二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水
7．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→NF3＋3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
8．将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成
C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
9．NO2存在下列平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa
10．将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是
A．铝质容器为正极，银器为负极
B．反应前后银器质量不变
C．Ag2S被还原生成单质银
D．总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S3
11．室温下有下列四种溶液：
①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：
盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混合溶液：
NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。
四种溶液中c（NH4＋）由大到小排列正确的是
A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④
12．测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量，方法是：
称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐。
若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．Cu（NO3）2∙nH2OB．MgCl2∙nH2OC．MgSO4∙nH2OD．FeSO4∙nH2O
13．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：
CuH+3H++NO3-→Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：
CuH+Cl2→CuCl+HCl
14．关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判断正确的是
A．生成1molN2，电子转移总数为3NAB．生成1molN2，电子转移总数为5NA
C．溶解1molZn，电子转移总数为2NAD．溶解1molZn，电子转移总数为4NA
15．如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。
对该反应过程的推断不合理的是：
A．有反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O发生
B．有反应CO32-+H+→HCO3-发生
C．有反应CO32-+CO2+H2O→2HCO3-发生
D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象
16．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。
则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取
17．为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3mol气体，并测得溶液中c（H+）是1mol/L。
假设反应后溶液体积仍为80mL，则合金中银的质量分数为
A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体．旧法合成的反应是：
（CH3）2C＝O＋HCN→（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2＝C（CH3）COOCH3＋NH4HSO4
90年代新法的反应是：
CH3C≡CH＋CO＋CH3OH→CH2＝C（CH3）COOCH3
与旧法比较，新法的优点是：
A．原料无爆炸危险B．没有副产物，原料利用率高
C．原料都是无毒物质D．对设备腐蚀性较小
19．已知：
Ki1（H2CO3）>Ki1（H2S）。
现有以下试剂：
盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是
A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性
D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性
20．室温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，下列说法正确的是
A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+）
D．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等
21．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定没有Ag+、Al3+D．可能只有Na+、S2-、NO3-
22．在300℃时，改变起始反应物中n（H2）对反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0）的影响如右图所示。
下列说法正确的是
A．反应在b点达到平衡
B．b点H2的转化率最高
C．c点N2的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：
X
HCNO+NH3（已配平）。
完成下列填空：
23．在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
24．在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
25．一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，生成N20.4mol，则平均反应速率υ（NO）＝__________mol/L·min。
26．当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变b．气体颜色不变
c．υ（NO）正=2υ（N2）逆d．N2和NH3的浓度相等
27．X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为______________。
28．氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。
请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：
_______________、______________。
五、（本题共12分）
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
91:
9
1:
1
9:
91
室温下pH
8.2
7.2
6.2
29．简述
=1时，溶液pH=7.2的原因：
___________________；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则
c（HSO3-）+2c（SO32-）=_______mol/L。
30．已知：
Ki1（H2SO3）>Ki（HAc）>Ki2（H2SO3）>Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）:
c（HSO3-）接近1:
1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液b．NaOH溶液c．冰醋酸d．Na2CO3
31．实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
__________________________________________。
32．S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。
书写此反应的化学方程式：
。
33．已知：
S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：
反应方程式为：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2……①I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
__________________________。
34．K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—
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