高三化学二轮复习精品教学案专题十选考模块.docx

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高三化学二轮复习精品教学案专题十选考模块

专题10选考模块

（化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础）

【考情分析】

新课标高考化学选考内容涵盖选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。

一、考试大纲对本专题内容的基本要求

化学与技术

（一）化学与资源开发利用

1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

3．了解海水的综合利用。

了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

（二）化学与材料的制造、应用

1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。

了解化学对材料科学发展的促进作用。

2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。

了解新材料的发展方向。

（三）化学与工农业生产

1．了解化学在水处理中的应用。

2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

物质结构与性质

（一）原子结构与元素的性质

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

（二）化学键与物质的性质

1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

（三）分子间作用力与物质的性质

1．了解化学键和分子间作用力的区别。

2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

有机化学基础

（一）有机化合物的组成与结构

1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2．了解常见有机化合物的结构。

了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（二）烃及其衍生物的性质与应用

1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

5．了解加成反应、取代反应和消去反应。

6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

（三）糖类、氨基酸和蛋白质

1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

3．了解蛋白质的组成、结构和性质。

4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

（四）合成高分子化合物

1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。

3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

二、命题趋向

以往高考试题中的STSE内容中实际上已经包含了化学与技术的考查，新课程高考大纲把二者作划为选考内容，供考生选择。

化学与技术课程内容定位于化学生产技术，所以，考试的重点当然就放在“了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用上，用所学知识对与化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力的考查”上。

如：

分析化学反应速率和化学平衡原理在硫酸制造、合成氨工业等化工生产工艺（生产条件的选择与控制）中的应用；电化学反应在氯碱工业生产、电镀、化学蚀刻等材料加工技术中的运用；讨论氧化还原反应、离子反应、基本的有机反应在金属、非金属材料、有机高分子材料、洗涤剂的制备与加工技术中运用；联系化学反应特点与条件，综合分析相关化工生产的产、供、销与环境问题，考虑厂址选择、配套设施的配置等技术问题。

联系酸碱盐及电解质溶液的有关知识，分析土壤酸碱性的测定与改良、无土栽培营养液的配制、化肥、农药的合理使用等技术问题等。

复习这部分内容时，应注意把握知识内容的深广度，关注教材中的三条内容线索：

生产和技术问题线索；技术知识线索；化学知识线索。

同时关注与其他模块的区别与联系。

物质结构与性质部分除了关于电子排布、分子间作用力和四种晶体类型等知识点外，都是新课标中所增加的知识内容。

关于用电子排布式表示常见的元素，由过去的前三周期（1—18号）扩展到前四周期（1～36号）；对分子间的作用力，要求了解其与化学键的区别；对四种晶体类型知识点的要求中明确提出要了解“结构微粒、微粒间作用力的区别”。

物质结构的这部分知识可以促进对物质性质本质的理解，但是知识内容比较抽象，理解起来有一定困难。

有机化学基础部分不但涵盖旧大纲中有机化学的知识点，而且还增加了部分知识点。

增加的知识点可分成两大类，一类是知识点的延伸，如增加了“知道确定有机化合物结构的常用方法”、“命名简单的有机化合物”等；另一类是与社会生活的联系，如“知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用”。

试题通常以框图题的形式出现，在高科技新信息的框架中考查有机化学的基础知识，在某些省市的试卷中还特别注重对设计合成线路的考查。

所以必须熟练掌握碳碳双键、碳碳叁键、卤代烃中的卤原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基及酯基的结构及性质，延伸的还有苯环结构的特殊性、醚、酮等。

在掌握了上述结构的特点后，就可以综合运用于多官能团化合物上，如课本上介绍的糖类、油脂、蛋白质等。

另外，对于生产、生活中的较复杂的化合物，也可根据其结构中所含的特殊官能团，推断其主要性质。

这三模块知识在《考试大纲》中作为选考内容，从题型上，三个模块主要以非选择题的方式进行设计。

在复习中可以根据自己的特长，在三模块之间确定复习的着力点。

【知识归纳】

一、化学与技术

（一）化学与资源开发利用

1．石油

（1）石油的组成：

主要含C、H两种元素。

由烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。

（2）石油的炼制

①分馏：

利用各组分沸点的不同将复杂混合物分离的过程。

分为常压分馏（得到汽油、煤油、柴油、重油等产品）和减压分馏（得到润滑油、凡士林沥青等）

②石油的加工

裂化：

一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的过程。

目的是提高汽油的产量和质量。

裂解：

深度的裂化。

目的是获得短链的不饱和气态烃。

2．煤

（1）煤的组成：

主要含C元素。

由有机物和无机物组成复杂的混合物。

（2）煤的综合利用

煤的干馏：

把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。

得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉煤气等

煤的气化：

把煤中的有机物转化成可燃性气体（CO、H2）的过程

煤的液化：

把煤中的有机物转化成可燃性液体（如CH3OH）的过程

3．天然气的综合利用

天然气既是一种清洁的能源，也是一种重要的化工原料。

4．海水的综合利用

（1）海水水资源的利用

①海水的淡化。

常用方法：

蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法。

②直接利用海水进行循环冷却。

（2）海水化学资源的利用：

①海盐的生产；②Cl、Br、I的提取。

5．环境保护和绿色化学

（1）环境污染：

包括大气污染，水污染，土壤污染和食品污染。

（2）绿色化学：

核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响。

原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。

对于具体的化学反应，原子利用率等于期望生成物的摩尔质量与生成物的总摩尔质量之比。

（二）化学与材料的制造、应用

1．金属的冶炼

（1）原理：

化合物中金属元素得电子被还原成单质。

（2）方法：

根据金属活动性强弱，通常采用电解法（锌以前的金属的制取）、热还原法（锌至铜之间的金属）和热分解法（铜以后的金属的制取）。

2．硅酸盐工业

（1）水泥：

普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·A12O3）等。

（2）玻璃：

玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。

玻璃没有固定的熔、沸点。

（3）比较水泥和玻璃的生产方法（见下表）硅酸盐产品

水泥

玻璃（普通）

原料

石灰石、粘土

纯碱、石灰石、石英

设备

水泥回转窑

玻璃熔炉

反应

复杂的物理化学变化

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

主要成分

3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、

3CaO·Al2O3

Na2O·CaO·6SiO2

特性

水硬性

（加石膏调节硬化速度）

玻璃态物质（在一定温度范围内软化）

非晶体

（4）陶瓷

①制造陶瓷的主要原料：

粘土。

②制造陶瓷的一般过程：

制泥、成型、干燥、烧成。

③陶瓷的种类（根据原料、烧制温度划分）：

土器、陶器、瓷器、炻器等。

硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石A12（Si2O5）（OH）4可表示为A12O3·2SiO2·2H2O。

（三）化学与工农业生产

1．合成氨

（1）合成氨的条件的选择：

温度（500℃）、压强20~50MPa）、催化剂（铁触媒）。

（2）合成氨生产工艺：

生产流程。

原料气的制备。

其中生产的氨气液化分离，原料气循环利用。

2．氯碱工业

离子交换膜电解槽主要由阳极（用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂氯碱工业——电解饱和食盐水制取氯气和烧碱。

（1）原理：

阳极（用石墨）：

2Cl-－2e－=Cl2↑阴极（用Fe）：

2H＋+2e-=H2↑

总反应：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）饱和食盐水的精制：

电解前应除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子，加入试剂依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸（或将BaCl2溶液和NaOH溶液的顺序互换）。

（3）离子交换膜法制烧碱

离子交换膜的特性：

只允许阳离子通过，而阻止阴极离子和气体通过。

3．硫酸工业——接触法

三阶段：

SO2制取和净化、SO2转化为SO3、SO3吸收和H2SO4的生成

三方程：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

三设备：

沸腾炉、接触室、吸收塔

4．化学肥料施用

酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用，如硝酸铵和草木灰（主要有效成分为K2CO3）不能混合施用，因NH4NO3水解是酸性，K2CO3水解是碱性，混合促进水解，降低肥效。

二、物质结构与性质

（一）原子结构与原子核外电子能级分布

1．电子云和原子轨道

（1）电子运动的特点：

①质量极小②运动空间极小③极高速运