dae92687a7c30c22590102020740be1e640ecc2c.docx

1、人教版版化学必修二名师课堂全册章节测评含答案本章测评一、选择题1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18思路解析：根据每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，则乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18或x+32。答案：B2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是（ ）A.原子序数NaF B.原子半径NaFC.原子的电子层数NaF D.原子最外层电子数NaF思路解析：根据Na、F两种元素在周期表中的位置，结合“位构性”间的

2、关系进行解答。答案：A3.下列说法错误的是（ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同思路解析：对于阳离子来说，最高价阳离子的电子层数比其原子少一层，故A项错误。同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同，但物理性质有较大差异，如密度、熔沸点等。答案：AD4.N的质量数为14，在粒子NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）A.10711 B.10118 C.10119 D.11910思路解析：NH3T+的质子数为7+31+1=11

3、，电子数比质子数少1，中子数为7+30+2=9。答案：C5.R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 （ ）A.R元素处于第三周期A族 B.R元素是非金属元素C.原子核外共有14个电子 D.R元素最低化合价为-2思路解析：由R元素的电子层结构可知，R为S元素，位于第三周期A族，原子核外共有16个电子，最低负价为-2。答案：C6.X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（ ）A.m+11 B.m+4 C.m-6 D.m-5思路解析：常规思路：由X2Y3知X为+3价，应为A族元素，Y为-2价，应为

4、A族元素。又由于X、Y均为短周期元素，所以它们只能位于第二、三周期内。那么，当X在第二周期A族时，Y的原子序数为m+3或m+3+8=m+11；当X在第三周期A族时，Y的原子序数为m+3或m-2-3=m-5。奇偶数法：由周期表可知，原子序数为奇数的主族元素，所在的主族序数也必为奇数。又由化合价知，X应在奇数主族，Y应在偶数主族，即m为奇数，则m+4和m-6也必为奇数，这与Y在偶数主族（原子序数为偶数）相矛盾。答案：BC7.下列各组含氧酸中酸性依次增强的是（ ）A.H2CO3、H4SiO4、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.H3PO4、H2SO4、HClO4 D.HClO4、H2

5、SO4、H2CO3思路解析：同周期元素的非金属性逐渐增强，同主族元素的非金属性逐渐减弱。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。答案：C8.下列说法正确的是( )A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱 D.S2-、Cl-、Ca2+半径依次减小思路解析:同周期元素自左向右，还原性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则还原性：NaMgAl，稳定性：HClH2SPH3，A对B错。同主族元素自上而下，最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强，则碱性：CsOHKOHNaOH，C错误。S2-、Cl-、Ca2+的核外电

6、子排布相同：，核电荷数越大，离子半径越小，即r(Ca2+)r(Cl-)r(S2-)，D正确。答案：AD9.R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是（ ）A.R2O5 B.RO2 C.RO3 D.R2O7思路解析：R的负价为-3，由“最高正价+|负价|=8”可知。R的最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为R2O5。答案：A10.X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定思路解

7、析：非金属性越强，其单质与H2化合的能力越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，能将非金属性较弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。答案：D11.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A.三种元素的原子半径的大小顺序是BCAB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素思路解析：从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，C的原子序数

8、为x-7，依题意有2x-16=x，x=16，则A为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为BAC。答案：A12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和NaCl分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中思路解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D均不符合要求。答案：A13.下列说法

9、正确的是（ ）A.共价化合物中可能含有离子键 B.非金属原子间可能形成离子化合物C.不存在没有化学键的分子 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键思路解析：离子键只存在于离子化合物中；NH4Cl是非金属原子间形成的离子化合物，稀有气体分子中不存在化学键；吸引共用电子对能力相同的只有同种原子，D项正确。答案：BD14.右图为周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（ ）A.P B.S C.Cl D.Si思路解析：E原子核外有四个电子层，位于第四周期，A、B、C、D是前三周期元素。从它们在周期表中的位置结构知它们位于周期表的右侧

10、。设B的原子序数为x，则有（x-1）+x+（x+1）+（x-8）+（x+18）=85，x=15，即为P。答案：A15.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子 D.元素周期表中第一周期所有元素的原子思路解析：18O中质子数为8，中子数为10，A不正确。12C中质子数为6，中子数为6，B不正确。只有A族元素原子中质子数都为奇数。第一周期元素He质子数为2，中子数为2，D不正确。

11、答案：C16.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子的最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7思路解析：由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P，Z为O，则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+6价，故A不可能。答案：A17.水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是（ ）消耗水和重水的质量 同温同压下

12、生成气体的体积 生成气体的质量 参加反应的钾的质量A. B. C. D.思路解析：两反应中电子转移总数相等，则生成气体的物质的量相等，消耗水和重水的物质的量相等，参加反应的钾的物质的量和质量均相等，而H2与D2、H2O和D2O的摩尔质量均不相等，所以消耗水和重水的质量、生成的气体质量均不相等。答案：B18.在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ）A.R是第A族元素 B.R2在常温下一定是气体C. 中的R元素只能被还原 D.R的氢化物的水溶液是强酸思路解析：判断R元素原子的最外层电子数，即R所在主族，应以R-考虑，R元素应为除F外的卤

13、素，因为F无正价。答案：D19.砷为第四周期A族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常状况下是固体B.砷常见的化合价有-3、+3、+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D.砷化氢(AsH3)不稳定，还原性比氨NH3弱思路解析：根据主族元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱及化合价规律即可得出答案。答案：D20.下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4思路解析：在周期表AA族的第二周期元素为C、N、O、F，

14、其形成的气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O、HF，其中只有CH4分子不能形成氢键，故沸点最低，故含a的曲线代表第A元素的氢化物的沸点变化情况，其中a点代表SiH4的沸点。答案：D21.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化，最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键思路解析：判断属于物理变化还是化学变化的关键是看是否产生新的物质，由CO2合成金刚石产生新物质，属于化学变化。金刚石是C元素的一种同素异形体，B不

15、正确。Na在反应中一定失去电子生成Na+,考虑到反应物中有CO2，Na2CO3是一种合理的推理。金刚石是C原子通过非极性共价键形成的原子晶体。答案：B二、填空题22.下列是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA0一A二DFH三BCEG根据AH元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。(1)单质中氧化性最强的是_，还原性最强的是_，化学性质最不活泼的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_，最稳定的氢化物是_。(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)A

16、的氧化物常温下呈_态，它和B的单质反应后所得溶液的pH_。思路解析：AH 8种元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。单质氧化性最强的元素位于周期表的右上方（稀有气体元素除外），应为F；单质还原性最强的元素位于周期表的左下方，应为B；化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素H。依据各元素在周期表中的位置和性质递变规律，可以分析得出答案（注意填写化学式）。答案：(1)F2 Na Ne(2)HClO4 HF(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4(4)PNF（5）液 723.在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子。若XY2是共价化合物，其化学式是_。思路解析

17、：若Y位于A族，则X位于A族；若Y位于A族，则X位于A族。设X、Y两元素的原子所含电子数为a、b，则有a+2b=38，在上述两种组合中，既满足a+2b=38，又是XY2型共价化合物的，可能是BeCl2或CS2。答案：BeCl2或CS224.X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，完成下列问题：(1)X原子的最外层存在_个电子。(2)用电子式表示Z2Y的形成过程_。(3)Z2Y2属于_化合物，其中存在_键。思路解析：根据Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z离子与Y离子电子层结构

18、相同，可确定Z为Na，Y为O；又X与Y可形成XY2、XY3且X离子比Y离子多一个电子层，可确定X为S。答案：(1)6(3)离子 离子键和非极性共价三、推断题25.短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素离子得到6.021023个电子，被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 molL-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C-比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：(1)推断A、B、C、D四种元素的名称。(2)画出C-和D原子的结构示意图。(3)向B、C两元素形成的化

19、合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式。思路解析：由“0.5 mol A元素离子得到6.021023个电子，被还原为中性原子”可推知A离子带2个单位正电荷，其氧化物的化学式可表示为MO，设A的质量数为x，则有：MO + 2HCl=MCl+H2O(16+x)g2 mol0.4 g0.1 L0.2 molL-1解得x=24。又因A原子核内质子数与中子数相等，故A为镁。由B、C、D的电子层结构可知其分别为铝、氯、碳。答案：(1)镁、铝、氯、碳(3)先有白色沉淀产生，到沉淀最大量后，继续滴加，沉淀逐渐溶解，又形成无色溶液。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3

20、NaClAl3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=+2H2O26.(2006全国高考理综，26)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_。（2）Y是_，Z是_,W是_。（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。思路解析:根据周期表的结构，熟悉各元素的位置就可解答本题。根据原子个数比可写出

21、化学式。答案：（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）N O S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4四、计算题27.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素位于周期表的什么位置？思路解析：先求出该元素的相对原子质量，再由原子核外电子数等于核内中子数确定其原子序数，从而得出其在周期表中的位置。设该元素的相对原子质量为A。=11,A=24，所以其原子序数为12。由此知该元素为第三周期、第A族。答案：第三周期、第A族本章测评一、选择题1.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( ）A.8、18、32、

22、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、18思路解析：依据下表可知周期注：镧系和锕系元素分别位于第六周期和第七周期。答案：B2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等思路解析：K层电子数为奇数的只有氢元素，其族序数与K层电子数相等(1)；L层(第2层)电子数为奇数

23、(1、3、5、7)，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序数与L层电子数均相等。L层电子数为偶数2、4、6时，只能是第二周期元素(Be、C、O)，其族序数与L层电子数相等；但L层电子数为8(偶数)时，可以是Ne及原子序数大于10的所有元素，其族序数与L层电子数(8)均不相等；M层电子数为奇数(1、3、5、7)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序数与L层电子数均相等。答案：C3.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=H+Cl-，判断HCl分子中存在离子键；H2分子和Cl2分

24、子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( ）A. B.都不正确 C. D.思路解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子之间也有相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。 在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述也不正确。HCl分了中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成

25、的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故叙述不正确。答案：B4.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是( ）A.A和M的原子序数之差为6 B.A和M原子的最外层电子数之和为9C.A和M原子的最外层电子数之差为7 D.A和M原子的电子总数之和可能为11思路解析：A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，故B正确，C错误；A和M的原子序数之差应为5、11、13、18等，不可能为6；A和M原子的电子总数之和可能为13、21等，不可能为11。答案：B5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、

26、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是( ）A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子思路解析：N、C、O组成14N18O、13C18O，同温同压下、体积相同的这两种气体物质的量相同，分子数相同，质量比为3231，质子数比为1514，中子数比为1717。答案：D6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ）A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH-思路解析：A、B、C、D质子数分别为：11、3、9、9，电子数分别为：10、2、10、10，中子数OD-为9、OH-为8。答案：D7

27、.下列用电子式表示物质的结构中正确的是( ）思路解析：B应为C应为 答案：AD8.原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）A.CH4、NH3 B.S2-、Cl-C.CO2、HCl D.OH-、NH-2思路解析：电子数：A选项为10，B选项为18，C选项为22，18，D选项为10。A、D原子数不等。答案：B9.下列说法正确的是( ）A.液态水中，水分子间存在分子间作用力，又存在氢键B.冰中水分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键C.冰中只存在氢键，不存在分子间作用力D.120的水蒸气中，既不存在氢键也不存在分子间作用力思路解析：本题是对氢键理解的考查。氢键

28、是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物熔沸点相对较高，与其分子状态无关。答案：AB10.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物( ）A.氯化氢溶于水 B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解思路解析：共价化合物是原子之间的共用电子对形成共价键结合成的。共价化合物中不存在离子，液态(或熔融态)时不能导电。有些共价化合物如HCl溶于水能电离成自由移动的离子，从而可以导电。至于易溶于水、溶于水能发生电离、不易分解等性质并不是共价化合物所特有的，不少离子化合物(如NaCl、NaOH)也溶于水且溶于水也发生电离，但离子化合物在熔

29、融态是可以导电的，所以液态时不导电是共价化合物与离子化合物的本质区别。答案：B11.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时X可能的原子序数为：m-4;m+4;m+8;m-2;m+6。其中正确的是( ）A. B. C. D.思路解析：由化学式XY3可知，X、Y的化合价可能依次为： 对应元素为原子序数之差为(X-Y) 再考虑特殊情况NH3、PH3、PCl3，得其差为7-1=6，15-1=14，15-17=-2，将差值与选项对照，不难得出当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为m-4，m-12，m+4，m+8，m+6，m+14，m-2，这已包含了的所有情况。答案：D12.已知一个SO2分子的质量为x kg，一个SO3分子的质量为y kg，假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数，若以硫原子质量的为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量可表示为( ）A. B. C. D. 思路解析：考查相对原子质量的概念。对比SO2和SO3的组成，可知1个氧原子的质量为(y-x)kg，根据1个SO2或1个SO3的分子质量可计算1个硫原子的质量m(S)=xkg-2(y-x