9 物质的量 沪教版上海九年级化学上册暑假班教学案机构.docx
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9物质的量沪教版上海九年级化学上册暑假班教学案机构
初三化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
09
课型
同步
课题
物质的量
教学目标
1、掌握化学式的书写；
2、知道物质的量是国际单位中的基本物理量，单位是摩尔；
3、学会物质的量与物质质量之间的换算；
4、掌握物质的量和微粒之间的换算。
教学重点
物质的量与微粒个数、物质的量与物质质量之间的转换关系与计算。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
1．填写元素符号或原子团符号，以及相关的化合价。
（1）+1价的元素有_______、________、________、________；
（2）+2价的元素有_______、_______、________、________、_________；
（3）﹣1价的元素有________、________、_________、__________；
（4）通常氧气是________价；
（5）铝是________价；
（6）碳有_______价和_______价；硫是_______、_______和________价；
（7）亚铁是_________价；铁是________价；
（8）+1价的原子团有_________；
（9）﹣1价的原子团有___________、___________；
（10）﹣2价的原子团有___________、___________。
2．根据化学式求元素化合价。
MnO2（求锰元素）HNO3（求氮元素）KMnO4（求锰元素）
3．根据名称写化学式。
硫酸铵____________氧化铁______________硫化钠____________氯化铝____________
碳酸钾____________氢氧化钡____________硝酸铜____________硫酸亚铁____________
【答案】1、
（1）K,Na,Ag,H;
（2）Ba,Ca,Mg,Zn;（3）Cl,F,Br,I（4）－2（5）＋3,
（6）＋2,＋4;－2,＋4,＋6（7）＋2,＋3（8）NH4（9）NH4,OH（10）SO4,CO3
2、+4+5+7
3、（NH4）2SO4FeCl3Na2SAlCl3K2CO3Ba（OH）2Cu（NO3）2FeSO4
生活中买东西时经常遇到这方面的例子，如买一打啤酒（12瓶）；买一包餐巾纸（150张）；买一盒大头针（20只）；买一袋大米等。
我们把这些不容易计数的东西重新给它们一个集合名词-----打，包，盒，袋等。
我们知道水是由是水分子构成的，那么一瓶矿泉水中有多少个水分子？
假如一瓶水500ml，水的密度是1g/ml，一个水分子的质量是2.99×10-26kg（3.34×1024），这个数值很多，那么我们可不可以也用一个集合名词来表示这些水分子的个数呢？
（可以，这个集合名词就是物质的量）
一、物质的量
1．物质的量的含义
表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。
符号：
___________；单位：
_____________
2．注意点：
（1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。
（2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。
例:
1mol氢分子、3mol氧原子、5mol二氧化碳分子等。
（3）1mol任何微粒的数目都约为_______________个。
例：
1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子
1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；
1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；
1mol水分子约含有6.02×1023个水分子；
1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。
3．阿伏伽德罗常数
如图：
每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC－12中C－12的原子个数来确定的。
大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子等。
附：
国际单位制的七个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安培
A
力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
candela简写cd，
4．物质的量与微粒个数之间的转化
微粒（个数）物质的量（摩尔）（以物体个数为例对比，一打表示12个，两打
1×（6.02×1023）1mol水24个，三打表示26个）
2×（6.02×1023）2mol水
3×（6.02×1023）3mol水
【思考1】找到规律吗？
你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？
【答案】见如下公式
公式：
_________________________________
注意：
求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。
分子的物质的量和原子的物质的量的关系：
n原子=n分子*原子下标。
【答案】n摩尔（mol）6.02×1023微粒数目（N）＝物质的量（n）×6.02×1023
【练一练】计算：
1．3摩尔氢气含有多少个氢分子？
2．1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
3．2mol铁含有多少铁原子？
4．0.01摩尔水含有多少水分子？
【答案】3*6.02×1023=1.806×10241.806×1024/6.02×1023=3摩尔
2*6.02×1023=1.204×10240.01*6.02×1023=6.02×1021
二、摩尔质量
【思考2】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？
【答案】相同，都是6.02×1023个
【思考3】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？
【答案】不相同
【课堂活动】观察下表：
微粒
一个原子或分子的质量（克）
1摩尔微粒数
1摩尔微粒的质量
氢
1.67×10-24
6.02×1023
1.00534
碳
1.993×10-23
6.02×1023
11.99786
水
2.9889×10-23
6.02×1023
17.993178
思考：
从表格中可以可得到什么信息？
【答案】摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。
1摩尔微粒的质量在数值上近似等于式量。
1．定义
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。
用符号_________表示，单位是__________，读作_____，符号_________，数值上等于该物质的__________。
例如：
氧气的摩尔质量为____________，二氧化碳的摩尔质量为___________。
2．公式
物质的质量与物质的量相互转换：
_______________________________________________________
【答案】M“克/摩”克每摩g/mol式量32g/mol44g/mol
物质的质量=物质的摩尔质量×物质的量（从单位上记忆）
【练一练】
1．9克水的物质的量是多少？
2．1.806×1024个水分子的质量是多少？
3．1mol一氧化碳和1mol二氧化碳的质量。
【答案】1、0.5mol2、5.4g3、28g44g
喝水的房子
小云的邻居盖新房子了，两个月后，房子建成了，好气派啊！
但后来一个奇怪的现象引起了小云的注意，原来邻居家的王叔叔每天在房顶上浇水，有一天小云忍不住了，就问道：
“叔叔，你干吗每天都给它浇水啊。
”“浇浇水，水泥就不会裂缝了。
”王叔叔回答道。
水泥从轻飘飘的灰绿色的粉末，到变成结实的、硬绑绑的石头的过程中，是一场复杂的化学反应——水化反应。
水泥的化学成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸四钙、铝铁酸四钙的混合物，它们和水化合，变成水合物。
最初，当人们把水泥和水混合时，这场化学反应只是在水泥颗粒的表面进行。
渐渐地，水分深入到水泥颗粒内部去，就形成了一种凝胶体。
水分不能溶解这个凝胶体的小颗粒。
时间越久，水化反应越完全，这些小颗粒间的吸力也越来越大，就结成大颗粒，把水从颗粒间“挤”出去。
这样，水泥就越来越硬，密度也越来越大。
知识点1：
物质的量与微粒个数之间的转换
题型一：
已知物质的量求微粒个数
【例1】填空：
①一个水分子中有_________个氢原子、__________个氧原子。
6.02×1023个水分子中有__________个氢原子、__________个氧原子。
②1摩尔水分子中有______________个氢原子、____________个氧原子。
③1摩尔水分子中有_________摩尔氢原子、_________摩尔氧原子，共_____摩尔原子。
④1摩尔氢气中有_________个氢分子，__________个氢原子。
【难度】★★
【答案】①211.204×10246.02×1023②1.204×10246.02×1023
③213④6.02×10231.204×1024
变式1：
所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（）
A．1molH2O2B．0.5molSO2C．4.4gCO2D．180mLH2O
【难度】★★
【答案】B
变式2：
医用乙醚麻醉剂是用无水乙醚和蒸馏水配置而成的，无水乙醚的化学式为（C2H5）2O，试回答以下相关问题：
（1）乙醚由___________元素组成。
（2）乙醚的摩尔质量是______________。
（3）0.5mol乙醚中含有________________个碳原子。
【难度】★★
【答案】
（1）3（三或碳氢氧或C、H、O）
（2）74g/mol
（3）1.204×1024（2×6.02×1023）
题型二：
已知微粒个数求物质的量
【例2】计算：
1、6.02×1022个镁原子是多少摩尔镁？
2、3.01×1024个水分子是多少摩尔水分子？
3、2.408×1022个二氧化碳分子是多少摩尔二氧化碳？
【难度】★★
【答案】0.150.04
变式1：
3.5×6.02×1023个二氧化碳分子是_______mol二氧化碳分子，24.08×1023个氢原子是_______mol氢原子。
【难度】★
【答案】3.54
变式2：
“化学为生命密码解锁。
”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。
胞嘧啶由_________种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是________mol。
【难度】★
【答案】410
【方法提炼】
公式：
微粒数目（N）＝物质的量（n）×6.02×1023
对上述公式的灵活运用，解题时注意看清楚题干是分子还是原子，化学式中原子的下角标个数是几？
知识点2：
物质的量与物质质量之间的转换关系
【例1】下列物质质量最大的是（）
A．10mol氢气B．2mol氧气C．1molSO3D．4mol水
【难度】★★
【答案】C
变式1：
维生素C的化学式为C6H8O6。
1molC6H8O6中含有________g碳元素，与_______molCO2所含氧原子个数相等。
【难度】★★
【答案】723
变式2：
下列物质质量最大的是（）
A．10mol氢气B．2mol氧气C．1molSO3D．4mol水
【难度】★
【答案】C
【方法提炼】
公式：
物质的质量=物质的摩尔质量×物质的量
对上述公式的灵活运用，对一些常见的元素的相对原子质量进行记忆，节省解题时间。
知识点3：
两个公式的综合考察
【例1】（2013中考）一个水分子质量（单位：
克）的计算表达式为（）
A．
B．
C．
D．
【难度】★★
【答案】D
变式1：
1克下列金属中，含原子数最多的是（）
A．钠B．铁C．铜D．镁
【难度】★
【答案】A
变式2：
下列物质中含有原子数最多的是（）
A．98克H2SO4B．18克H2OC．34克NH3D．32克CH4
【难度】★★
【答案】D
【方法提炼】
两个公式根据物质的量建立相互之间的联系：
知识点4：
两个物质的比较
【例1】关于等质量的O3和O2,，正确的是（）
A．分子数之比为3:
2B．分子数之比为1:
1
C．原子数之比为1:
1D．原子数之比为2:
3
【难度】★★
【答案】C
变式1：
比较ImolH2O和lmolH2O2（过氧化氢），正确的是（）
A．质量相同B．分子数相同
C．含有氢分子数相同D．含有氧原子数相同
【难度】★
【答案】B
变式2：
与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是___________克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是__________克。
【难度】★★
【答案】936
【方法提炼】
解题时需要了解比较对象的不同点，原子个数的差异等等，然后根据公式进行解题。
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