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湖北武汉届

湖北省武汉市2018届(5月)

化学试题

7•化学与生活密切相关。

下列说法中错误的是

A•护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味

B•肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性

C.月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用

D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性

8•设Na为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.100gKHCO3晶体中含有的离子数为3Na

B.一定条件下,将71gCI2和足量的PCI3混合充分反应,可得到Na个PCI5分子

C.3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8Na

D•标准状况下,22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16Na

B.金刚烷的二溴代物有6种

C.金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化

D.金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物

10.向两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4

溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是

滴入溶液的体积

A.a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B.b点的离子方程式为:

Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4+2HO

C.d点溶液中:

c(Na)+c(H)=c(SO4-)+c(OH-)

D.溶液中由水电离的c(OH-)大小关系:

a=d>c>b滴入溶液的体积

11.已知反应:

12Fe3++2厂=I2+2Fe2

22Fe3++Fe=3Fe2+

32Fe(0H)2+I2+2OH-=2Fe(0H)3+2厂

根据以上反应判断,下列说法正确的是

A.「的还原性强于Fe

B.I2的氧化性强于Fe3+

C•③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶

D.溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响

12.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开Ki和K2,

缓缓通入N2,加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是

A.分解的气体产物中有SO3、S02,应该先检验S03

B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成

C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D.装置d之后需要增加尾气处理装置

13.温度为Ti时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

2NO2(g)・・一2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。

下列说法错误的是

容器

编号

物质的起始浓度

-1

(molL)

物质的平衡浓度

-1

(molL)

c(NO2)

c(NO)

C(O2)

C(O2)

I

0.6

0

0

0.2

n

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.容器I中发生反应的平衡常数为0.8

B.容器n中发生反应的起始阶段有v正>v逆

44)

C.达到平衡时,容器川中,z>1

26.(14分)

硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。

实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下:

PA

硼酸三甲酯

甲醇

溶解性

与乙醚、甲醇混溶,能水解

与水混溶

沸点/C

68

64

硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54C

沐m駛

Na2B4O710H2O+2H2SO4+I6CH3OH2NaHS04+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

实验步骤如下:

1在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7IOH2O(硼砂,式量为382),然后缓慢加入浓H2SO4并振荡;加热烧瓶中的液体;通过分馏柱回流一段时间。

2先接收51~55C的馏分,再接收55~60C的馏分。

3将两次馏分合并,加入氯化钙进行盐析分层,上层为硼酸三甲酯,分离。

4精馏得高纯硼酸三甲酯19.2go

回答下列问题:

(1)图中仪器a的名称为;直形冷凝管冷却水应从(填“b”

或“c”接口进入。

(2)本实验加热方式为,优点是o

(3)加入氯化钙盐析分层的主要目的是o

(4)U型管中P2O5的作用是o

(5)步骤④的仪器选择及安装都正确的是—(填标号),应收集C的馏分。

a

(6)本次实验的产率是

27.(15分)

以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量62O72-、

常渣+

浸取

稀NrOH

1

滤渣A

t

一严品

[一|调pH约3.6并儆热一〔

过滤

一滤液f操作B

-1

a

Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下:

母液一1酸化、还原

5I

过滤

滤渣D

酸(:

溶液NaOHffif液

已知:

Fe3+、Cr3+完全沉淀(c<1.0x-1molL-1)时pH分别为3.6和5。

回答下列问题:

(1)根据下图信息,操作B的最佳方法是

(2)“母液”中主要含有的离子为。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原,该反应的离子方程式为

(4)酸化、还原操作时,酸C和Na2SO3溶液是(填“先后加入”或“混

合后加入”),理由是。

(5)若pH=4.0时,溶液中Cr3+尚未开始沉淀,则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为

 

2+2

⑹根据2CrO4-+2H=6207「+H2O设计图示装置,以惰性电极电解Na2CrO4溶液

制取Na2C"O7,图中右侧电极与电源的极相连,

其电极反应式为

透过交换膜的离子为

,该离子移动的方向为(填“b'或“a”。

 

28.(14分)

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是二元弱酸。

回答下列问题:

(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应:

H2C2O4G)H20(g)+C0(g)+C02(g),下列

描述能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A.压强不再变化

B.82(g)的体积分数保持不变

C.混合气体密度不再变化

D.混合气体平均摩尔质量保持不变

)。

A•强酸性

B•弱酸性

D.碱性

C.中性

2

②25C时,反应C2O4'+H2C2O4——2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=

(3)向10mL0.1mol・L-1H2C2O4溶液中逐滴加入O.lmolL-1NaOH溶液,当溶液中

c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)10mL(填“〉”或:

”“<”。

(4)草酸晶体(H2C2O42H2O)为无色,某同学设计实验测定其纯度。

实验过程如下:

称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,则达到滴定终点时的现象是

;

该过程中发生反应的离子方程式为;

滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液,草酸晶体纯度为。

35.[化学一一选修3:

物质结构与性质](15分)

砷(As)是VA族元素,砷及其化合物被应用于农药和合金中。

回答下列问题:

(1)基态砷原子的电子排布式为,第四周期元素中,第一电离能

低于砷原子的p区元素有(填元素符号)。

(2)氮原子间能形成氮氮叁键,而砷原子间不易形成叁键的原因是

O

(3)AsH3分子为三角锥形,键角为91.80°小于氨分子键角107°AsH3分子键角较小的原因是O

(4)亚砷酸(H3ASO3)分子中,中心原子砷的VSEPR模型是,砷原子杂

化方式为o

(5)砷化镍的晶胞如图。

晶胞参数a=360.2pm,c=500.9pm,丫=1200

1镍原子配位数为,配原子构成的几何体是

2该晶体密度的计算式为gcm-3。

湖北省武汉市2018届(5月)

化学试题参考答案

7~13:

ACBDCAD

26.(14分)

(1)分馏柱(1分)c(1分)

(2)水浴加热(1分)使物体受热均匀,便于控制反应温度(2分)

(3)除去甲醇,避免精馏时形成恒沸物(2分)

(4)防止空气中的水蒸气进入,导致硼酸三甲酯水解(2分)

(5)b(1分)68(1分)

(6)92.3%(3分)

27.(15分)

(1)蒸发结晶、趁热过滤(2分)

(2)Na+、SO42-、Cr2O72-(2分)

2-2-+3+2-

(3)3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(2分)

(4)先后加入(1分)避免Na2SO3和H2SO4直接反应降低还原效率(1分)

(5)0.01mol/L(2分)

(6)正极(1分)40H--4e-=O2f+2H2O(或2H2O-4e-=O2f+4H+)(2分)

Na+(1分)a(1分)

28.(14分)

(1)AC(2分)

(2)①BCD(2分)②3(2分)

(3)>(2分)

(4)当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变

-+2+

(2分)2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O(2分)0.315cv/m(2分)

35.[化学一一选修3:

物质结构与性质](15分)

(1)[Ar]3d104s24p3(1分)Ga、Ge、Se(2分)

(2)砷原子半径较大,原子间形成的b键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠,难以形成冗键(2分)

(3)砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远,斥力较小,键角较小。

(2分)

(4)四面体形(1分)sp3杂化(1分)

(5)6(2分),正八面体(2分)

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