九年级上册化学科目期末测试OV.docx

1、九年级上册化学科目期末测试OV2019年度初中化学期末考试试卷九年级上册化学科目期末测试一、选择题1化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）A有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物答案：A2下列实验方案中，可行的是 （ ）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸C用磷在密闭容器中

2、燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH答案：AC3 早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。解析： （2）分别称量反应前后密闭容器的质量。 (1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物质量

3、。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。4（8分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等。 （1）包装熟食品时，常加防腐剂苯甲酸钠（C7H502Na），它含有 种元素，其相对分子质量为 。 （2）小包装糕点类食品常采用充气包装。氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因 。 （3）生石灰是常用的干燥剂，它属于 （填序号）。A酸 8碱 C盐D氧化物 写出生石灰与H20反应的化学方程式并指出反应类型 （4）某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用

4、铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式。答案：F解析：（4）4Fe+302+6H20一4Fe（OH）3（2分） （3）D CaO+H：O=Ca（OH）：化合反应（3分） （2）氮气的化学性质不活泼（1分）(1)四或4 144(2分)5（6分）H2O2中氢氧两元素的质量比为_，KMnO4中氧元素的质量分数为_，3.4g的H2O2完全分解与_ gKMnO4完全分解放出的氧气相等。解析：1：16 405 158 6下列关于净化水的方法不正确的是（ ）A蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度B用过滤的方法得到的水为纯水C使浑浊的水变澄清的一种方法是静

5、置沉淀D可用明矾吸附水中悬浮的固体杂质答案：B7下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）A石墨作铅笔芯 B金刚石作钻头 C干冰作致冷剂 D天然气作燃料答案：D8下列关于水的组成，叙述正确的是（ ） A水由氢气和氧气组成 B水由氢分子和氧原子组成C水由氢元素和氧元素组成 D水由两个氢原子和一个氧原子组成答案：C9下列的有关规律的描述中正确的是（ ）A酸、碱中一定含有氧元素B含有碳元素的化合物一定是有机物C在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加D盐中一定含有金属元素答案：ABCD解析：C提示：酸中不一定含氧元素，如盐酸，故A错误；含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳，故B错误

6、；盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故D错误。10当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 （ ） A超临界水可处理有机废物B超临界水是一种新物质C超临界水不是水D超临界水氧化技术不形成二次污染答案：BC11工业生产中的_、_、_和生活中的_任意排放；农业生产中施用的_、_随雨水流入河中使水体污染。（ ）解析：废

7、渣 废水 废气 污水 农药 化肥 12 下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ）A氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质B将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃C实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁答案：D13地壳中含量最多的非金属元素是（ ）A氧 B硅 C铝 D铁答案：A14如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是（ ）A实验时红磷一定过量B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积答案：C15下列装置能达到对应实验目的的是 （ ）答案：

8、C16下列说法正确的是（ ）A分解反应中反应物可能是单质B质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒C2g氢气与8g氧气完全反应一定生成10g水D含氧化合物不一定是氧化物答案：D17图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）A根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小C根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行答案：B18氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2H2O=HClHClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有ANaCl、H

9、2O BNaClO、H2OCNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O答案：D19为了除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）序号物质选用试剂（过量）操作方法ACaCl2溶液（盐酸）Na2CO3溶液加入Na2CO3溶液充分反应BNaOH溶液Ca（OH）2溶液CO2气体通入CO2气体充分反应后过滤CCaO粉末（CaCO3粉末）水加水充分搅拌后过滤DCuSO4溶液（硫酸）CuO粉末加入CuO粉末后加热，充分反应后过滤硫酸铵（NH4）2SO4净重：50kg有限公司答案：D20有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3

10、溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）ANaCl溶液 B稀硫酸 C石灰水 DAgNO3溶液答案：B21化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外下列符合“1+1=2”的事实是 A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L （ ）B20，l g镁与l g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，l g硫粉在l g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，l g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液解析：C22下列混合物可以用溶解一过滤一蒸发法分离的是 （ ）A汽油和水 B硝酸钾和碳酸钙 C食盐和硝酸钾 D铁粉和铝粉答案：B23

11、下列变化中，没有新物质生成的是 （ ） A铁铸成锅 B葡萄酿成酒 C木柴燃烧D面包发霉答案：A24鉴别下列各组物质，选用试剂或方法（括号内）正确的是（ ）A羊毛和涤纶（灼烧）B氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（无色酚酞试液）C硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）D硬水和软水（食盐水）答案：AC25盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D用纯碱除去面粉发酵生成的酸答案：A26下列说法中，正确的是（ ）A煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬C用活性炭

12、可以除去水中的氯化钠杂质 D用澄清石灰水可区分CO、CO2答案：D27实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）。A 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同答案：B28化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（ ）A碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等BC、CO、H2、CH4、C2H5OH均

13、可作为燃料使用CSO2、CO2、CO都是非金属氧化物，都可用氢氧化钠溶液吸收D盐酸、硫酸化学性质相似，都能使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与金属氧化物作用生成盐和水答案：C29我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。坑道中主要的可燃性气体是（ ）AH2 BCOCCH4 DCH4和CO的混合气体答案：C30下列变化中，属于化学变化的是（ ）A植物的光合作用 B从空气中分离出氧气 C干冰变成二氧化碳气体 D 海水经日晒后析出食盐晶体答案：A31下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）A稀有气体的惰性制成电光源 B

14、活性炭的吸附性用于防毒面具C氢气的可燃性作火箭的燃料 D氢氧化钠易潮解作某些气体干燥剂答案：A32对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：加速植物光合作用；冬天有助于农作物“防冻”；有利于改良碱性土壤，调节pH；可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是A B C D全部解析：二、填空题33某兴趣小组想调查浪费水、污染水的现象及治理污染的方法。若你也是该小组的成员，你准备通过那些途径收集资料来完成这项任务？(至少写二点)解析：(4分)(合理答案都行)，如：上网查资料、实地调查、到图书馆查资料 各2分34(7分)(1

15、)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式_，_。(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式_。请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。_解析：将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，

16、至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-。 (2分) (2) 4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04 +3Na2S04(2分) Cu(OH)2=CuO+H2O (1分)(7分) (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S04(1分)35 (4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：(1）40时，甲物质的溶解度是 g；(2）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ；(3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是 ；(4）把100

17、g质量分数为10%的乙溶液从40降温到20，此时乙溶液的质量分数是 。解析：（1）50（2）20（3）加水（或升温）（4）10%36 在日常生活中，2%的碘酒溶液可用于消毒，该溶液中的溶质（写化学式）_ ，溶剂是（写名称）_。解析：I2 37某市三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡。该事件提醒我们：(1)进入洞穴前，需要进行_实验，当证明洞内缺氧时，应携带_进入洞穴。(2)需要检验洞内气体成分。例如可组合下列装置检验它是否含H2O、CO、CO2。先用_从洞穴中抽取气体样品，然后将装置按如下顺序连接(填A、B)：_接_，_接_，_接_。通入气体实验后，观察到_中出现_

18、时，证明含H2O；观察到_中出现_时，证明含CO2；观察到_中出现_时，证明含CO。最终尾气应作_处理。解析：（1）灯火；供氧设备；（2）丙；E接C（或D）；D（或C）接A；B接F；乙；蓝色；甲；左瓶；浑浊；丁；黑色氧化铜变红，澄清的石灰水变浑浊；燃烧。38(5分)上个世纪末我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展，工业上生产硫酸的主要流程为：煅烧黄铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2将S02转化为S03 用浓H2S04吸收S03请你回答相关问题：(1)建设节约型、资源循环型社会是我们的义务。成都清白江攀成钢公司附近有一个硫酸工厂，从循环经济考虑，攀成钢公司应

19、如何利用硫酸工厂流程中生成的固体物质：_，有关反应的化学方程式为_ 。(2)S02是一种酸性氧化物，生产中会有部分S02排入大气，造成环境污染形成酸雨，写出酸雨的主要危害 (答出一点即可)。(3)第步反应的化学方程式为：2SO2O22SO3，则此反应的反应类型是_(填基本反应类型)。解析： (3)化合反应 (2)腐蚀建筑物(或影响农作物生长或使水质、土壤酸化等)(答出一点即可)Fe2O33CO=2Fe3CO2 (1)攀成钢公司可以利用硫酸工厂流程中生成的Fe2O3来炼铁(答出“利用生成的Fe203来炼铁”即给分)(第(1)小题第二空2分，其余每空l分，共5分)39请从H、C、0、N、K中选择元

20、素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。解析： CH4 KN03 40（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)： (华东师大竞赛教程P231第十五题）步骤中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？_，步骤中溶液A中溶质的化学式：_ ；写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：_。步骤产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得

21、纯净BaSO4，请你提出改进意见。_ ； 有关反应的化学方程式是_ _ 。 解析：BaS+Na2SO4=BaSO4+Na2S (4）可在步骤中加入Na2SO4；然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4 ； (3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；（1）C、 S；（2）BaCl2 ；41工业生产硫酸的重要反应之一为2SO2O2 2X，该反应属于 (填基本反应类型）， X化学式为 ，V2O5 中V的化合价为 ，V2O5在反应中作 。解析：化合反应、SO3 5、催化剂42 (08年咸宁市）目前,部分国家面临粮食危机,粮食问题受到重视。种好粮食离不开肥料。NH4H2PO4可做化肥,46kg这

22、种化肥含农作物生长过程中需求量最大的营养元素共 kg。(2分)解析： 1843(08年肇庆)某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。则该元素的质子数为 ，元素的相对原子质量为 ，它在化合物中的化合价为 。解析： 11 23.0 +1三、简答题44(4分)各种饮用酒中都含有一种叫乙醇的物质，它俗称酒精，可通过高粱、玉米等绿色植物发酵、蒸馏制得。目前我市已全面推广使用乙醇汽油，就是在普通汽油中按一定的体积比加入变性乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料。 (1)乙醇汽油属于_(填“混合物”或“纯净物”)。(2)乙醇汽油燃烧时是将_能大部分转化为热能，从而推动汽车发动机工作。乙醇燃料电池是一种常用的化学

23、电源，它作电源时能量转化形式是_。 (3)你认为乙醇汽油作为汽车燃料的一条优点是_。解析：混合物 化学 化学能转化为电能 污染小（可再生等）45请在下列（1）（2）两小题中任选一题作答，若两题都作答则以第（1）小题计分。(1）太湖是无锡的储水库，保护太湖是每个公民的职责和义务，请你提两条防止太湖水污染的可行性建议。(2）请你列举三种常见的、目前计入空气污染指数项目的空气污染物，为防止空气污染你能做什么（写一点）。解析：答：略（合理即可，第（2）小题三种空气污染物全对给1分，做法1分）题四、推断题46(4分)某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一种或几种。某

24、同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)混合物M中一定不含解析：NaOH，一定含Na2SO4。(2)上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl原因是在滴加BaCl2溶液时引入了Cl，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是重新取样、加水溶解。滴加过量的Ba（NO3）2溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含。47大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO2，并将CO2转化的实验。制取CO2装置图如

25、下：将CO2转化的实验流程为：请你帮助他们回答下列问题：(1） 写出实验室制取CO2的化学方程式_ ；(2）浓硫酸的作用是_ ，收集装置为_ (填字母）(3）利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，点燃这种气体前应 。(4）实验流程中CO2转化的最终产物为 (填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是 。解析：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2） 吸水干燥 ； B ；(3） Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ； 验纯 ；(4） C O2 ， HCl 。48某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体X，将气体X通入澄清石灰水可产生白色

26、沉淀B，B在高温下分解生成气体X，X能与炽热的A反应生成气体Y。(用化学式表示) 推断：A是_；B是_；X是_；Y是_。解析：C CaCO3 CO2 CO 五、实验探究题49某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有 产生，溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。解析：气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 六、计算题50（8分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：完成有关计算：(1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ；(2）样品中硝酸铵的质量分数；(3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。解析：（8分）（1）1：7：12（2分）解：（2）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为，反应生成 NaNO3的质量为 y ，反应生成的NH3的质量为z，则 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3+ H2O 80 40 85 17 4g20% y