乙醇的基本特性.docx
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乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：
1.性状：
无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2.密度：
0.78945g/cmT;（液）20C
3.熔点：
-114.3C°（
158.8K）
4.沸点：
78.4C°（
351.6K）
5.在水中溶解时：
pKa=
15.9
6.黏度：
1.200mpas（cp）,
20.0C°
7.分子偶极矩：
5.64fCfm-（
1.69D）（气）
8.折光率：
1.3614
9.相对密度（水=1）：
0.79
10.相对蒸气密度（空气=1）：
1.59
11.饱和蒸气压（kPa）：
5.33（19C）
12.燃烧热（kJ/mol）：
1365.5
13•临界温度「C）:
243.1
14.临界压力（MPa）：
6.137
15.辛醇/水分配系数的对数值：
0.32
16•闪点（C，开口）:
16.0
17•闪点（C,闭口）:
14.0
18.引燃温度「C）：
363
19.爆炸上限%（V/V）：
19.0
20.爆炸下限%（V/V）：
3.3
21.燃点（C）：
390~430
22.蒸发热：
（kJ/mol，b.p）：
38.95
23.熔化热：
（kJ/kg）：
104.7
24.生成热：
（kJ/mol，液体）:
-277.8
25.比热容：
（kJ/（kgk）,20°,定压）：
2.42
26.沸点上升常数：
1.03~
1.09
27.电导率（s/m）:
1.35x10-19
28.热导率（w/（mk））:
18.00
-1
29.体膨胀系数（k,20C°）:
0.00108
30.气相标准燃烧热（kJ/mol）：
1410.01
31.气相标准声称热（kJ/mol）：
-234.01
32.气相标准熵（J/molk）：
280.64
33.气相标准生成自由能（kJ/mol）：
-166.7
34.气相标准热熔（J/molk）：
65.21
35.液相标准燃烧热（kJ/mol）：
-1367.54
36.液相标准声称热（kJ/mol）：
-276.98
37.液相标准熵（J/molk）：
161.04
38.液相标准生成自由能（kJ/mol）：
-174.18
39.液相标准热熔（J/molk）：
112.6
乙醇生态学数据：
乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
皮肤长期接触可出现干燥、皲裂现象。
分子结构数据：
1.摩尔折射率：
12.84
2.摩尔体积（m3
/mol）：
59.0
3.等张比容（
90.2k）：
128.4
4.便面张力（dyne/cm）：
22.3
-243
5.极化率（10cm）：
5.09
乙醇计算化学数据：
1.疏水参数计算参考值（xlogp）：
-0.1
2.氢键供体数量：
1
3.氢键受体数量：
1
4.可旋转化学键数量：
0
5.拓扑分子极性表面积（TPSA）：
20.2
6.重原子数量：
3
7.表面电荷：
0
8.复杂度：
2.8
9.同位素原子数量：
0
10.确定原子立构中心数量：
0
11.不确定原子立构中心数量：
0
12.确定化学键立构中心数量：
0
13.不确定化学键立构中心数量：
0
14.共价键单元数量：
1
乙醇性质与稳定性
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让
它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体。
589.3nm和
18.35C下，乙醇的折射率为
1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH浓H2SO4X（可逆）—CH3COOCH2CH3+H2O此为取代反应）
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH+HBr—C2H5Br+H2O
或CH3CH2OH+HBpCH3CH2Br+-OH
C2H5OH+H3C2H5X+H2O
氧化反应：
（1）燃烧：
发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：
C2H5OH+3O2-点燃—2CO2+3H2O
不完全燃烧：
2C2H5OH+5O—点燃—2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：
在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2-加热—2CuO
C2H5OH+Cu—CH3CHO+Cu+H2O卩催化氧化的实质（用Cu作催化剂）总式：
2CH3CH2OH+O-CU或Ag^2CH3CHO+2H2Q工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。
消去反应和脱水反应：
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170C浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5O—CH2二CH2+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130C-140C浓硫酸）
2C2H5OH—C2H5OC2H5+H2O此为取代反应）
贮存方法：
1.本品应密封于阴凉、通风、干燥处避光保存，防热、防晒、防火。
对金属没有腐蚀性，可用铁、软钢、铜和铝制容器贮存。
2•工业乙醇用铁桶包装，每桶2001（180kg），不得使用镀锌容器。
无水乙醇用铁桶或用玻璃瓶外加木箱包装。
贮存于阴凉通风处，防热、防火、防晒。
按铁路危规61071规定运输。
乙醇合成方法：
1．发酵法
发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。
这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。
发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。
2．乙烯水化法
乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：
CH2^CH2+H—02C2H5Q该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞
盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
3.在磷酸、硅藻土催化剂存在下，乙烯直接与水反应生成乙醇。
4.以工业乙醇为原料，经脱水处理，再在高效精馏塔内进行整流，所得成品用微孔滤膜过滤即可。
5.以乙二醇醋酸钾溶液为萃取剂，与工业乙醇等量混合后，在高效精馏塔中精馏，可获得
99.7%以上的无水乙醇
6.用戊烷或石油醚作为共沸剂于
0.3~
0.7Mpa下精馏，可获得
99.9%以上的无水乙醇。
7.在带有氯化钙干燥管的容器中加入制得的无水乙醇和适量金属钙，使金属钙充分吸收水分后，精馏可得符合气相色谱标准的无水乙醇，乙醇含量大于
99.95%。
也可以工业乙醇为原料，经恒沸精馏，气相制备色谱分离和纯化而得符合气相色谱标准的无水乙醇。
乙醇的用途：
1.乙醇是重要的有机溶剂，广发用于医药、涂料、油脂等各种方法，占乙醇总耗量的50%左右。
乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、涂料、燃料、香料、合成橡胶等许多中间体。
2.用作粘合剂、清漆、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维等的制造原料，还可作防冻剂、燃料、消毒剂等。
在微电子工业中，用作脱水去污剂，可与去油剂配合使用。
3.用作分析试剂，如作溶剂。
还用于制药工业。
4.用与电子工业，用作脱水去污剂及去污剂配料。
5.用于溶解一些不溶于水的电镀有机添加剂，在分析化学中也用作六价铬的还原剂。
6.能与Mgcl
2、Cacl2等形成醇合物，因此不能用无水氯化钙进行脱水干燥。
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