广西高考化学试题及答案.docx

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广西高考化学试题及答案

广西2019年高考化学试题及答案

（满分100分，考试时间50分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

B．铝合金大量用于高铁建设

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

2．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

3．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子

数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是

A．熔点：

X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：

X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

4．离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO3、SO42、Cl-通过阳离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O

5．设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c（H+）=c（H2PO4）+2c（HPO4）+3c（PO43）+c（OH-）

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

6．下列实验不能达到目的的是

选项

目的

实验

A

制取较高浓度的次氯酸溶液

将Cl2通入碳酸钠溶液中

B

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO

的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为

放电

Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。

充电

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH-（aq）-e-NiOOH（s）+H2O（l）

C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH-（aq）-2e-ZnO（s）+H2O（l）

D．放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区

11-12题为选考题，考生

二、非选择题：

共43分，第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第根据要求作答。

（一）必答题。

共38分

8．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰

矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：

-1

相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

2+

Mn2+

2+Fe

3+Fe

Al3+

2+

Mg2+

2+Zn

2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1）“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反

应的化学方程式。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是

6）写出“沉锰”的离子方程式。

7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、

Mn的化合价分别为+2、+3、+4。

当x=y=1时，z=。

3

9．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/℃

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相对分子质量

138

102

180

实验过程：

在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓

慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作

1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

2所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

3滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

4固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用加热。

（填标号）

A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填

名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为。

（6）本实验的产率是%。

10．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：

4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。

下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。

设HCl初

始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1的数据计算K（400℃）=（列出计

算式）。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低、过高的不利影响分别是。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

1-1

CuCl2（s）=CuCl（s）+Cl2（g）ΔH1=83kJ·mol-1

2

11

CuCl（s）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）ΔH2=-20kJ·mol-1

22

CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH3=-121kJ·mol-1

则4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH=kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是。

（写出2种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新

的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有（写反应方程式）。

电路中转移1mol电子，需消

耗氧气L（标准状况）

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

11．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层

电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为

，其中Fe的配位数为。

（3）苯胺）的晶体类型是。

苯胺与甲苯（）的相对分子质

量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），

原因是

（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成

键。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：

焦磷酸

钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

12．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。

下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）中的官能团名称是。

（3）反应③的类型为，W的分子式为

（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验

碱

溶剂

催化剂

产率/%

1

KOH

DMF

Pd（OAc）2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd（OAc）2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd（OAc）2

12.4

4

六氢吡啶

DMF

Pd（OAc）2

31.2

5

六氢吡啶

DMA

Pd（OAc）2

38.6

6

六氢吡啶

NMP

Pd（OAc）2

24.5

上述实验探究了和对反应产率的影响。

此外，还可以进一步探究等

对反应产率的影响。

（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1mol的X与足量金属Na反

应可生成2gH2。

6）利用Heck反应，

。

（无机试剂任选）

参考答案

、选择题：

2+

（6）Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O

（7）1

3

9．（14分）

1）A

2）BD分液漏斗、容量瓶

3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）

4）生成可溶的乙酰水杨酸钠5）重结晶

6）60

10．（15分）

2）﹣1163）增加反应体系压强、及时除去产物

4）Fe3++e-=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6

11．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

1）Mg相反

3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键

5）（PnO3n+1）（n+2）-12．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）

（2）羧基、碳碳双键

（3）取代反应C14H12O4

（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）