思路解析：
根据Na、F两种元素在周期表中的位置，结合“位—构—性”间的关系进行解答。
答案：
A
3.下列说法错误的是（）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
思路解析：
对于阳离子来说，最高价阳离子的电子层数比其原子少一层，故A项错误。
同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同，但物理性质有较大差异，如密度、熔沸点等。
答案：
AD
4.N的质量数为14，在粒子NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为（）
A.10∶7∶11B.10∶11∶8C.10∶11∶9D.11∶9∶10
思路解析：
NH3T+的质子数为7+3×1+1=11，电子数比质子数少1，中子数为7+3×0+2=9。
答案：
C
5.R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是（）
A.R元素处于第三周期ⅥA族B.R元素是非金属元素
C.原子核外共有14个电子D.R元素最低化合价为-2
思路解析：
由R元素的电子层结构可知，R为S元素，位于第三周期ⅣA族，原子核外共有16个电子，最低负价为-2。
答案：
C
6.X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（）
A.m+11B.m+4C.m-6D.m-5
思路解析：
常规思路：
由X2Y3知X为+3价，应为ⅢA族元素，Y为-2价，应为ⅥA族元素。
又由于X、Y均为短周期元素，所以它们只能位于第二、三周期内。
那么，当X在第二周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m+3+8=m+11；当X在第三周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m-2-3=m-5。
奇偶数法：
由周期表可知，原子序数为奇数的主族元素，所在的主族序数也必为奇数。
又由化合价知，X应在奇数主族，Y应在偶数主族，即m为奇数，则m+4和m-6也必为奇数，这与Y在偶数主族（原子序数为偶数）相矛盾。
答案：
BC
7.下列各组含氧酸中酸性依次增强的是（）
A.H2CO3、H4SiO4、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4
C.H3PO4、H2SO4、HClO4D.HClO4、H2SO4、H2CO3
思路解析：
同周期元素的非金属性逐渐增强，同主族元素的非金属性逐渐减弱。
非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
答案：
C
8.下列说法正确的是（）
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱D.S2-、Cl-、Ca2+半径依次减小
思路解析:
同周期元素自左向右，还原性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则还原性：
Na＞Mg＞Al，稳定性：
HCl＞H2S＞PH3，A对B错。
同主族元素自上而下，最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强，则碱性：
CsOH＞KOH＞NaOH，C错误。
S2-、Cl-、Ca2+的核外电子排布相同：
，核电荷数越大，离子半径越小，即r（Ca2+）＜r（Cl-）＜r（S2-），D正确。
答案：
AD
9.R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是（）
A.R2O5B.RO2C.RO3D.R2O7
思路解析：
R的负价为-3，由“最高正价+|负价|=8”可知。
R的最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为R2O5。
答案：
A
10.X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
思路解析：
非金属性越强，其单质与H2化合的能力越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，能将非金属性较弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
答案：
D
11.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是（）
A.三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A
B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素是非金属性最强的元素
思路解析：
从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。
设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，依题意有2x-16=x，x=16，则A为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。
从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为B＞A＞C。
答案：
A
12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和NaCl分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
思路解析：
A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D均不符合要求。
答案：
A
13.下列说法正确的是（）
A.共价化合物中可能含有离子键B.非金属原子间可能形成离子化合物
C.不存在没有化学键的分子D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
思路解析：
离子键只存在于离子化合物中；NH4Cl是非金属原子间形成的离子化合物，稀有气体分子中不存在化学键；吸引共用电子对能力相同的只有同种原子，D项正确。
答案：
BD
14.右图为周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（）
A.PB.SC.ClD.Si
思路解析：
E原子核外有四个电子层，位于第四周期，A、B、C、D是前三周期元素。
从它们在周期表中的位置结构知它们位于周期表的右侧。
设B的原子序数为x，则有（x-1）+x+（x+1）+（x-8）+（x+18）=85，x=15，即为P。
答案：
A
15.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A.18O31P119SnB.27Al19F12C
C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
思路解析：
18O中质子数为8，中子数为10，A不正确。
12C中质子数为6，中子数为6，B不正确。
只有ⅤA族元素原子中质子数都为奇数。
第一周期元素He质子数为2，中子数为2，D不正确。
答案：
C
16.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子的最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2。
则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
思路解析：
由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P，Z为O，则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+6价，故A不可能。
答案：
A
17.水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是（）
①消耗水和重水的质量②同温同压下生成气体的体积③生成气体的质量④参加反应的钾的质量
A.①③B.②④C.①④D.②③
思路解析：
两反应中电子转移总数相等，则生成气体的物质的量相等，消耗水和重水的物质的量相等，参加反应的钾的物质的量和质量均相等，而H2与D2、H2O和D2O的摩尔质量均不相等，所以消耗水和重水的质量、生成的气体质量均不相等。
答案：
B
18.在一定条件下，
与R-发生如下反应
+5R-+6H+====3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（）
A.R是第ⅤA族元素B.R2在常温下一定是气体
C.
中的R元素只能被还原D.R的氢化物的水溶液是强酸
思路解析：
判断R元素原子的最外层电子数，即R所在主族，应以R-考虑，R元素应为除F外的卤素，因为F无正价。
答案：
D
19.砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）
A.砷在通常状况下是固体
B.砷常见的化合价有-3、+3、+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）弱
D.砷化氢（AsH3）不稳定，还原性比氨NH3弱
思路解析：
根据主族元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱及化合价规律即可得出答案。
答案：
D
20.下图中每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4
思路解析：
在周期表ⅣA—ⅦA族的第二周期元素为C、N、O、F，其形成的气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O、HF，其中只有CH4分子不能形成氢键，故沸点最低，故含a的曲线代表第ⅣA元素的氢化物的沸点变化情况，其中a点代表SiH4的沸点。
答案：
D
21.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化，最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键
思路解析：
判断属于物理变化还是化学变化的关键是看是否产生新的物质，由CO2合成金刚石产生新物质，属于化学变化。
金刚石是C元素的一种同素异形体，B不正确。
Na在反应中一定失去电子生成Na+,考虑到反应物中有CO2，Na2CO3是一种合理的推理。
金刚石是C原子通过非极性共价键形成的原子晶体。
答案：
B
二、填空题
22.下列是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
D
F
H
三
B
C
E
G
根据A—H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_____________，还原性最强的是__________________，化学性质最不活泼的是__________________。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________，最稳定的氢化物是_____________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_____________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________。
（5）A的氧化物常温下呈_____________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH_____________。
思路解析：
A—H8种元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。
单质氧化性最强的元素位于周期表的右上方（稀有气体元素除外），应为F；单质还原性最强的元素位于周期表的左下方，应为B；化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素H。
依据各元素在周期表中的位置和性质递变规律，可以分析得出答案（注意填写化学式）。
答案：
（1）F2NaNe
（2）HClO4HF
（3）NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4
（4）P＞N＞F
（5）液＞7
23.在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子。
若XY2是共价化合物，其化学式是_____________。
思路解析：
若Y位于ⅡA族，则X位于ⅦA族；若Y位于ⅣA族，则X位于ⅥA族。
设X、Y两元素的原子所含电子数为a、b，则有a+2b=38，在上述两种组合中，既满足a+2b=38，又是XY2型共价化合物的，可能是BeCl2或CS2。
答案：
BeCl2或CS2
24.X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，完成下列问题：
（1）X原子的最外层存在_____________个电子。
（2）用电子式表示Z2Y的形成过程_____________。
（3）Z2Y2属于_____________化合物，其中存在_____________键。
思路解析：
根据Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z离子与Y离子电子层结构相同，可确定Z为Na，Y为O；又X与Y可形成XY2、XY3且X离子比Y离子多一个电子层，可确定X为S。
答案：
（1）6
（3）离子离子键和非极性共价
三、推断题
25.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol·L-1的盐酸完全反应。
A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C-比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：
（1）推断A、B、C、D四种元素的名称。
（2）画出C-和D原子的结构示意图。
（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？
写出有关的化学方程式和离子方程式。
思路解析：
由“0.5molA元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子”可推知A离子带2个单位正电荷，其氧化物的化学式可表示为MO，设A的质量数为x，则有：
MO+2HCl====MCl+H2O
（16+x）g2mol
0.4g0.1L×0.2mol·L-1
解得x=24。
又因A原子核内质子数与中子数相等，故A为镁。
由B、C、D的电子层结构可知其分别为铝、氯、碳。
答案：
（1）镁、铝、氯、碳
（3）先有白色沉淀产生，到沉淀最大量后，继续滴加，沉淀逐渐溶解，又形成无色溶液。
AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl
Al3++3OH-====Al（OH）3↓
Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH-====
+2H2O
26.（2006全国高考理综Ⅰ，26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
_____________，理由是___________________________________。
（2）Y是_____________，Z是_____________,W是_________________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式_________________________。
思路解析:
根据周期表的结构，熟悉各元素的位置就可解答本题。
根据原子个数比可写出化学式。
答案：
（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）NOS
（3）硫酸铵（NH4）2SO4
四、计算题
27.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表的什么位置？
思路解析：
先求出该元素的相对原子质量，再由原子核外电子数等于核内中子数确定其原子序数，从而得出其在周期表中的位置。
设该元素的相对原子质量为A。
=1∶1,A=24，所以其原子序数为12。
由此知该元素为第三周期、第ⅡA族。
答案：
第三周期、第ⅡA族
本章测评
一、选择题
1.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）
A.8、18、32、32B.8、18、18、32
C.8、18、18、18D.8、8、18、18
思路解析：
依据下表可知
周期
注：
镧系和锕系元素分别位于第六周期和第七周期。
答案：
B
2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
思路解析：
K层电子数为奇数的只有氢元素，其族序数与K层电子数相等
（1）；L层（第2层）电子数为奇数（1、3、5、7），只能是第二周期元素（Li、B、N、F），其族序数与L层电子数均相等。
L层电子数为偶数2、4、6时，只能是第二周期元素（Be、C、O），其族序数与L层电子数相等；但L层电子数为8（偶数）时，可以是Ne及原子序数大于10的所有元素，其族序数与L层电子数（8）均不相等；M层电子数为奇数（1、3、5、7），只能是第三周期元素（Na、Al、P、Cl），其族序数与L层电子数均相等。
答案：
C
3.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：
HCl====H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（）
A.①②⑤B.都不正确C.④D.②③④⑤
思路解析：
水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子之间也有相互作用。
而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述也不正确。
HCl分了中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤叙述不正确。
答案：
B
4.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A.A和M的原子序数之差为6B.A和M原子的最外层电子数之和为9
C.A和M原子的最外层电子数之差为7D.A和M原子的电子总数之和可能为11
思路解析：
A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，故B正确，C错误；A和M的原子序数之差应为5、11、13、18等，不可能为6；A和M原子的电子总数之和可能为13、21等，不可能为11。
答案：
B
5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。
下列说法正确的是（）
A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子
思路解析：
N、C、O组成14N18O、13C18O，同温同压下、体积相同的这两种气体物质的量相同，分子数相同，质量比为32∶31，
质子数比为15∶14，中子数比为17∶17。
答案：
D
6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-
思路解析：
A、B、C、D质子数分别为：
11、3、9、9，
电子数分别为：
10、2、10、10，
中子数OD-为9、OH-为8。
答案：
D
7.下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）
思路解析：
B应为
C应为
答案：
AD
8.原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（）
A.CH4、NH3B.S2-、Cl-
C.CO2、HClD.OH-、NH-2
思路解析：
电子数：
A选项为10，B选项为18，C选项为22，18，D选项为10。
A、D原子数不等。
答案：
B
9.下列说法正确的是（）
A.液态水中，水分子间存在分子间作用力，又存在氢键
B.冰中水分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键
C.冰中只存在氢键，不存在分子间作用力
D.120℃的水蒸气中，既不存在氢键也不存在分子间作用力
思路解析：
本题是对氢键理解的考查。
氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。
它的存在使氢化物熔沸点相对较高，与其分子状态无关。
答案：
AB
10.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）
A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解
思路解析：
共价化合物是原子之间的共用电子对形成共价键结合成的。
共价化合物中不存在离子，液态（或熔融态）时不能导电。
有些共价化合物如HCl溶于水能电离成自由移动的离子，从而可以导电。
至于易溶于水、溶于水能发生电离、不易分解等性质并不是共价化合物所特有的，不少离子化合物（如NaCl、NaOH）也溶于水且溶于水也发生电离，但离子化合物在熔融态是可以导电的，所以液态时不导电是共价化合物与离子化合物的本质区别。
答案：
B
11.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时X可能的原子序数为：
①m-4;②m+4;③m+8;④m-2;⑤m+6。
其中正确的是（）
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
思路解析：
由化学式XY3可知，X、Y的化合价可能依次为：
对应元素为
原子序数之差为（X-Y）
再考虑特殊情况NH3、PH3、PCl3，得其差为7-1=6，15-1=14，15-17=-2，将差值与选项对照，不难得出当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为m-4，m-12，m+4，m+8，m+6，m+14，m-2，这已包含了①—⑤的所有情况。
答案：
D
12.已知一个SO2分子的质量为xkg，一个SO3分子的质量为ykg，假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数，若以硫原子质量的
为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量可表示为（）
A.
B.
C.
D.
思路解析：
考查相对原子质量的概念。
对比SO2和SO3的组成，可知1个氧原子的质量为（y-x）kg，根据1个SO2或1个SO3的分子质量可计算1个硫原子的质量m（S）=xkg-2（y-x
升级会员 