酸性HF>CH3COOH
B
向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成大量白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤
后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解
可比较BaSO4和BaCO3Kap
的相对大小
D
其他条件相同,一只试管中加人5mL0.2mol/LH2C2O2(aq)和2.5L0.1mol/LKMnO4(aq);另一支试管中加入7.5ml0.2moI/LH2C2O4(aq)和2.5mL0.2mol/LKMnO4(aq)和5mlH2O
可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响
14.某模拟“人工树叶”的电 化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法错误的是
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
B.a电极的反应为:
3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式:
C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O
15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
离子浓度均为0.3mol·L-1。
某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D.无法确定沉淀C 的成分
16.巳知:
25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-3
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种
A.3种B.4种C.5种D.5种
18.下列说法正确的是
A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。
溶液中:
c( Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7:
c( Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C常温下,pH=6的NaHSO4溶液中:
c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1
D.Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38,Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11,则浓度均为0.1mol·L-1
氯化铁、氯化镁混合溶液,若除去溶液中的Fe3+,应将pH调至3~11。
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第19题-第21题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第22题一第23题为选考题,请考生从给出的2道题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
19.( 13 分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物,进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的
a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是;E装置的作用是。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中,加入稀硫酸,有气体生成
①产生的气体中含有氢气,则可说明固体中含有
②将产生的气体通入硫酸铜溶液,出现黑色沉淀,这一现象的原因是(用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:
①按气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为(字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。
(5)经测定,镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m(MgO):
m(MgS):
m(S)=20:
7:
4,写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式:
。
20.( 14 分)Se是制光电池的一种原料。
电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在),还含有稀有金属及贵金属。
从阳极泥中提取Se的流程如下:
请回答下列向题:
(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。
(2)流程②的目的是。
(3)流程④的操作名称是。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为。
根据上述提取Se的工艺流程可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
(5)工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是。
(填化学式)
(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。
以合适方法溶解,配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。
③反应完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为。
若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,对测定Se的质量分数结
果(其“偏高”或“偏低”“无影响”)
21.( l3 分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。
某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=- Q2kJ·mol-1
H2(g)+
O2=(g)=H2O(l)△H=- Q3kJ·mol-1
则甲烷气相裂解反应:
2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,将反应容器中发生反应
2CH4(g)
C2H6(g)+2H2 (g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。
该反应达到平衡时,CH4的转化率为。
②对上述平衡状态,若改变温度至T2℃,经10s后再次达到平衡,c(CH4)=2c(C2H4),则10s内C2H4中均反速率r(C2H4) =,上述变化过程中T1T2(填“>”或“<”),判断理由是。
③对于容器中发生的2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g),列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K(用平衡分压代替平衡浓度);(已知1g0.05=-1.3)
若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。
则该条件是:
(填序号)
A.可能减小了C2H2的浓度B.一定是升高了温度
C.可能增大了反应体系的压强D.可能使用了催化剂
22.(15 分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)VB2是一种导电陶瓷材料,基态钒原子的价电子排布图为
(2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用,硼的四种卤化物的沸点如下表所示:
卤化物
BF3
BCl3
BBr3
BI3
沸点/K
172
285
364
483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是。
②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因:
。
③制备环硼氨烷的方法如下:
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为;与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为。
(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图),是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个;
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐标参数分别有:
B (0,0,0),B(
,0,
);B (0,
,
)等,则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为。
③已知氮化硼晶胞边长为apmn,则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值,只要求列算式)。
23.(15分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于苯的同系物,其名称是。
(2)B的结构简式是。
(3)由C生成D的化学方程式是。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是,此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是。
(5)试剂 b是。
(6)下列说法正确的是_____(选填字母序号)。
a.G存在顺反异构体
b.由C生成H的反应是加成反应
c.1mol G最多可以与lmolH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH
(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成
,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
一、选择题
1-5BABBB6-10BCDDA11-15ADDCB16-18DBC
二、非选择题
19.(13分)除标明外,其余每空均2分
(1)b(1分)
(2)浓硫酸( 1分),吸收尾气中二氧化硫,防止空气中的水和二氧化碳与镁反应
(3)①Mg (1分) ②H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
(4) ①dcab ②品红溶液褪色
(5)5Mg++2SO2=4MgO+S+MgS( 加热或点燃)
20.(14分)
(2)(3)为1分,其余每空均2分
(1)Cu2Se+6H2SO4(浓)
2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O ↑
(2)使SO2、SeO2挥发出来
(3)过滤
(4)SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+;H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(5)H2SO4
(6)7.9%;偏高
21.( 13分)除标明外,其余每空均2分
(1)(3Q3+Q2-2Q1)kJ/mol
(2)①66.7% ②0.00125mol·L-1·S-1
> (1分) 从图象判断出该反应为吸热反应,对比T1℃到T2℃,CH4浓度增大,说明平衡逆向移动,则T1>T2③5×104B
22.(15分)除标明外,其余每空均2分
(1)
(2)B(3)①结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高(1分)
②BF3分子中硼原子有空轨道,氟化铵中F-有孤对电子,能形成配位键
③sp2,sp3
(4) ①4( 1分)②(1/4,1/4,1/4) ③25×4/NAa3×1030
23.( 15 分)除标明外,其余每空均2 分
(1)1,2-二甲苯(邻二甲苯) (1分)
(2)
(1分)
(3)
(4)
(5)NaOH醇溶液
(6)bd
(7)
(3分)