九年级上册化学科目期末测试OV.docx
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九年级上册化学科目期末测试OV
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。
以下推理正确的是（）
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
答案：
A
2．下列实验方案中，可行的是（）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
答案：
AC
3．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：
在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
解析：
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物质量。
生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。
4．（8分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。
食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等。
（1）包装熟食品时，常加防腐剂苯甲酸钠（C7H502Na），它含有种元
素，其相对分子质量为。
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装。
氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因。
（3）生石灰是常用的干燥剂，它属于（填序号）。
A．酸8．碱C．盐
D．氧化物
写出生石灰与H20反应的化学方程式并指出反应类型
（4）某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来
吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式——。
答案：
F
解析：
（4）4Fe+302+6H20一4Fe（OH）3（2分）（3）DCaO+H：
O=Ca（OH）：
化合反应（3分）
（2）氮气的化学性质不活泼（1分）
（1）四或4144（2分）
5．（6分）H2O2中氢氧两元素的质量比为_______，KMnO4中氧元素的质量分数为_______，3.4g的H2O2完全分解与_______gKMnO4完全分解放出的氧气相等。
解析：
1：
1640．5％15．8
6．下列关于净化水的方法不正确的是（）
A．蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度
B．用过滤的方法得到的水为纯水
C．使浑浊的水变澄清的一种方法是静置沉淀
D．可用明矾吸附水中悬浮的固体杂质
答案：
B
7．下列物质的用途利用其化学性质的是（）
A．石墨作铅笔芯B．金刚石作钻头
C．干冰作致冷剂D．天然气作燃料
答案：
D
8．下列关于水的组成，叙述正确的是（）
A．水由氢气和氧气组成B．水由氢分子和氧原子组成
C．水由氢元素和氧元素组成D．水由两个氢原子和一个氧原子组成
答案：
C
9．下列的有关规律的描述中正确的是（）
A．酸、碱中一定含有氧元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物
C．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加
D．盐中一定含有金属元素
答案：
ABCD
解析：
C提示：
酸中不一定含氧元素，如盐酸，故A错误；含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳，故B错误；盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故D错误。
10．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。
如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。
有关超临界水的叙述错误的是（）
A．超临界水可处理有机废物
B．超临界水是一种新物质
C．超临界水不是水
D．超临界水氧化技术不形成二次污染
答案：
BC
11．工业生产中的_________、_________、_________和生活中的_________任意排放；农业生产中施用的_________、_________随雨水流入河中使水体污染。
（）
解析：
废渣废水废气污水农药化肥
12．下列关于氧气的说法中，不正确的是（）
A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃
C．实验室可用双
氧水
与二氧化锰制取氧气
D．细铁丝
在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
答案：
D
13．地壳中含量最多的非金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
答案：
A
14．
．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中，不正确的是（）
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
答案：
C
15．下列装置能达到对应实验目的的是（）
答案：
C
16．下列说法正确的是（）
A．分解反应中反应物可能是单质
B．质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒
C．2g氢气与8g氧气完全反应一定生成10g水
D．含氧化合物不一定是氧化物
答案：
D
17．图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
答案：
B
18．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其
中HClO是一种酸。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A．NaCl、H2OB．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClOD．NaC
l、NaClO、H2O
答案：
D
19．为了除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）
序号
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CaCl2溶液（盐酸）
Na2CO3溶液
加入Na2CO3溶液充分反应
B
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
CO2气体
通入CO2气体充分反应后过滤
C
CaO粉末（CaCO3粉末）
水
加水充分搅拌后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
CuO粉末
加入CuO粉末后加热，充分反应后过滤
硫酸铵
（NH4）2SO4
净重：
50kg
××有限公司
答案：
D
20．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液中的各一种。
下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）
A．NaCl溶液B．稀硫酸C．石灰水D．AgNO3溶液
答案：
B
21．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L（）
B．20℃，lg镁与lg稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，lg硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
解析：
C
22．下列混合物可以用溶解一过滤一蒸发法分离的是（）
A．汽油和水B．硝酸钾和碳酸钙C．食盐和硝酸钾D．铁粉和铝粉
答案：
B
23．下列变化中，没有新物质生成的是（）
A．铁铸成锅B．葡萄酿成酒C．木柴燃烧D．面包发霉
答案：
A
24．鉴别下列各组物质，选用试剂或方法（括号内）正确的是（）
A．羊毛和涤纶（灼烧）
B．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（无色酚酞试液）
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）
D．硬水和软水（食盐水）
答案：
AC
25．．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是{}（）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
答案：
A
26．下列说法中，正确的是（）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
C．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
D．用澄清石灰水可区分CO、CO2
答案：
D
27．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是（ ）。
A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
答案：
B
28．化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：
金刚石、石墨、C60等
B．C、CO、H2、CH4、C2H5OH均可作为燃料使用
C．SO2、CO2、CO都是非金属氧化物，都可用氢氧化钠溶液吸收
D．盐酸、硫酸化学性质相似，都能使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与金属氧化物作用生成盐和水
答案：
C
29．我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。
坑道中主要的可燃性气体是（）
A．H2B．CO
C．CH4D．CH4和CO的混合气体
答案：
C
30．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．植物的光合作用B．从空气中分离出氧气
C．干冰变成二氧化碳气体D．海水经日晒后析出食盐晶体
答案：
A
31．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（）
A．稀有气体的惰性——制成电光源B．活性炭的吸附性——用于防毒面具
C．氢气的可燃性——作火箭的燃料D．氢氧化钠易潮解——作某些气体干燥剂
答案：
A
32．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述：
加速植物光合作用；
冬天有助于农作物“防冻”；
有利于改良碱性土壤，调节pH；
可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。
其中正确的是
A．
B．
C．
D．全部
解析：
二、填空题
33．某兴趣小组想调查浪费水、污染水的现象及治理污染的方法。
若你也是该小组的成员，你准备通过那些途径收集资料来完成这项任务？
（至少写二点）
解析：
（4分）（合理答案都行），如：
上网查资料、实地调查、到图书馆查资料各2分
34．（7分）
（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式
①____________________________________，②__________________________________。
（2）小明做了这个实验。
他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。
这是为什么呢?
小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式
________________________________________________。
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
解析：
②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-。
（2分）
（2）①4CUS04+6NaOH=Cu4（OH）6S04↓+3Na2S04（2分）
Cu（OH）2=CuO+H2O（1分）
（7分）
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2S04（1分）
35．
（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：
（1）40℃时，甲物质的溶解度是g；
（2）当甲、乙的饱
和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是；
（3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是；
（4）把100g质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃，此时乙溶液的质量分数是。
解析：
（1）50
（2）20℃（3）加水（或升温）（4）10%
36．在日常生活中，2%的碘酒溶液可用于消毒，该溶液中的溶质（写化学式）____________，溶剂是（写名称）____________。
解析：
I2
37．某市三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡。
该事件提醒我们：
（1）进入洞穴前，需要进行_____________实验，当证明洞内缺氧时，应携带_____________进入洞穴。
（2）需要检验洞内气体成分。
例如可组合下列装置检验它是否含H2O、CO、CO2。
①先用_____________从洞穴中抽取气体样品，然后将装置按如下顺序连接（填A、B…）：
_____________接_____________，_____________接_____________，_____________接_____________。
②通入气体实验后，观察到_____________中出现_____________时，证明含H2O；观察到_____________中出现_____________时，证明含CO2；观察到_____________中出现_____________时，证明含CO。
最终尾气应作_____________处理。
解析：
（1）灯火；供氧设备；
（2）①丙；E接C（或D）；D（或C）接A；B接F；②乙；蓝色；甲；左瓶；浑浊；丁；黑色氧化铜变红，澄清的石灰水变浑浊；燃烧。
38．（5分）上个世纪末我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展，工业上生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
②将S02转化为S03③用浓H2S04吸收S03
请你回答相关问题：
（1）建设节约型、资源循环型社会是我们的义务。
成都清白江攀成钢公司附近有一个硫酸工厂，从循环经济考虑，攀成钢公司应如何利用硫酸工厂流程
①中生成的固体物质：
__________________________________________________，有关反应的化学方程式为____________________________。
（2）S02是一种酸性氧化物，生产中会有部分S02排入大气，造成环境污染形成酸雨，写出酸雨的主要危害（答出一点即可）。
（3）第②步反应的化学方程式为：
2SO2＋O2
2SO3
，则此反应的反应类型是______________________（填基本反应类型）。
解析：
（3）化合反应
（2）腐蚀建筑物（或影响农作物生长或使水质、土壤酸化等）（答出一点即可）
Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
（1）攀成钢公司可以利用硫酸工厂流程①中生成的Fe2O3来炼铁（答出“利用生成的Fe203来炼铁”即给分）
（第
（1）小题第二空2分，其余每空l分，共5分）
39．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
天然气的主要成分是；农业上可用作复合肥料的盐是。
解析：
CH4KN03
40．
（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：
（华东师大竞赛教程P231第十五题）
⑴步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？
____________________，
⑵步骤②中溶液A中溶质的化学式：
____________________；
⑶写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：
__________________________________________________________。
⑷步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见。
_________________________________________；
有关反应的化学方程式是______________________________________________。
解析：
BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
（4）可在步骤②中加入Na2SO4；然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4；
（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（1）C、S；
（2）BaCl2；
41．工业生产硫酸的重要反应之一为2SO2＋O2
2X，该反应属于（填
基本反应类型），X化学式为，V2O5中V的化合价为，V2O5在反应中作。
解析：
化合反应、SO3＋5、催化剂
42．（08年咸宁市）目前,部分国家面临粮食危机,粮食问题受到重视。
种好粮食离不开肥料。
NH4H2PO4可做化肥,46kg这种化肥含农作物生长过程中需求量最大的营养元素共kg。
（2分）
解析：
18
43．（08年肇庆）某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。
则该元素的质子数为，元素的相对原子质量为，它在化合物中的化合价为。
解析：
1123.0+1
三、简答题
44．（4分）各种饮用酒中都含有一种叫乙醇的物质，它俗称酒精，可通过高粱、玉米等绿色植物发酵、蒸馏制得。
目前我市已全面推广使用乙醇汽油，就是在普通汽油中按一定的体积比加入变性乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料。
（1）乙醇汽油属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）乙醇汽油燃烧时是将___________能大部分转化为热能，从而推动汽车发动机工作。
乙醇燃料电池是一种常用的化学电源，它作电源时能量转化形式是_____________________。
（3）你认为乙醇汽油作为汽车燃料的一条优点是_________________________________。
解析：
混合物化学化学能转化为电能污染小（可再生等）
45．请在下列
（1）
（2）两小题中任选一题作答，若两题都作答则以第
（1）小题计分。
（1）太湖是无锡的储水库，保护太湖是每个公民的职责和义务，请你提两条防止太湖水污染的可行性建议。
（2）请你列举三种常见的、目前计入空气污染指数项目的空气污染物，为防止空气污染你能做什么（写一点）。
解析：
答：
略（合理即可，第
（2）小题三种空气污染物全对给1分，做法1分）
题
四、推断题
46．（4分）某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一种或几种。
某
同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）混合物M中一定不含
解析：
NaOH，一定含Na2SO4。
（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是在滴加BaCl2溶液时引入了Cl—，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是重新取样、加水溶解。
滴加过量的Ba（NO3）2溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含。
47．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO2，并将CO2转化的实验。
制取CO2装置图如下：
将CO2转化的实验流程为：
请你帮助他们回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式___；
（2）浓硫酸的作用是______，收集装置为___（填字母）
（3）利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体，实验室制取该气体的化学方程式是，点燃这种气体前应。
（4）实验流程中CO2转化的最终产物为（填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是。
解析：
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸水干燥；B；
（3）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；验纯；
（4）CO2，HCl。
48．某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体X，将气体X通入澄清石灰水可产生白色沉淀B，B在高温下分解生成气体X，X能与炽热的A反应生成气体Y。
（用化学式表示）
推断：
A是________；B是________；X是________；Y是________。
解析：
CCaCO3CO2CO
五、实验探究题
49．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。
请写出有关化学方程式。
解析：
气泡产生， 浅绿色的溶液， 残渣，Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
六、计算题
50．
（8分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。
发生如下反应：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：
完成有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：
N：
O）；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。
解析：
（8分）
（1）1：
7：
12（2分）
解：
（2）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，则
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
80408517
ⅹ4g×20%y
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