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1、湖北武汉届湖北省武汉市2018届(5 月)化学试题7化学与生活密切相关。下列说法中错误的是A 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C .月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D .用浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土保鲜水果是利用 KMnO 4的氧化性8设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 100 g KHCO 3晶体中含有的离子数为 3NaB .一定条件下，将 71 g CI2和足量的PCI3混合充分反应，可得到 Na个PCI 5分子C . 3 mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为 8 NaD 标准状况下，22.4 L正戊烷中含

2、有共价键的数目为 16 NaB .金刚烷的二溴代物有 6种C.金刚烷能被酸性 KMnO 4溶液氧化D .金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物10.向两份相同的 Ba(OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是滴入溶液的体积A . a、d两点的溶液中 Ba2+均恰好沉淀完全B. b 点的离子方程式为： Ba +2OH -+2H +SO4 -=BaSO 4 +2HOC . d 点溶液中：c(Na )+c(H )=c(SO 4 -)+c(OH -)D .溶液中由水电离的 c(OH -)大小关系：a=

3、dcb滴入溶液的体积11.已知反应：12Fe3+ + 2厂=I2+ 2Fe222Fe3+ + Fe= 3Fe2+32Fe(0H) 2+ I2+ 2OH - = 2Fe(0H) 3+ 2厂根据以上反应判断，下列说法正确的是A .的还原性强于FeB. I2的氧化性强于Fe3+C 易发生的主要原因是 Fe(OH) 3比Fe(OH) 2更难溶D .溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响12.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置 a中，打开Ki和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是A .分解的气体产物中有 SO3、S02，应该先

4、检验S03B .装置b中的试剂为Ba(NO 3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C .装置c中的试剂为酸性 KMnO 4溶液，作用是除去混合气体中的 SO2D .装置d之后需要增加尾气处理装置13.温度为Ti时，在三个容积均为 1L的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2(g)一 2NO(g)+O 2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度-1(mol L )物质的平衡浓度-1(mol L )c(NO 2)c(NO)C(O2)C(O2)I0.6000.2n0.30.50.2出00.50.35A .容器I中发生反应的平衡常数为 0.8B .容器n中发生反应的起始阶段有 v正v逆

5、44)C .达到平衡时，容器川中，z 126. (14 分)硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下:PA硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶沸点/C6864硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为 54C沐m駛Na2B4O7 10H2O+2H 2SO4+I6CH 3OH 2NaHS0 4+4(CH 3O)3B+CH 3OH+17H 2O实验步骤如下：1在圆底烧瓶中加入 44.8 g甲醇和19.1 g Na2B4O7 IOH2O (硼砂，式量为382),然后 缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。2先接收5155C的馏分，再

6、接收 5560C的馏分。3将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。4精馏得高纯硼酸三甲酯 19.2 go回答下列问题：(1 )图中仪器a的名称为 ;直形冷凝管冷却水应从 (填 “ b”或“c”接口进入。(2) 本实验加热方式为 ，优点是 o(3) 加入氯化钙盐析分层的主要目的是 o(4) U型管中P2O5的作用是 o(5) 步骤的仪器选择及安装都正确的是 (填标号)，应收集 C的馏分。a(6)本次实验的产率是27. (15 分)以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量 62O72-、水常渣+浸取稀 NrOH1滤渣At一严品一|调pH约3.6并儆热一过滤一滤液f操作B- 1a

7、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下:母液一1酸化、还原5 I过滤滤渣D酸(：溶液NaOHffif液已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c 1.0 x-1mol L-1)时pH分别为3.6和5。回答下列问题：(1)根据下图信息，操作 B的最佳方法是 (2)“母液”中主要含有的离子为 。(3 )酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为(4)酸化、还原操作时，酸 C和Na2SO3溶液是 (填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是 。(5)若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为 2 + 2根据2CrO 4 -+2H =6207+H2O

8、设计图示装置， 以惰性电极电解 Na2CrO4溶液制取Na2CO7,图中右侧电极与电源的 极相连,其电极反应式为透过交换膜的离子为 ，该离子移动的方向为 (填“b或 “a”。)28. （14 分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应： H2C2O4G) H20(g)+C0(g)+C0 2(g),下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。A .压强不再变化B.82(g)的体积分数保持不变C.混合气体密度不再变化D .混合气体平均摩尔质量保持不变)。A 强酸性B 弱酸性D .碱性C .中性225C时，反应 C2O4 +H 2C2O

9、4 2HC2O4-的平衡常数的对数值 1gK= (3)向10 mL0.1molL-1H2C2O4溶液中逐滴加入 O.lmol L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na )=2c(C 2O4 -)+c(HC 2O4-)时，加入 V(NaOH) 10 mL(填“” 或:”“ ”。(4)草酸晶体(H 2C2O4 2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解用c mol L-1酸性KMnO 4标准溶液进行滴定， 则达到滴定终点时的现象是 ;该过程中发生反应的离子方程式为 ；滴定过程中消耗 V mL KMnO 4标准溶液，草酸晶体纯度为 。35.化学一一

10、选修3:物质结构与性质(15分)砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1) 基态砷原子的电子排布式为 ，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有 (填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是 O(3) AsH3分子为三角锥形，键角为 91.80 小于氨分子键角 107 AsH3分子键角较 小的原因是 O(4) 亚砷酸(H3ASO3)分子中，中心原子砷的 VSEPR模型是 ，砷原子杂化方式为 o(5) 砷化镍的晶胞如图。晶胞参数 a=360.2 pm , c=500.9 pm , 丫 =12001镍原子配位数为 ，配原子

11、构成的几何体是 2该晶体密度的计算式为 g cm-3。湖北省武汉市 2018届（ 5 月）化学试题参考答案713： ACBD CAD26 （14 分）（ 1）分馏柱（ 1 分） c（ 1分）（ 2）水浴加热（ 1 分）使物体受热均匀，便于控制反应温度（ 2 分）（ 3）除去甲醇，避免精馏时形成恒沸物（ 2 分）（ 4）防止空气中的水蒸气进入，导致硼酸三甲酯水解（ 2 分）（5）b（1 分） 68（1分）（ 6） 92.3% （ 3 分）27 （15 分）（ 1）蒸发结晶、趁热过滤（ 2 分） （2）Na+、SO42-、Cr2O72-（2 分）2- 2- + 3+ 2-（ 3） 3SO32-+C

12、r 2O72-+8H +=2Cr 3+ +3SO42-+4H 2O（ 2 分）（4）先后加入（1分）避免Na2SO3和H2SO4直接反应降低还原效率（1分）（ 5） 0.01 mol/L （ 2 分）（6）正极（1 分）40H- -4e-=O2 f +2H2O （或 2H2O-4e-=O2f +4H +）（ 2 分）Na+ （1 分）a （1 分）28（14分）（1） AC （2 分）（2） BCD （2 分） 3 （2 分）（ 3） （ 2 分）（ 4）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内溶液颜色不再改变- + 2+（2 分）2MnO 4-+6H +5H 2C2O4=2Mn +10CO2T +8H2O （2 分） 0.315cv/m （2 分）35.化学一一选修3:物质结构与性质（15分）（1） Ar3d 104s24p3 （ 1 分） Ga、Ge、Se （ 2分）（2） 砷原子半径较大，原子间形成的b键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能 重叠，难以形成冗键（2分）（ 3）砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。（ 2 分）（4）四面体形（1分）sp3杂化（1分）（ 5） 6（ 2 分），正八面体（ 2 分）