人教版春秋版九年级上学期期末考试化学试题B卷.docx
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人教版春秋版九年级上学期期末考试化学试题B卷
人教版2020年（春秋版）九年级上学期期末考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是（）
A．
原子结构模型
B．
铁生锈条件模型
C．
空气组成模型
D．
燃烧条件模型
2.钛被誉为21世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．反应I属于置换反应
B．反应I除生成TiCl4以外，还可能生成CO
C．反应II的原理是TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
D．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化
3.下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．
电解水
B．
向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液
C．
两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
4.根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是
A．乙醇在空气中燃烧：
C2H5OH+2O2
2CO2+2H2O
B．比较铁和铜的金属活动性：
2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu
C．高炉炼铁：
3CO+Fe2O3＝4Fe+3CO2
D．锌片放入稀硫酸中：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
5.下列有关实验现象的叙述正确的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
C．蜡烛在空气中燃烧，生成能使石灰水变浑浊的气体
D．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
6.说法正确的是（）
A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成
7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
操作方法及使用试剂
A
CuO粉末
木炭粉末
在空气中充分灼烧
B
NaCl固体
KNO3固体
加水充分溶解、过滤
C
FeSO4粉末
CuSO4粉末
加水溶解，加入过量的铁粉，过滤
D
CO2
CO
通入氧气，点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
8.现有三瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、食盐水和石灰水，可以将三种溶液鉴别出来的是（）
A．石蕊
B．酚酞
C．二氧化碳
D．铁粉
9.下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白色烟雾
B．NH4NO3溶于水时，放出热量，温度升高
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体
10.小华在化学课上知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈，他应从厨房中选择鸡蛋和下列那种物质（）
A．味精
B．白酒
C．酱油
D．醋
11.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇燃烧的化学方程式为:
，下列关于X的说法正确的是
A．X中含有1个氧分子
B．X中氧元素的质量分数为50%
C．x由碳、硫、氧三种元素组成
D．X中硫元素与氧元素的质量比为1:
2
12.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（）
A．化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．原子是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是原子
C．在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
13.下列物质俗称（或主要成分）与化学式相对应的是
A．水银—Ag
B．金刚石—Au
C．干冰—H2O
D．食盐—NaCl
14.下列气体不会造成空气污染的是（）
A．氮气
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．二氧化氮
二、填空题
15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用_______________方法．
（3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_____．
（4）A点状态中乙溶液属于_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（5）乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法：
________
三、实验题
16.现有如图甲所示仪器和装置，请回答下列问题：
（1）写出A、B、G三种仪器的名称：
A._____，B._____，G_____。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的仪器装置编号为_____，该实验的主要步骤有：
①装药品；②检查装置的气密性；③加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。
则正确的操作顺序为_____。
（3）除此之外，实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，写出该反应的文字表达式：
_____。
其中二氧化锰起到_____作用。
（4）某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验。
实验目的：
粗略测定加热2
高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：
高锰酸钾制氧气的文字表达式：
_____。
装置连接：
为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：
_____
。
问题分析：
实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是_____。
17.如图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图2，实验装置如下：
实验操作
a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．
b．取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象．
c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中的酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在一空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验如图2连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟，
请回答：
（1）进行操作a的实验目的是 ；
（2）操作c观察到的现象是 ；
（3）由此可以得到的实验结论是① ② ；
（4）对比改进前的实验还有一个优点是 ．
18.如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中欲制备、收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳。
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。
（提示：
盐酸挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。
②试写出石灰石和稀盐酸发生反应制取二氧化碳的化学方程式：
____________。
③证明二氧化碳收集满的方法是_____________。
（2）第二组同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，然后利用氧气测定某生铁样品中铁元素的质量分数（假设该生铁样品中只有铁和碳）。
所选仪器的连接顺序为：
A→E→B→C。
①制取氧气的化学反应方程式为_________。
②装置C的作用为_____________。
若实验前所取生铁样品的质量为2.5g，实验后测得装置C的质量增加了0.22g，则该生铁样品中铁元素的质量分数为_________（计算结果精确至0.1%）。
③有同学提出，除了通过测量反应前后装置C的质量变化，还可以通过测量反应前、后装置_____（选填如图某装置的序号）的质量变化，来计算该生铁样品中铁元素的质量分数。
四、简答题
19.下列物质：
①液氮②人体呼出的气体③汽水④臭氧（O3）⑤高锰酸钾⑥五氧化二磷⑦稀有气体。
其中属于纯净物的是_____；属于单质的是_____；属于氧化物的是_____。
20.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。
加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20
25
溶液的质量/g
55
60
65
67
67
（1）在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_________；
（2）在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_________g；
（3）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过________________的方法使它变为饱和溶液；
（4）在20℃时，所得溶液的溶质质量分数：
实验3____ 实验4____ 实验5（用“﹤”或“﹥”或“=”填空）
21.如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
请回答下列问题：
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有______（填元素符号）。
（2）He和Be元素的原子最外层均有2个电子它们的化学性质是否相似？
______。
（填“相似”或“不相似”）。
（3）某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易 电子______（填“得到”或“失去”）。
（4）由图可知得到的信息是______
22.下面2个观点都是错误的，写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：
序号
错误观点
否定例证（化学方程式）
（1）
分解反应一定有单质生成
______________
（2）
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
______________
五、科学探究题
23.市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）
①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。
如：
盐酸中存在H+和Cl-。
（进行实验）
实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
装置
烧杯中的液体
现象
①2mL0.15%KI溶液+5滴淀粉液
无明显变化
②2mL1.5%KI溶液+5滴淀粉液
溶液变蓝
③2mL15%KI溶液+5滴淀粉液
溶液变蓝，颜色较②深
实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表:
烧杯中的液体
现象
④2mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水
无明显变化
⑤2mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1%盐酸
溶液变蓝
⑥2mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL10%盐酸
溶液变蓝，颜色较⑤深
（解释与结论）
（1）实验1的目的是______________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：
4KI+O2+4HCl=4KCl+2_______+_______。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是______________。
（5）某同学将实验⑤中2mL10%盐酸替换成2mL10%NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_____________________。
六、计算题
24.现取8.0g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内物质总质量为42.3g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
（友情提示：
石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算：
（1）m=________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少__________？
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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