（4）C原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为C2H4,（5）Cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。
用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，则一个晶胞的质量是4×64/NA，一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为
g/cm3。
【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞（4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
式发生。
A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
（4）下列分子既不存在s-p
键，也不存在p-p
键的是。
A．HClB．HFC．SO2D．SCl2
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN－的等电子体的分子式（写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：
由此可判断该钙的氧化物的化学式为。
已知该氧化物的密度是
g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能N1N2N4
【答案解析】
（1）平面形（1分） 4s24p5（1分）
（2）A（1分） （3）碘（2分）
（4）D（2分） （5）sp3杂化（2分） N2或CO（2分）
（6）CaO2
（2分）
解析：
（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是
，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5
（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，
（2）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
（3）HCl、HF中只存在存在s-p
键，SO2存在p-p
键，SCl2里面存在的是p-p
键
（4）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2或CO；
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:
1，化学式为CaO2
晶胞的质量为
，根据密度公式得到晶胞体积V=
，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为
。
【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
【理综卷·2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑，
CaC2＋N2
CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca（OH）2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
_____；CaCN2中阴离子为CN
，与CN
互为等电子体的
分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN
的空间构型为________。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。
（3）三聚氰胺（
）俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，
CaO晶体中Ca2＋的配位数为，
Ca2＋采取的堆积方式为，
O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。
导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=。
【知识点】原子核外电子排布杂化类型N1N2N4
【答案解析】
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ，CO2 ，直线形
（3）分子间氢键
（4）6，面心立方最密堆积，八面体，
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
（5）6
解析：
：
（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，可以推出CN22-离子的空间构型是直线形．
（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2＋采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能．（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，得到n=6。
【思路点拨】本题考查了物质结构知识，配位数的确定方法是以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数。
【化学卷·2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】2.分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）
A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
【知识点】物质分类H1N1
【答案解析】B解析：
A、HD、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故A错误；B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B正确；C、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故C错误；D、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质分类，明确分类依据是关键。
注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质。
【化学卷·2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】2.下列化学用语表达不正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.质子数为6、质量数为14的原子：
C.CS2的结构式：
D.氯的原子结构示意图：
【知识点】规范使用化学用语N1N2
【答案解析】B解析：
A、次氯酸为共价化合物，电子式正确，故A正确；B、质子数为6、质量数为14的原子是碳原子，应该表示为：
，故B错误；C、二硫化碳与二氧化碳的结构式相似，碳硫间是双键，故C正确；D、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，故D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了电子式、结构式、原子结构示意图等化学用语，注意次氯酸的电子式容易写错。
N2化学键
【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
式发生。
A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
（4）下列分子既不存在s-p
键，也不存在p-p
键的是。
A．HClB．HFC．SO2D．SCl2
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN－的等电子体的分子式（写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：
由此可判断该钙的氧化物的化学式为。
已知该氧化物的密度是
g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能N1N2N4
【答案解析】
（1）平面形（1分） 4s24p5（1分）
（2）A（1分） （3）碘（2分）
（4）D（2分） （5）sp3杂化（2分） N2或CO（2分）
（6）CaO2
（2分）
解析：
（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是
，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5
（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，
（5）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
（6）HCl、HF中只存在存在s-p
键，SO2存在p-p
键，SCl2里面存在的是p-p
键
（7）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2或CO；
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:
1，化学式为CaO2
晶胞的质量为
，根据密度公式得到晶胞体积V=
，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为
。
【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
【理综卷·2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示。
（a）石墨烯结构 （b）氧化石墨烯结构
（1）基态碳原子的核外电子有种运动状态。
（2）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（3）图（b）中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“>”“<”或“＝”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角。
（4）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）。
（5）石墨烯可转化为富勒烯分子（C60），C60属于________晶体，某
金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位
于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料
的化学式为________。
【知识点】物质结构与性质N2N3N4
【答案解析】
（1）6（2分）
（2）3（2分）
（3）sp3（2分）<（2分）
（4）O、H（2分）
（5）12（2分）M3C60（3分）
解析：
（1）碳原子核外有6个电子，每一个运动状态都不同，故答案为6种
（2）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故答案为：
3；
（3）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：
sp3；＜；
（4）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：
O、H；
（5）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有9个M，其个数为12×1/4+9=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8×1/8+6×1/2=4，M原子和C60分子的个数比为3：
1，则该材料的化学式为M3C60，故答案为：
12；M3C60．
【思路点拨】本题为2014年山东高考化学试题，侧重物质结构与性质的考查，把握杂化类型、成键方式、氢键形成及晶胞均摊法计算为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题材新颖，较好体现学生分析能力、知识迁移应用能力，题目难度中等．
【理综卷·2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷
（一）（201405化学】37.【化学—选修3:
物质结构与性质】（15分）
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒:
_________（填1种）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是_________________（填字母序号）。
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒子的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。
与冰的晶体体类型相同的是________________（请用相应的编号填写）。
II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式______________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________（填元素符号）。
（5）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______________.
（6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体。
实验中所加C2H5OH的作用是_________________________。
【知识点】物质结构与性质N2N3N4
【答案解析】
（1）NH2-（或其他合理答案，2分）
（2）A（2分）（3）BC（3分）（4）3d104s1（2分）Cr（2分）
（5）共价键、配位键（2分）（6）降低[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度（2分）
解析：
Ⅰ．
（1）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，NH2-的原子数目为3，价电子数目为10，则与水互为等电子体；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H
3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为分子，则与冰的晶体类型相同的是BC；
Ⅱ．（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1；
（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
（6）向深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体。
【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，要掌握前4周期元素的原子序数、原子核外电子排布、化学键等知识。
【理综卷·2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑，
CaC2＋N2
CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca（OH）2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（2）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
_____；CaCN2中阴离子为CN
，与CN
互为等电子体的
分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN
的空间构型为________。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。
（3）三聚氰胺（
）俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，
CaO晶体中Ca2＋的配位数为，
Ca2＋采取的堆积方式为，
O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。
导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=。
【知识点】原子核外电子排布杂化类型N1N2N4
【答案解析】
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ，CO2 ，直线形
（3）分子间氢键
（4）6，面心立方最密堆积，八面体，
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
（5）6
解析：
：
（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，可以推出CN22-离子的空间构型是直线形．
（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2＋采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能．（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，得到n=6。
【思路点拨】本题考查了物质结构知识，配位数的确定方法是以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数。
【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学
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