一、实验室制氧气的原理（用文字表达式来表示）

1、

2、

3、

Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——

（二）催化剂

Ⅰ．个人自学

1、观察：

[实验2-5]

①描述你所观察到的实验现象，并分析可能的原因是什么？

（填在书本表格中）

②二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么？

如何设计实验证明你的看法？

2、观察：

[实验2-6]

①描述你所观察到的实验现象，对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断。

②实验2-5以及实验2-6中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？

3．阅读：

P38第1段

4．建构：

二、催化剂（又叫）：

1、概念：

2、特点：

3、催化剂作用：

5．即学即练：

判断下列说法是否正确

①催化剂只能加快反应速率（）

②二氧化锰是催化剂（）

③没有催化剂反应不能发生（）

④催化剂反应前后物理性质没有发生变化（）

⑤使用催化剂可以增加生成物的产量（）

Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（三）分解反应

Ⅰ．个人自学

1．讨论：

分析三个制氧气的反应，它们有什么共同特征？

与化合反应有什么不同？

2．阅读：

P39的两段文字

3．建构：

三、分解反应：

4．即学即练：

下列反应中属于分解反应的有（）

A．氢气+氧气

水

B．水

氧气+氢气

C．碳酸

水+二氧化碳

D．氢气+氧化铁

铁+水

Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架

1．通过演示[实验2-7]，让学生初步了解制氧气的方法。

2．通过看录像让学生了解工业制氧气的方法，明确这一过程发生了物理变化。

四．达标巩固

1．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量

2．工业上制取大量氧气的方法是（）

A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰

3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）

（A）纯净的氯酸钾（B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰（D）过氧化氢溶液

4．催化剂在化学反应中所起的作用是（）

（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加

（C）减慢化学反应速率（D）改变化学反应速率

5．下列变化中属于分解反应的是（）

A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

C．蜡烛燃烧D．红磷燃烧

6．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。

这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是    。

7、催化剂在生产、生活中有重要的作用。

实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂。

[提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？

[猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2。

[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：

①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；

②用精密的天平准确称量0.5gFe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中；

③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；

④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g。

[现象]甲同学观察到步骤①中的现象，步骤③中带火星的木条复燃。

[反思]乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象。

[结论]通过以上实验步骤得出的结论是。

《课题3制取氧气》（第2课时）教学案

【学习目标】

1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。

2.观察连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

3.逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

【学习重点】初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

【学习过程】

一．定向入境

1．揭题示标

2．情境激趣：

展示课外兴趣小组学生制作的利用实验小实验制氧气的装置，并演示。

二．自学建架

知识模块——高锰酸钾加热分解制氧气

Ⅰ．个人自学

1．[讨论]仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：

⑴为什么要检查装置的气密性？

如何检查？

⑵为什么要在试管口放一团棉花？

⑶为什么试管中的导管伸入不能太长？

（动画模拟）

⑷为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？

⑸为什么试管口要略向下倾斜？

（动画模拟）

⑹为什么要有连续气泡冒出时才能收集？

⑺实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？

（动画模拟）

⑻如何检验收集到的气体是氧气？

⑼如何检验已经收集满？

2．建构：

四、高锰酸钾加热分解制氧气

1、原理：

2、药品：

发生装置：

3、装置

收集装置：

4、步骤：

5、检验方法：

6、验满方法：

3．即学即练：

实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：

①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中移出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。

其中操作顺序正确的是（）

A.①⑦③②⑤④⑥B.⑦②③①④⑤⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤

三．精讲补架

现有下列实验装置图，回答下列问题：

ABCDE

（1）利用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是原因；

利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是，原因。

（2）收集氧气可选用的收集装置是，原因。

（3）根据下列气体的性质确定发生装置和收集装置：

（空格处填空）

气体

原料

条件

溶解性

密度

发生装置

收集装置

二氧化碳

石灰石（固体）、

盐酸（液体）

常温

易溶于水

比空气大

氨气

氯化铵（固体）、

氢氧化钙（固体）

加热

极易溶于水

比空气小

甲烷

无水醋酸钠（固体）、

碱石灰（固体）

加热

难溶于水

比空气小

硫化氢

硫化亚铁（固体）

稀盐酸（液体）

常温

能溶于水

比空气大

四．达标巩固

1.收集氧气的方法正确的是（）

A.排水法，导管伸到集气瓶底B.向上排空气法，导管伸到集气瓶底部

C.向下排空气法，导管在集气瓶口部D.向上排空气法，导管在集气瓶口部

2.用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体已充满的方法是（）

A.将燃着的木条放在集气瓶中。

B、将带火星的木条放在集气瓶口

C.带火星的木条放在集气瓶中部D、将带火星的木条放在集气瓶底部

3.实验室制取氧气时，忘记加二氧化锰，则（）

A.不能产生氧气B、产生氧气的速率慢C、产生氧气的总量减少D、也能迅速产生氧气

4.某气体难溶于水且密度比空气小，收集此气体可以使用的方法是（）

A、只可用排水法B、只可用向下排空气法

C、既可用排水法用可以用向下排空气法D、既可用排水法用可以用向上排空气法

5.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（）

①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯。

A．全部B．除④外C．除⑥外D．①②③⑤

6．（10常州）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。

现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集

气瓶底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松

的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

………………

请回答下列问题：

（1）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式：

；

（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：

；

（3）步骤②的操作与观察到的现象是：

；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是；

（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）

（5）步骤⑦中的操作，可能引起。