湖北武汉届.docx
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湖北武汉届
湖北省武汉市2018届（5月）
化学试题
7•化学与生活密切相关。
下列说法中错误的是
A•护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味
B•肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性
C.月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用
D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性
8•设Na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.100gKHCO3晶体中含有的离子数为3Na
B.一定条件下，将71gCI2和足量的PCI3混合充分反应，可得到Na个PCI5分子
C.3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8Na
D•标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16Na
B.金刚烷的二溴代物有6种
C.金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化
D.金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物
10.向两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4
溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是
滴入溶液的体积
A.a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B.b点的离子方程式为：
Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4+2HO
C.d点溶液中：
c（Na）+c（H）=c（SO4-）+c（OH-）
D.溶液中由水电离的c（OH-）大小关系：
a=d>c>b滴入溶液的体积
11.已知反应：
12Fe3++2厂=I2+2Fe2
22Fe3++Fe=3Fe2+
32Fe（0H）2+I2+2OH-=2Fe（0H）3+2厂
根据以上反应判断，下列说法正确的是
A.「的还原性强于Fe
B.I2的氧化性强于Fe3+
C•③易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶
D.溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响
12.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开Ki和K2,
缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是
A.分解的气体产物中有SO3、S02，应该先检验S03
B.装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成
C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D.装置d之后需要增加尾气处理装置
13.温度为Ti时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）・・一2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。
下列说法错误的是
容器
编号
物质的起始浓度
-1
（molL）
物质的平衡浓度
-1
（molL）
c（NO2）
c（NO）
C（O2）
C（O2）
I
0.6
0
0
0.2
n
0.3
0.5
0.2
出
0
0.5
0.35
A.容器I中发生反应的平衡常数为0.8
B.容器n中发生反应的起始阶段有v正>v逆
44）
C.达到平衡时，容器川中，z>1
26.（14分）
硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。
实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下:
PA
硼酸三甲酯
甲醇
溶解性
与乙醚、甲醇混溶，能水解
与水混溶
沸点/C
68
64
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54C
沐m駛
Na2B4O710H2O+2H2SO4+I6CH3OH2NaHS04+4[（CH3O）3B+CH3OH]+17H2O
实验步骤如下：
1在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7IOH2O（硼砂，式量为382）,然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。
2先接收51~55C的馏分，再接收55~60C的馏分。
3将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
4精馏得高纯硼酸三甲酯19.2go
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为;直形冷凝管冷却水应从（填“b”
或“c”接口进入。
（2）本实验加热方式为，优点是o
（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是o
（4）U型管中P2O5的作用是o
（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是—（填标号），应收集C的馏分。
a
（6）本次实验的产率是
27.（15分）
以化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量62O72-、
水
常渣+
浸取
稀NrOH
1
滤渣A
t
一严品
［一|调pH约3.6并儆热一〔
过滤
一滤液f操作B
-1
a
Fe3+）为原料提取硫酸钠的工艺流程如下:
母液一1酸化、还原
5I
过滤
滤渣D
酸（：
溶液NaOHffif液
已知：
Fe3+、Cr3+完全沉淀（c<1.0x-1molL-1）时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是
（2）“母液”中主要含有的离子为。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为
（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是（填“先后加入”或“混
合后加入”），理由是。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为
2+2
⑹根据2CrO4-+2H=6207「+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液
制取Na2C"O7,图中右侧电极与电源的极相连,
其电极反应式为
透过交换膜的离子为
，该离子移动的方向为（填“b'或“a”。
）
28.（14分）
乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸。
回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：
H2C2O4G）H20（g）+C0（g）+C02（g）,下列
描述能说明反应已经达到平衡状态的是（填标号）。
A.压强不再变化
B.82（g）的体积分数保持不变
C.混合气体密度不再变化
D.混合气体平均摩尔质量保持不变
）。
A•强酸性
B•弱酸性
D.碱性
C.中性
2
②25C时，反应C2O4'+H2C2O4——2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=
（3）向10mL0.1mol・L-1H2C2O4溶液中逐滴加入O.lmolL-1NaOH溶液，当溶液中
c（Na）=2c（C2O4-）+c（HC2O4-）时，加入V（NaOH）10mL（填“〉”或:
”“<”。
（4）草酸晶体（H2C2O42H2O）为无色，某同学设计实验测定其纯度。
实验过程如下：
称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是
;
该过程中发生反应的离子方程式为；
滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为。
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
砷（As）是VA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。
回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为，第四周期元素中，第一电离能
低于砷原子的p区元素有（填元素符号）。
（2）氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是
O
（3）AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°小于氨分子键角107°AsH3分子键角较小的原因是O
（4）亚砷酸（H3ASO3）分子中，中心原子砷的VSEPR模型是，砷原子杂
化方式为o
（5）砷化镍的晶胞如图。
晶胞参数a=360.2pm,c=500.9pm,丫=1200
1镍原子配位数为，配原子构成的几何体是
2该晶体密度的计算式为gcm-3。
湖北省武汉市2018届（5月）
化学试题参考答案
7~13：
ACBDCAD
26．（14分）
（1）分馏柱（1分）c（1分）
（2）水浴加热（1分）使物体受热均匀，便于控制反应温度（2分）
（3）除去甲醇，避免精馏时形成恒沸物（2分）
（4）防止空气中的水蒸气进入，导致硼酸三甲酯水解（2分）
（5）b（1分）68（1分）
（6）92.3%（3分）
27．（15分）
（1）蒸发结晶、趁热过滤（2分）
（2）Na+、SO42-、Cr2O72-（2分）
2-2-+3+2-
（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）
（4）先后加入（1分）避免Na2SO3和H2SO4直接反应降低还原效率（1分）
（5）0.01mol/L（2分）
（6）正极（1分）40H--4e-=O2f+2H2O（或2H2O-4e-=O2f+4H+）（2分）
Na+（1分）a（1分）
28．（14分）
（1）AC（2分）
（2）①BCD（2分）②3（2分）
（3）＞（2分）
（4）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内溶液颜色不再改变
-+2+
（2分）2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O（2分）0.315cv/m（2分）
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d104s24p3（1分）Ga、Ge、Se（2分）
（2）砷原子半径较大，原子间形成的b键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成冗键（2分）
（3）砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。
（2分）
（4）四面体形（1分）sp3杂化（1分）
（5）6（2分），正八面体（2分）
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